no2的杂化类型

NO2+与NO3-的杂化类型分别是准确的说是其中的N的杂化类型,因为都没有孤电子对,所以第一个是sp,第二个是sp2

大一无机化学No2-no2+s2o32-的杂化轨道类型怎么看No2-:VPN=(5-0+1)/2=3有一对孤对电子,NO2^-E1sp2no2+：VPN=(5-0-1)/2=2没有对孤对电子NO2^+E0sps2o32-:VPN=(6-0+

NO2中N原子的杂化轨道类型?——求合理解答（有好评）.N价层5,O偶数不算,5除以2还剩一个电子,但必须占用一个轨道.所以sp2sp2杂化

用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型PCl3SO2NO2+SCl2SnCl2BrF2BP\x09LP\x09VP\x09空间构型\x09中心原子杂化方式PCl3\x093\x091\x094\x09三角

结构化学问题NO2的分子构型是什么?杂化类型是什么?为什么啊，能用价电子对互斥理论解释吗？算出的价电子对是2.5个....分子构型为V型,SP2杂化

1Cu的第一电离能大于第二点离能用核外电子排布解释.2NO2+与NO3-中N原子杂化类型为?铜原子核外电子构型是3d104s1,其最外层的4s轨道上只有1个电子,容易失去.但若要失去第2个电子,则要失去3d轨道上的电子,而铜原子3d轨道处于

NO2+的杂化方式是什么?NO2+等价于CO2,线性,sp杂化!（NO2,NO2-中N原子才是sp2杂化的）

问一下NO2的杂化类型；我有点疑问形成的π键是什么如果氮原子的2s层的电子不激发,sp2杂化分别与o形成两个6键,p轨道与两个o的p轨道形成π33,如果氮原子的2s电子激发就会形成π34,那种解释是对的,为什么?都是对的这两种杂化都是存在的

NO2是什么杂化,为什么?不等性sp2杂化

CO2的杂化类型O做配体是不考虑,只看中心原子的电子数,再除以二,在减去一就是SP几,所以co2是sp杂化好像是sp杂化，二氧化碳中碳原子价电子对数为[4（族数）+0（氧原子提供的价电子对数为0）]/2=2，故碳原子实行sp杂化，分子构型为

有关NO2NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化氮原子杂化是不是成了一个含两个电子的σ键和两个含一电子的σ键与一个未杂化的含一电子的π键呢?为什么它会有一个π3/4呢,为什么两个氧的孤对电子不会在一个方向而成π3/5呢?另外,氧又是怎么杂化的呢

利用元素周期表,确定下列化合物中化学键的类型并说出理由:NaF,NO2,CH4,Na2S只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键故NaF：离子键NO2：共价键CH4：共价键Na2S：离子键都是非金属元素的话就是共价键、否则就是离子键、非金

No2是什么颜色的?No2的颜色红棕色气体!

NO2和NO2-的质子数相等?你说呢?一个NO2分子由一个N原子,2个O原子组成.一个N原子含有7个质子,一个O原子含有8个质子.NO2和NO2-组成元素相同,质子数量也相同不同的是电子数.对，只要原子种类相同、每种原子的个数也相同，质子数

-NO2和NO2的性质一样吗都不是一个物质,化学性质怎么能相同呢?-NO2叫硝基,而NO2叫二氧化氮,是气体。。。。。。。这是神马！！！！！你想象力太丰富了NO2-不可能单独存在存在就是NO2。。。。。。你说可以比较吗？但有一点-NO2的化

SO2中S的杂化类型SO2、O3、NO2-等离子或分子具有相同的通式——AX2,总价电子数为18,中心原子取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子上有1对孤对电子（处于分子平面上）,分子立体结构为Ⅴ形（或角形、折线形）,有

SO2的杂化类型是什么sp2杂化S3对电子，sp2杂化硫的最外层是六个电子,氧不提供电子,6/2=3.所以是s(1)p2杂化成V形SO2成键电子为6个成键电子对3因此为sp2杂化sp3杂化

苯分子的杂化类型sp2P-Π共轭啊。内有离域化学键啊。

如何判断N的杂化类型无机氨、有机胺中的N原子是SP3杂化的；杂环化合物如吡咯、吡啶中的N是SP2杂化的,（注意此时N原子上孤对电子的位置不一样,吡咯是在P轨道上、吡啶是在SP2杂化轨道上）至于你说的酰胺,酰胺中N原子其实是SP3杂化的.蛋白

如何计算中心原子的杂化类型杂化类型的判断依据是vsepr构型核心是求价层电子对数若价层电子对数是2,则是sp杂化,若价层电子对数是3,则是sp2杂化,若价层电子数是4,则是sp3杂化.若若价层电子数是5,则是s2p3杂化一般掌握到sp3就行