等体积等ph

醋酸和醋酸钠等体积混合PH醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根CH3coo-＞Na+＞H+＞OH-ch3coo-大于h+大于na+大于oh-，

等体积,等PH与等体积,等浓度有什么不同?1.等体积,等PH的HCL和CH3COOH分别与锌反应2.等体积,等浓度的HCL和ch3cooh分别与锌反应以上两种情况有什么不同?对了,听我们老师讲,好像是：只要说PH,那就是目前已经电离出的.一

强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量混合后体积的大小关系（最好是以

关于ph值的计算.两强酸等体积混合ph值=ph（较小溶液）+0.3两强碱等体积混合ph值=ph（较大溶液）-0.3这个证明起来比较麻烦,就证一下第一个,另外一个差不多的.首先设强酸A：pH＝a；强酸B：pH＝ba＜b根据pH值计算公式：pH

pH=2的H2SO4和pH=10的NAOH等体积混合,求pH前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol

PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PHPH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成

ph=0.2强酸和ph=2弱酸等体积混合求pHph=0.2的强酸?是pH=2的强酸吧..强酸与弱酸等浓度、等体积混合,弱酸电离的部分可忽略（强酸会抑制弱酸的电离）.因此：就相当于在强酸中加入了等体积的水.来稀释强酸.pH我按2算了,pH=2

ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05

0.05硫酸和0.1氨水等体积混合,PH它们恰好完全反应,生产硫酸铵,但硫酸铵是强酸弱碱盐,会发生水解NH4++H2O==可逆==NH3-H2O+H+故溶液显酸性反应生成硫酸铵，强酸弱碱盐，铵根水解消耗氢氧根。

强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,为什么完整的问题应该是等物质的量浓度的强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,两者混合刚好生成强酸弱碱盐,弱碱的阳离子结合水电离出的氢氧根形成难电离的弱碱,打破水的电离,促进水的电离,使溶液中氢离子浓度增大,导致

等体积等物质的量浓度和等体积等PH的区别1、等体积等物质的量浓度的氢氧化钠和醋酸反应2、等体积等物质的量氢氧化钠和醋酸3、等体积等PH的氢氧化钠和醋酸反应的区别!pH>7(恰好完全反应.水解)pH>7pH

等体积PH=2HCL和PH=2CH3COOH的浓度比较等体积等浓度HCL和CH3COOH的PH比较主要是说原因pH=2,即[H+]=0.01mol/L.HCl是完全电离,则HCl浓度也是0.01mol/L.而醋酸是弱电解质,不完全电离,要产

等体积PH=2HCL和PH=2CH3COOH的浓度比较等体积等浓度HCL和CH3COOH的PH比较理由是什么呢醋酸浓度高.盐酸PH值高.

水溶液,等体积混合pH问题amol/lHCN,bmol/lNaOH等体积混合a=bpH大于等于小于7的分别讨论错了是a>b时当a=b时,两者是等体积等浓度混合,混合后得到的溶液是“NaCN溶液“.因为NaCN会发生水解,所以得到的溶液将呈碱

弱酸强碱混合后,等体积等浓度,等体积不同浓度情况下,PH值?若是强酸弱碱?弱酸强碱混合等体积等浓度ph大于7不同浓度可能大于也可能小于强酸弱碱相反弱酸强碱混合PH值大于7同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性原因:

等体积PH=11KOH与PH=14Ba(OH)2混合后PH的值计算等体积PH=10Ba(OH)2与PH=13NaOH混合后PH的值等体积PH=11KOH与PH=14Ba(OH)2混合后PH的值PH=10与PH=13比浓度太小,忽略不计,所以

高中化学PH关于等体积等PH的氢氧化钠跟醋酸混合后PH题打错了就比如说PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钠吧混合后为什么是酸性呢我知道醋酸是弱酸不完全电离等Ph混合后是醋酸。醋酸钠的混合液但是为什么这个混合液是酸性而不是碱性--醋酸钠水解显

等体积等浓度的氯化铵溶液和醋酸溶液的pH谁大谁小?为什么?肯定是醋酸,因为醋酸是电离使得溶液显酸性,而氯化铵是由于水解使溶液显酸性.因为水解总是非常微弱的.当然是醋酸的ph小一些.醋酸肯定是氯化铵大，你通过比较氨水和醋酸根就晓得了

等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于71.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.

等体积等浓度的碳酸钠,碳酸氢钠,氯化铵和NaHSO4溶液和PHNaHSO4酸性,电离出氢离子氯化铵酸性,水解出氢离子碳酸氢钠碱性,对应弱酸H2CO3碳酸钠碱性,对应弱酸HCO3-所以水解程度更大