怎样比较沸点高低

怎样比较物质溶沸点的高低?比如非金属单质间的溶沸点怎么比较?一般共价化合物溶沸点,原子的质量越大组成的化合物越稳定

怎样比较含氧酸的稳定性石墨和金刚石的溶沸点高低碳化硅与碳原子的溶沸点高低含氧酸的稳定性中心原子的氧化性强,稳定性高石墨和金刚石的溶沸点高低石墨稳定碳化硅与碳原子的溶沸点碳原子高含氧酸的稳定性和对应的非金属原子的氧化性一致，非金属的氧化性越强

金属单质熔沸点高低怎么比较?要看他原子结构看时间的长短。。用同样的火力。谁先溶？我不怎么懂。。看过人家溶。。下一位特殊情况太多比较一个族的如碱金属碱土金属看沸点温度

比较SiH4和PH3的沸点高低,首先,他们都是共价化合物,熔沸点由分子间作用力决定其次,它们都不含有N、F、O等高电负性元素,所以不含氢键.然后,它们的分子间作用力,唯一的取决于范德华力.因为PH3的分子量大,范德华力强,所以PH3沸点高结

怎么比较同素异形体的熔沸点高低需要知道两种物质的分子结构如何,结合越紧密的,熔沸点越高,分子间距越大的熔沸点越低.

怎么比较溶沸点的高低?RT天天向上分子晶体看相对分子质量其余都看原子半径大小一楼说的没错啦,不过有些要补充分子晶体看相对分子质量,不过HF、NH3、H2O这几个由于有氢键的作用，熔沸点有些不同，跟同类的氢化物相比熔沸点高些如果是离子晶体或者

化学氢化物的沸点高低如何比较?!氢化物的稳定性,即非金属性,非金属性越强,氢化物越稳定,沸点越高

怎样比较烷烃沸点高低?比如戊烷与2,2,3,3-四甲基丁烷?一般来说含碳原子数越多沸点越高,当含碳原子数相同时,取代基越多沸点越低.

沸点的高低决定了什么?达到沸点回怎样?沸点的高低决定了物质的奈热性他易燃的程度沸腾的难以程度用途是什么到答了沸点会剧烈的沸腾也就是我们说的沸腾沸点高低决定了物质常温下的物理性质（状态，用途，耐热程度，硬度）达到沸点会沸腾和气化

烃与烃的延伸物熔沸点高低比较一般根据相对分之质量判断熔沸点,相对分子质量大,熔沸点大,如果是式量相同,支链越多,越长,熔沸点越低,如果是苯及其同系物,邻位大于间位大于对位,有这些应该就足够判断熔沸点的大小了,

单质熔沸点的高低怎么比较?规律目前我只知道碱金属和卤族非金属单质的比较方法,碱金属从上到下是密度越大,熔沸点越低,你可以想他们与水反应的剧烈程度越往下排越剧烈,金属在水中越荣宜融成小球所以熔沸点越低.而卤族非金属单质由上到下是由气体变为固体

邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯如何比较沸点的高低邻大于间大于对,因偶极越来越小.邻144间139对138对称性越好沸点越低

Nacl、干冰、水晶、汞比较熔沸点高低氯化钠熔点为801℃,沸点为1413℃干冰熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).水晶熔点为1713℃,汞熔点-38.87℃,沸点356.6℃熔沸点：干冰水晶>N

请问晶体熔沸点高低咋比较啊?大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.下面给同种晶体比较的规律：1.原子晶体比较键能和键长,一般键长（原字半径）越短（小）,键能就越大,熔沸点就越高2.离子晶体组成晶体的离子半径越小,融沸点越高

稀有气体熔沸点高低如何比较?有何规律对于分子类的物质,一般可以按照相对分子质量的大小判断熔沸点,也就是说相对分子质量越大的物质熔沸点也越是高.但是要注意,对于氧、氮、氟等原子半径很小而吸引电子能力很强的元素原子形成的氢化物,由于有氢键的存在

同周期元素熔沸点高低的比较?比较熔沸点,应该是看被破坏的是什么东西.这么一看原子晶体要被弄当然要破坏共价键,这个需要很高的能量才行.然后是离子晶体,要弄这个当然破坏离子键,这个也是要很高的能力的.然后是分子晶体,这个需要破坏分子间作用力,当

比较氧化钙、氯化钙、氯化钾熔沸点高低为什么？氧化钙：熔点2572℃.沸点2850℃氯化钙：熔点772℃.沸点>1600℃.氯化钾：熔点：770℃.沸点：1500℃（部分会升华）熔点沸点从低到高的是：氯化钾氯化钙氧化钙看数据固然可以，但是不看

求比较NH3PH3AsH3的沸点高低NH3

比较氧化钙、氯化钙、氯化钾的熔沸点高低氧化钙：熔点2572℃.沸点2850℃氯化钙：熔点772℃.沸点>1600℃.氯化钾：熔点：770℃.沸点：1500℃（部分会升华）熔点沸点从低到高的是：氯化钾氯化钙氧化钙

怎样判断分子晶体分子间作用力强弱如CBr4与CF4比较主要是为了比较分子晶体熔沸点高低的.分子结构相似时,看相对分子质量,CBr4的相对分子质量大于CF4,所以CBr4的分子间作用力大于CF4,CBr4的熔点和沸点高于CF4.