16克氧气的物质的量

氧气的物质的量? 标准状况下8.96升气体物质的量为：8,96除以22.4=0.4摩尔设氧气物质的量为x32x+28（0.4-x）=14.4克x=0.8mol

4g氧气的物质的量.4g/32=0.125mol4克氧气物质的量是0.125摩尔

16g氧原子的物质的量为1摩尔,能构成克氧气16克当然16克，质量守恒。

有关物质的量16g氧气中约含3.01*1023个氧分子和16g氧气的物质的量是0.5mol对,由公式m/M=n可算得应该是不对的，3.01*1023应该是一个近似的数字，这么说太绝对了！一般都会说“常温常压下”

51克2%双氧水和二氧化锰制取氧气,求双氧水含h2o2物质的量,氧气的物质的量（完全反应）m（H2O2)=51*2%=1.02gn(H2O2)=1.02/34=0.03mol2H2O2=2H2O+O2所以n（O2)=1/2n(H2O2)=0

氧气,氢气,水的物质的量的解法有具体的题吗?不然不知从何说起.

16克的氧气和臭氧的混合物中,氧原子的物质的量是多少?为什么?这是怎么算得假设全为氧气16克则物质的量的0.5mol则含有0.5mol氧气分子,所以含有1mol氧原子,所以含有1NA的氧原子假设全为臭氧,16克则物质的量为三分之一mol,则

2mol甲烷燃烧消耗氧气的物质的量4mol

68克过氧化氢分解,产生氧气物质的量是多少?这些氧气的的分子数是多少个?68g就是2mol.2H2O2=2H2O+O2可以看出2molH2O2会生成1molO2,分子数就是约6.02*10^23个1mol，6.02*10^23约6.02*1

现已知这4瓶氧气的总质量约为1.44克,则氧气的物质的量为n=m/Mn=1.44/32=0.045mol

64克氧气的物质的量和0.25摩尔碳酸钠的质量.64除32,0.25乘106

在标况下,与12克氢气体积相等的氧气的物质的量标况下,无论什么气体,体积相同,物质的量就相同n（H2）=m/M=12/2=6摩尔=n(氧气）12克氢气物质的量是6mol标况下,因无论什么气体，体积相同，物质的量就相同那么氧气的物质的量是6m

一定质量的氧气分子中含有16mol电子,则这些氧气分子的物质的量是2mol氧原子而不是氧气原子,氧气是分子一个O中有八个电子,2mol有16mol电子O2为单质没有离子存在0mol离子4/3mol一个O2含16个电子些氧气分子的物质的量=1

与16g氧气所含电子数相同的氨气的物质的量是多少氧气物质的量16/32=0.5mol,所含电子数8x2x0.5=8mol一个氨分子含7+3个电子共10个,所以8/10=0.8mol

8克氧气的分子数,物质的量,摩尔质量是多少自己看书,这个很简单哦!不要什么都依赖别人,这个书本上讲解地非常详细,还有相应的例题,花点时间,用心一点就可以将它做出来了啊!很简单.1mol的氧气O2的摩尔质量是16g/mol。也就是说1摩尔的氧

8克氧气中含氧原子的物质的量是8g/32g/mol*2=0.5mol

64克氧气的物质量是多少摩尔它的体积有多少升因为氧气的相对分子质量为32.所以它的摩尔质量为32g/mol,根据公式n=N/NA可得n=2mol.在标况下VM=22.4L/mol所以2molO2体积为2*22.4L=44.8L.即,它的物质

有245克氯酸钾完全分解,问生成氧气物质的量为几摩尔2KClO3=(催化剂MnO2,加热）2KCl+3O2245÷122.5=2mol根据化学计量数之比：2mol氯酸钾反应生成3mol氧气

氧气和臭氧混合物64克其氧原子物质的量是多少氧气和臭氧都只含有氧原子一种原子所以64克氧气和臭氧混合物中,氧原子物质的量=64/16=4mol4mol氧气和臭氧后是氧的单质，分别为O2,O3,所以混合物的质量就是氧原子的质量，64/16=4

在标准状况下33.6l的氢气的物质的量是多少,在足量的氧气中燃烧消耗氧气的物质的量是多少?16g氧气的体积是多少?含有氧气的分子数多少已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L,1mol任何气体所含的分子数为6.02×10^23个