密闭容器中的反应co

密闭容器内装入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反应．已知此混合气体可能由H2、CO、O2中的两种或三种（1）若混合气体中只含有H2、O2两种气体,则其中H2分子与O2分子的个数之比为．（2）若混合气体中只含有CO、O2两种气体,则其中CO

在一定条件下,置于密闭容器中的各组物质充分反应,再冷却到常温,密闭容器中的在一定条件下,置于密闭容器中的各组物质充分反应,再冷却到常温,密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（）A质量比为1：9的H2和O2B质量比为3：4的C和CO2C质量比为

高中化学对于密闭容器中进行的反应对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2(0)相向箭头CO2(g)+H2(O),达平衡时,其它条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是()A,正反应速率增大B,逆反应速率减小C,达新平衡时,逆反应速率比原

某密闭容器中,足量的CO和O2的混合气体,其中a个CO分子和b个O2分子,点燃充分反应后,容器中碳原子数和氧原子个数比是:a：a+2b反应前后原子数守恒反应前是多少反应后就还是多少2CO+O2=2CO2这才是足量的一氧化碳和二氧化碳反应的结

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g）,发生反应：CO+H2O(g)-----CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的

在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)可逆Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0）A.若生成1molFe,则吸收的热量小于akJ为什么不对?A不对.热化学方程式中焓变是指反应发生了1molFeO吸

在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ•mol－1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(　　)A．加催化剂同时升高温度B．加

在密闭容器中的可逆反应：　　CO+NO2(g)CO2(g)+NO+Q　　达到平衡后,充入O2,颜色变化?NO的量变化?NO的量不变：密闭容器加入O2,其他气体的浓度不变,温度也未改变,所以平衡未被破坏.所以NO的量不变

1.2.4g的碳和4.8g氧气点燃在密闭容器充分反应,反应完毕后密闭容器中的一氧化碳为——g2.10.6g不纯的碳酸钠和足量的稀盐酸,生成4.4g二氧化碳,不纯的碳酸钠固体中可能含有A.碳酸镁和碳酸钙B.碳酸钾和碳酸铵C.碳酸钡和碳酸锌D.

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡时测A浓度为0.50mol/L,在温度不变,把容器溶剂扩大原来2倍.重新平衡后A浓度为0.30mol/L,下例有关判断正确

在一定条件下,至于密闭容器中的下列各组物质充分反应,在冷却到常温,密闭容器中的气态物质属于纯净物的是A质量比为1：9的H2和O2B质量比为1：6的CH4和O2C质量比为3：6的C和O2D:质量比为7：2的CO和O2我同意选A可是那可恶的答案

在一定条件下,置于密闭容器中的各组物质充分反应,再冷却到常温,密闭容器中的物质属于纯净物A质量比为1：8的H2和O2B质量比为3：6的C和O2C质量比为1：6的CH4和O2D质量比为7：2的CO和O2A、纯净物为水B、C过量,3:8时为纯净

在一定条件下,置于密闭容器中的各组物质充分反应,再冷却到常温,密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（）A质量比为1：9的H2和O2B质量比为3：6的C和O2C质量比为1：6的CH4和O2D质量比为7：2的CO和O2A质量比为1：9的H2和O2

在一定条件下,置于密闭容器中的各组物质充分反应,再冷却到常温,密闭容器中的气态物质属于纯净物的是?A:质量比为1：9的H2和O2B：质量比为3：5的C和O2C：质量比为1：6的CH4和O2D:质量比为7：2的CO和O2A,因为是冷却到常温,

在一定条件下,置于密闭容器中的下列各物质,充分反应后,再冷却至常温.在一定条件下,置于密闭容器中的各组物质充分反应,再冷却到常温,密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（）A质量比为1：8的H2和O2B质量比为3：8的C和O2C质量比为1：6的

在一定条件下,至于密闭容器中的下列各组物质充分反应,在冷却到常温,密闭容器中的气态物质属于纯净物的是A质量比为1：9的H2和O2B质量比为1：6的CH4和O2C质量比为3：6的C和O2D:质量比为7：2的CO和O2答案居然是C想不通啊A为什

在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)测得co2为

现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始

求解析,一道化学平衡转换率问题将不同物质的量的CO和H2O分别通入恒容密闭容器中,进行反应CO+H2O=CO2+H2第一组实验,起始量H2O为1CO2第二组H2O为2CO1为什么第一组的转化率高于第二组求转化率时,若反应物质起始量不是按照化

某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的