氨水等体积混合

盐酸和氨水等体积混合为什么氨水过量氨水是弱电解质,不完全电离.等体积混合成中性吗氨水是弱电解质，不完全电离。氨水是弱碱的原因

0.05硫酸和0.1氨水等体积混合,PH它们恰好完全反应,生产硫酸铵,但硫酸铵是强酸弱碱盐,会发生水解NH4++H2O==可逆==NH3-H2O+H+故溶液显酸性反应生成硫酸铵，强酸弱碱盐，铵根水解消耗氢氧根。

ph3盐酸和ph11氨水等体积混合酸碱度当然是显碱性,氨水显弱碱性,PH11的氨水中NH3·H2O的物质的量比盐酸多得多PH=8盐酸氢离子1*10的3次方氨水氢离子1×10的负11次方想乘1乘10的负8次方碱性。可以这样考虑，先假设如果氨水

NH4Cl和氨水的混合溶液显酸性还是碱性?为什么等浓度等体积混合当然是碱性的,盐类的水解是很微弱的!

等体积的HCL和等体积的氨水混合,显什么性,为什么?如果二者的摩尔浓度相同,那就显酸性,生成物为强酸弱碱盐,本质上为铵根水解结和水中氢离子,因而浓液显碱性物质的量浓度呢没提么跟这个有关啊如果二者的摩尔浓度相同，那就显酸性，生成物为强酸弱碱盐

将百分之一浓度的氨水与百分之九浓度的氨水等体积混合后.所得氨水的浓度是多少?一般来看可以通过如下方程计算.(c1v1·c2v2)/(v1+v2).但是实际上氨水越混浓度应该越小.所以应该小于此值.我笔记本忘在学校了.不知道这个答案是否准确.

25%的氨水与5%的氨水等体积混合后,所得氨水的质量分数_____两者密度不同,没有密度没法算,如果按等密度算就是15%（25+5）/200=15%

等浓度等体积氨水盐酸混合为什么氢离子浓度等于氢氧根离子浓度加氨水浓度H++NH4+=OH-+Cl-cl-=NH4++NH4OH化简两个式子就得到了结果,有什么问题可以随时问!

等浓度等体积氨水氯化铵混合为什么氢离子浓度等于氢氧根离子浓度加氨水浓度?.这个是三大守恒的质子守恒.由水电离的氢离子与氢氧根相等.但由于铵根水解成一水合氨,说以一部分氢氧根与铵根结合.剩余的氢氧根加上结合的等于水中电离出的氢离子.

等浓度等体积的硫酸和氨水混合得物料守恒等量的硫酸和氨水反应只消耗一半硫酸,因1mol氨水最多有1molOH-,而1mol硫酸有2molH+,此种情况弱碱可以完全电离反应,如果原来是nmol硫酸和nmol氨水反应,将得到含有0.5nmol硫酸

等浓度等体积的氯化铵与氨水混合显酸性还是碱性?说明理由碱性.因为氯化铵水解,呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+氨水电离,呈碱性,NH3.H2ONH4++OH-我们可以查表,可以看出,氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一

等物质的量浓度等体积的NH4CL与氨水混合,为什么PH>7铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等

等浓度的氨水和盐酸等体积混合后呈什么性酸性NH3·H2O+HCl=NH4Cl+2H2ONH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液显酸性.NH4++H2O=NH3·H2O+H+

等体积等浓度的硝酸氨和氨水混合,溶液的酸碱性?显碱性.相同条件下电离大于水解.溶液显碱性氨水与其强酸盐混合构成缓冲溶液，溶液的ph主要由弱碱决定。

25°C将等浓度/等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,则混合前V(盐酸)______V(氨水)/混合前c(盐酸)______c(氨水)25°C,将等浓度的盐酸和氨水混合后pH=7,则混合前V(盐酸)______V(氨水)25°C,将等体积的盐

质量分数为10％的氨水和20％的氨水等体积混合所得氨水的质量分数比15％大还是小?如果换成俩硫酸混合呢?设质量分数为10％的氨水和20％的氨水的密度分别为p1、p2,溶液的体积为V质量分数为10％的氨水和20％的氨水等体积混合所得溶液的溶质

关于电离和水解程度比较等浓度等体积的NH4Cl和氨水混合显什么性等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合显什么性还有Naclo和hclo混合显什么性?它们的电离和水解都分别是哪个大?急,1）等浓度等体积的NH4CL和氨水混合,其中NH4CL里的NH4+

0.01mol/l的醋酸溶液与ph=12的氨水等体积混合溶液为氨水过量醋酸溶液的电离程度虽然只有1.33%但是会完全反应……而pH=–lg(CH+),计算可得出氨水的浓度……补充：COH(NH3H2O)：Kw÷(-log(pH))=1×10

质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（）15%（填大以,等以,小以）说明理由大于因为氨水的浓度越大,密度就越小,如果是等质量的上述两种溶液混合,所得氨水的质量分数为15%,如果10%的氨水质量是1,体

将amol/L氨水bmol/L盐酸等体积混合,混合溶液显示中性,求混合溶液中的氨水电离平衡常数NH4OH=NH4++OH-溶液中[OH-]=[H+]=1*10^-7[NH4+]=[Cl-]=b/2[NH4OH]=(a-b)/2所以Ka=[N