分子的立体构型

BeCl2的分子立体构型是什么BeCl2的立体结构为什么是直线型的BeCl2中Be有多种杂化方式、在常态下Be是sp杂化没错、但在气态下、由于BeCl2会两分子缔合、此时Be呈平面三角形的构型、应为sp2杂化、而在固态的时候、因为BeCl2

分子的几何构型和立体构型有什么区别?几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体：氨

空间构型是电子对立体构型还是分子立体构型分子立体构型

分子的构型与分子的立体构型有何不同构型包括的范围更大,包括立体构型、顺反异构等,立体构型专指因不对称碳（或其它不对称原子、不对称结构等）而形成的构型

甲醛分子的立体构型为什么是平面三角形甲醛分子,CH2O,C是中心原子根据Vesper理论,C提供4个价电子,H提供1个价电子,O不提供价电子总共6个价电子6/2=3便是sp2杂化,即形成平面三角形简单说因为中心原子C是sp2杂化，所以是平面

我想问一下SeO3的分子的立体构型是什么?亚硫酸根离子的立体构型是什么?越细越好我要问的是立体构型的算法，按照孤对电子数，价层电子对数算法的详细过程单体SeO3为正三角形,计算如下：中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子价层电子对

中心原子价层电子对立体构型是什么?我只听见有过分子的立体构型的是中心原子价层电子的空间伸展方向,中心原子价层电子对立体构型不一定就是分子的立体构型但会影响分子的立体构型,像甲烷中碳的价层电子立体构型是正四面体,甲烷也是正四面体,但水分子中的

高中化学,分子立体构型.求帮助. NH3三角锥形B是硅？C是cl?

怎样从分子的立体构型的角度解释氨气的极性氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子.　　氨分子的空间结构是三角锥形,三个氢原子处于锥底,氮

怎样从分子的立体构型的角度解释氨气的极性氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子.　　氨分子的空间结构是三角锥形,三个氢原子处于锥底,氮

怎样从分子的立体构型的角度解释氨气的极性氨分子是三角锥型,也就是相当于把甲烷的C换成N,其中一个H换成孤对电子.氨分子内有3个极性共价键,都是N-H,且这3个键相互错开角度100度多,而这个键的电子偏向N,所以总体看N附近的电子多些而且有孤

c6h6的中心原子的杂化轨道类型及分子的立体构型中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形C原子采取SP2杂化，分子构型为平面正六边型大π键，正六边形

NF3分子的立体构型和中心原子的杂化轨道是?如题（5+3）/2=4,所以是sp3杂化,三角锥型分子

怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性分子正负电荷的重心是否重合来判断分子的极性.水是V形,两个H带正电荷,重心在两个H连线的中间,和负电荷O不重合,因此是极性分子.CO2是直线形,分子的正电荷在C上,负电荷的重心在两个O

可不可以根据分子的立体构型来判断它的杂化轨道类型?判断杂化轨道类型主要看杂化轨道数,杂化轨道数为2是为sp杂化,若为3是sp2杂化,若为4则是sp3杂化等等.杂化轨道数看中心原子的孤对电子数、中心子与其他原子所行成的共价键总数数.中心原子杂

求高中分子立体构型,杂化轨道理论的详细讲解.我的百度空间的无机化学中有

分子的空间构型（立体结构）是什么意思……太抽象了大部分分子由多个原子构成,它们以共价键形式结合,它们在空间中的形状就是空间构型,有直线形(如CO,Nz,COz),有平面三角形(如BFЗ),有正四面体(CH4),有三角锥(NHз)--这个还抽

CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体构型相同吗?理由是什么?由于中心碳原子是SP3杂化,所以价层电子对互斥模型为正四面体结构,指四个SP3杂化轨道的形状,CCl4分子立体构型是由于四个SP3杂化轨道分别与四个氯原子形成四个“头碰头”的共价

用价层电子对互斥理论推测下列分子的立体构型BeCl2SCl2BF3PF3直线,v形,平面正三角形,三角锥

分子模型说的是分子立体构型吗?说的就是立体构型