电离平衡常数越大酸性

弱酸中酸性越强电离平衡常数越大?why弱酸中酸性越强,电离度（电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%）越大,所以电离平衡常数越大,公式：AxBy==可逆==XA++YB-则,K（电离）=[A+]X·[B-]Y/[

同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错.前提在同浓度下

对于不同的弱酸电离平衡常数越大酸性一定越强可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱对于不同的弱酸电离平衡常数越大酸性一定越强可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱这句话对么对

电离平衡常数和酸性强弱的关系平衡常数越大,表示电离程度越大,生成的H+越多,所以对于同类型的酸,如都是一元酸,K越大,表示生成H+越多,酸性也就越强.

电离平衡常数和酸性强弱的关系在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子（还有NH4+）的电离平衡常数会对其酸性强弱有影响.如醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)K越大,说明化

酸的电离平衡常数越大,酸性一定强吗有没有弱酸的Ka分子平方以后就大于比它强的酸了单分子酸来说Ka=[H+][A-]/[HA]就同浓度来说Ka大必定为强酸通常称之为弱酸解离出H+的值都是非常小的(小数点)如果小的值再平方肯定更小了不知道有没有

关于电离平衡常数在同一温度下,电离平衡常数越大,①则电离程度越大,②离子浓度越高.③那么：一、若②成立,则①成立二、若③成立,则①成立三、若②、③成立,则①成立以上三个命题,真假性各为?1真2假3假

为什么相同温度,相同浓度的溶液,电离平衡常数越大,电离度越大这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离的物质浓度除以总物质

关于高中化学电离平衡的问题我们知道溶液越稀越容易电离,平衡常数K越大,离子浓度越大,越容易电离.到底怎么理解?溶液越稀和离子浓度越大都容易电离,这不是矛盾了?对知识的理解有误,平衡常数只受温度的影响,温度一定平衡常数一定,温度一定,溶液越稀

酸性越强电离程度是否越大酸性强度与电离程度无必然联系.电离程度就是在水溶液下,这个物质以离子形式存在的量的越多,也就是说它电离程度越高.

K值越大电离程度越大酸性越强嗯对的

次氯酸的电离平衡常数是多少,他和碳酸的二级电离常数谁大?HCLO的电离常数3×10-8H2CO3K1=4.31×lO-7K2=5.61×10-11❤您的问题已经被解答~(>^ω^

电离平衡常数是什么?弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算.

电离平衡常数表达式是什么化学平衡常数的定义是：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2=可逆=2SO3

电离平衡常数的概念弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B

电离平衡常数怎么算?弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（

乙二酸的电离平衡常数乙二酸的一级电离常数3.5×10^-2,二级电离常数4.0×10^-6

硅酸和原硅酸酸性哪个更弱能一并给出电离平衡常数吗？硅酸是原硅酸脱水而生成的原硅酸酸性更弱,硅酸酸性更强硅酸：电离平衡常数K1=2.2*10-10(30℃)

到底是对应酸的酸性越强,它的离子根的电离程度越大,还是酸性越弱电离程度越大?相同物质的量的这两种酸加入等体积的水中,强酸离子根的离子电离程度较弱酸大

电离常数K值越大,电离程度越大,酸性越强,这个我知道那么同理,碱性也越强吗?是的,也许楼主认为怎么会酸性越强,碱性也越强是吗?其实不是那样.我们知道,定义一个溶液的酸碱性是由氢离子浓度或者氢氧根离子浓度决定的,当K值越大时,显然这两种离子的