理想气体向真空膨胀

理想气体向真空膨胀,U.H.Q.W怎么变化?U=0.H=0.Q=0.W=0,S增加,一切都是因为T不变导出

理想气体向真空做绝热膨胀,温度,压强如何变化?理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.气体膨胀对外界做功温度降低由克拉

理想气体向真空膨胀是一个什么样的过程具体一点的理想气体向真空膨胀Q=0所以△S=0这句话多不对为什么理想气体向真空膨胀,是自由扩散,是不可逆过程,熵是增加的.这句话多不对

关于理想气体真空膨胀过熵增加问题理想气体向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故气体内能不变,那么dQ=0按照熵的定义∫dQ/T=0,而孤立系统发生的任何不可逆变化过程中熵一定增加,这不是矛盾的吗?到底怎么回事,求求网友解释,其

理想气体绝热向真空膨胀时各个状态函数△G和△A如何变化dq=0,dw=0,则du=0,dh=0  然后那个ds>0       （狠容易想到&n

理想气体绝热向真空膨胀,为什么温度不变了?为什么熵增加?1.向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故气体内能不变.理想气体内能仅为温度的函数,内能不变,温度则不变.2.容易想象这个过程可以自发发生,反过来,已膨胀的气体不会自动收

理想气体向真空膨胀时一定绝热吗?还有他的熵如何计算?必须要隔热,因为如果散热的话,气体的能量减少除了对外做功以外还要包括气体散热,如果不是理想气体的话,可以有散热,这样减少的能包括对外做功和散热,但是由于理想气体这个现在条件,所以只能绝热,

为什么理想气体绝热地向真空自由膨胀,平衡态始末温度不变啊?根绝能量守恒原理,物体在不对外做功,也没有热传导的情况下内能是不变的.理想气体绝热就不会有热传导,膨胀到真空中,就没有做功,内能没有变化.温度就不会变.

理想气体向真空膨胀,体积由V1变到V2,△U是零吗?为什么?最关键的因素你都没说,温度怎么样呢?对于理想气体,内能和焓只是温度的函数.温度不变则不变.如果是等温过程,则是零如果这个过程是个变温过程,则内能变不为零.如绝热向真空膨胀,这是温度

理想气体绝热膨胀,内能一定改变吗?是不是“一定”,如果一定的话,那么向真空膨胀呢?理想气体绝热膨胀内能未必改变.若在真空中绝热膨胀则既无热传递又不对外做功,由热力学第一定律得理想气体内能不变；若在介质中绝热膨胀则对外做功但无热传递,由热力学

理想气体向真空膨胀时,书上说,因为膨胀前后气体温度不变,所以Q=0,为什么?因为真空没有压力,理想气体真空膨胀不做功,真空膨胀速度很快,没有热交换,根据热力学第一定律即能量守恒定律,理想气体内能不变,即温度不变.关键：真空没有压力.温度不变

理想气体真空自由膨胀的过程因为自由膨胀时间不计来不及发生热交换近似视作绝热Q不变而没有压力对气体做功所以W为0由热一律T不变理想气体V变为原来两倍p变为原来二分之一理想气体U,H均为T的单值函数所以UH不变

理想气体真空自由膨胀是可逆过程吗容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空．如果将隔板抽开,左室中的气体将向B室膨胀.这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室.温度与原来温度相同.气体膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压回左室,使气

为什么理想气体绝热向真空膨胀的Q值为0,但是熵变却不为0；但是理想气体绝热可逆膨胀的Q值为0,熵变却为0因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.注意熵

请问为什么理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功为0?不是不再是真空W相当于对外做功应该小于0吗?体积功=PV,P=0,此时气体膨胀,温度下降,不对外做功.因为此时向外膨胀的原因是由于分子的无规则运动

一道气动理论地题理想气体向真空作绝热膨胀,（）A膨胀后,温度不变,压强减小B膨胀后,温度降低,压绝热膨胀,体系与外界没有热量交换,Q=0向真空膨胀,体系对外不做功,W=0根据热力学第一定律,内能变化U=Q+W所以内能不变由于内能只与温度有关

理想气体在一定温度、压力下,向真空自由膨胀,为什么ΔU、W、Q都是0?理想气体严格满足气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,理想气体假设分子间没有相互吸引和排斥,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失,自由

1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,体积由V膨胀到2V,求气体熵的改变同上在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.熵变小。体积变大了，分子之间的空隙也就变大了，熵的变化跟单位时间内分子运

1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为多少请问此题目中是绝热的吗?如果是绝热的,气体熵增,的他s=积分号Cv/TdT+Rln（V2/V1）（1）理想气体无做工对象,W=0,内能U不变,温度

一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,体积由V1增加到V2,在此过程中气体的:（A）内能不变,熵减少（B）内能不变,熵增加（C）内能减少,熵增加（C）内能增加,熵增加内能不变是因为绝热,那么熵增是怎么回事?亲,内能不变不是因为绝热.等温才是