alcl3与过量氨水

ALCL3+过量氨水AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl

AlCl3与氨水反应需要考虑少量或过量吗?AgNO3与氨水反应需要考虑少量或过量吗?AlCl3与氨水反应需要考虑少量或过量吗不需要产物都是Al(OH)3AgNO3与氨水反应需要考虑少量或过量吗?要考虑AgNO3过量,生成AgOH,该物质不稳

ALCL3与稀氨水AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl有沉淀符号只能产生氢氧化铝沉淀和氯化铵,因为氨水是弱碱性。

AlCl3溶液中加入过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl氢氧化铝不溶于氨水AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl氢氧化铝不溶于水和氨水。嗯。

向Alcl3溶液中滴加过量氨水Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+；过量的NH3·H2O不会溶解氢氧化铝.

Al,AlCl3,Al2O3,分别与少量,过量NaOH和氨水的化学方程式如题Al与少量NaOH反应：2Al+2NaOH==2NaAlO2+3H2Al与过量NaOH反应：同上Al与氨水不反应AlCl3与少量NaOH反应：AlCl3+3NaOH

为什么ALCL3溶液与氨水生成沉淀且过量也不溶解因为氨水是个弱碱,不能溶解Al(OH)3沉淀,Al(OH)3要强碱才溶解,氨水的碱性不够

ALCL3溶液与少量和过量的浓氨水反应的离子方程式的写法AlCl3+3NH3.H2O====Al(OH)3+3NH4+氢氧化铝不溶于氨水,不存在少量和过量

为何过量的氨水与AlCl3反应才能生成氢氧化铝沉淀?而与FeCl3反应氨水不需过量就能产生氢氧化铁沉淀?其实如果只要AlCl3产生沉淀也不一定要过量氨水,但是需要氨水的量确实比与FeCl3反应需要的氨水多.因为要产生AL(OH)3需要的pH

AlCl3和过量氨水反应是否生成白色沉淀?NH3+H20=NH4OHAlCl3+3NH4OH=3NH4Cl+Al(OH)3↓Al（OH）3不能溶解在氨水中,因此过量没关系氨水弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性.所以Al（

FeCl2和AlCl3和过量氨水生成沉淀变化关系FeCl2+2NH3.H2O----->Fe(OH)2+2NH4ClAlCl3+3NH3.H2O----->Al(OH)3+3NH4ClAlCl3+3NH4H2O=Al(HO)3↓+3NH4C

AlCl3溶液和过量的氨水反应的离子方程式Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3后加沉淀符号

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下： 2）洗涤沉淀的操作是 ；判断沉淀是否洗净所用的试剂是

问几个化学反应的离子方程式怎么写.（1)AlCl3加过量氨水；(2)FeSO4酸溶液与H2O2(3)FeCl3与H2S看好.是离子方程式1Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀）+3NH4+2Fe2++H2O2+H+==Fe3++

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,帮忙说一下洗涤沉淀的具体过程实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下： 2）洗涤沉淀的操作是 ；

在含有少量盐酸的AlCl3溶液中滴加过量氨水至溶液为碱性,沉淀M与加入氨水体积V的关系图为?

【高中化学】过量问题将过量浓氨水加入到AlCl3溶液中,写出离子方程式.Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓.氢氧化铝是两性氢氧化物,只能被强酸和强碱溶解.Al3+与强碱反应：Al3++4OH-=AlO2-+

在MgCL2与ALCL3溶液中分别加入过量的氨水,根据现象就能判断出Mg与AL的非金属性的强弱小弟不明白为什么能判断出它们的非金属性强弱,不是都只产生白色沉淀吗2楼的氨水为弱碱，随便加多少AL3+都只能变为AL（OH）3，不能变为ALO2（

在MYCL2与ALCL3溶液中分别滴入过量的氨水,能否判断镁与铝的金属性强弱?为什么?“Al3+不能和过量氨水生成偏铝酸跟，只能到氢氧化铝。”一楼能否给更详细点的答案。。？万分感谢！！不能.Al3+不能和过量氨水生成偏铝酸跟,只能到氢氧化铝

下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O下列离子方程式书写正确的是B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓