卤素元素氧化性大小

卤素元素和什么物质反应判断氧化性可以根据卤素单质之间的置换反应来判断,例如溴化钠通入氯气,加入四氯化碳溶液震荡,溶液分层.上层为含有氯化钠的水层,无色.下层为溶有溴单质的四氯化碳层为橙色.这样就可以说明氯的氧化性比溴的强以此就可以判断了卤单

卤素氧化性强弱举例从上到下依次降低,氟最强

卤素氧化性强弱结论..FclBrI递减

卤素含氧酸酸性和氧化性及反应规律举例说明氯元素就行了从上到下含氧酸性依次减弱,氧化性也降低.

为甚麽氟气的氧化性在卤素元素中最强氦气属稀有气体,和其它卤素不能相提并论~我们都知道,原子核和核外电子之间的做用力是吸引,除氦气以外,氟原子的核外电子层数是最少的,也就说明最外层电子与电子核之间的距离是最近的,距离越近的话,原子核与核外电子

FE2+,FE3+与卤素氧化还原性大小关系氧化性：Br2>Fe3+>I2>I->Fe2+>Br-我们知道Fe2+可以变成Fe3+所以还原性Fe2+大于Fe3+反之氧化性Fe2+大小于Fe3+Cl2>Br2>Fe3+>I2>I->Fe2+>B

元素最高价氧化物的酸性和氧化性均可判断元素氧化性的大小?处于高价态的物质一般具有氧化性通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证非金属性强弱下面是氧化性还原性强弱的一些判断方法（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化

卤素离子(X-)有无氧化性一般来说氧化性和还原性都是相对的,遇到氧化性强的就显还原性,遇到还原性强的就显氧化性了.对于卤素离子,由于最外层已经达到八电子稳定结构,所以没有氧化性没有氧化性，有还原性没有，已经是最低价了

卤素FClBrI的各个大小比较比如氧化性非金属性等等等等越多越好还有关于萃取各个分层的上下层颜色非金属性：F＞Cl＞Br＞I单质活泼性（氧化性）：F2＞Cl2＞Br2＞I2得电子能力：F＞Cl＞Br＞I还原性（金属性、失电子能力）：F＜Cl

硝酸能否氧化卤素能不能氧化关键看产物的氧化性谁更强不可能发生生成物氧化性比反应物高的情况由此可知碘溴的氧化性不及+5价氮元素故可以氧化碘溴但是氯氟氧化性过强不能被硝酸氧化碘溴可以http://zhidao.baidu.com/questio

卤素为什么元素非金属性,单质氧化性依次减弱,离子还原性依次增强?分子晶体相对质量大,吸引力不是大嘛?你这吸引力大导致的是熔沸点高氧化还原是看得失电子能力卤素从上到下吸电子能力降低,氧化性降低离子给电子能力F最弱,还原性最低半径小，氧化性强半

是不是卤族元素的离子大多显还原性额?可是这是为什么呢？卤素单质又显氧化性了？是的.且还原性的强弱与卤素单质的氧化性顺序相反.是的I-还原性较强Cl-较弱F-极弱这还不简单单质氧化性（元素非金属性）的本质是得到电子F容易得点子F-就很难失去电

某科研小组用下图装置(夹持仪器略去)进行实验验证卤素元素单质氧化性的相对强弱按要求填空Ⅰ．打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a．Ⅳ.打开活塞B,将C装

关于高中化学元素周期表章节的有关问题为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2一次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中.因为图无法显示我就用文字代替H是Cl2出来的口子.然后又三个瓶子KI淀粉溶液瓶有AB两个管子A短B长伸

卤素元素的颜色?F2浅黄绿色气体Cl2黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体

什么是卤素元素?第七主族元素!包括F.Cl.Br.I.At元素

哪些物质能使卤族元素的氢化物氧化成卤素单质一般都是氧化性比他们更强的比如说酸性高锰酸钾重铬酸钾氧化性比他们强的都行

高中化学三价铁与卤素单质的氧化性比较.卤素氧化性是：F2＞Cl2＞Br2＞I2,而Fe与Cl2反应生成FeCl3,说明氧化性Cl2＞Fe3+,Fe与Br2反应生成FeBr3,说明氧化性Br2＞Fe3+,而Fe3+与I-反应生成Fe2+和I2

卤素离子只有还原性而无氧化性对吗当然,卤离子为的卤元素为最低价-1,不能再得电子降价.

卤素单质氧化性都比Fe3+强?三价铁虽然不能氧化碘单质,但能和碘离子反应生成碘单质,所以三价铁强于碘单质.至于溴则不行了,因为存在三溴化铁物质.不是I2氧化性不如Fe3+