单质r的晶包有两种

0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2.等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成写出反应方程式：R+HCl------RCL+H2,因为现在不知道R元素的化合价,无法配平.根据反应过程中物质的量的变化来确定

0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应在标准状况下生成6.72LH2等量R的元素的单质与足量氧气结合生成10.2g元素的最高氧化物.求R的相对原子质量标况6.72LH2为0.3MoL2Al+6HCl=2AlCl3+3H2[+3价为什么一

单质硫与金属单质R在加热条件下可生成化合物M,若把K2S溶液加入到R的硫酸盐溶液中,也可得到不溶物M,则R和M可能是(A.Al、Al2S3B.Fe、FeSC.Cu、CuSD.Zn、ZnS?为什么AC不对?A、铝离子水解产生沉淀C、把K2S溶

单质硫与金属单质R在加热条件下可生成化合物M,若把K2S溶液加入到R的硫酸盐溶液中,也可得到不溶物M,则R和M可能是AAlAl2S3BFeFeSCCuCuSDMgMgSB.对于A和D,硫化铝和硫化镁在水中都能强烈水解生成氢氧化物和硫化氢,不

5克单质R在氧气中完全燃烧,生成7克的RO,则R的相对原子质量为?设R的相对原子质量为R2R+O2=2RO（条件是点燃）2R2R+325g7g2R/5g=（2R+32）/7gR=40答：（略）一氧化物，氧原子的相对原子质量是16,2克氧是2

0.2mol某元素R的单质与足量盐酸反应,在标况下生成6.72L氢气.等物质的量的该单质与定量氧气化合可生成它的高价氧化物10.2g.请确定R元素在周期表中的位置参考答案是这样的：看不懂给出答案的思路,1、11.2n等等表示的是什么?0.2

(高考)已知铜单质形成的晶体晶胞,其原子半径r,相对原子质量Mr,其单质密度用NA怎么表示?查的铜是面心立方,所以可以求得一个晶胞的立方体边长为2*（2）^0.5r,这样可以求得晶胞体积,而一个晶胞含有5个原子,这样可以求得一个晶胞的质量=

非金属单质中的单质是什么意思?“单质’的意思必须是由同种元素组成的纯净物,混合物不可能是单质.元素在单质中存在时称为元素的游离态.一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关.比如,很多金属的性质都很明显,那么它们的单质还原性就很强.不同种类

“钠单质和氟单质的化学反应式”Na与水反应：2Na+2H2O===2OH-+H2+2Na+F2与水反应：2F2+2H2O===4HF+O2(氢氟酸是弱酸）总反应：2Na+4H2O+2F2===2OH-+H2+2Na++4HF+O2楼上有错误

非金属单质置换非金属单质的化学方程式活泼置换不活泼Cl2+2NaBr==Br2+2NaClCl2+2NaI==I2+2NaClBr2+2NaI==I2+2NaBr卤素间，如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2卤素间的自然都是除此以外还有2H

碳单质与钠单质的反应看条件,得到间层化合物,没法写出化学式.C+NA=CNA4Na2C2,C的结构和乙炔的那个三键一样不反应啊……

金属单质加非金属单质的化学方程式O2+2Cu=点燃2CuOO2+Na=点燃Na2O2Fe+S=点燃FeS2Al+3O2=点燃2Al2O3

一种单质氧化另一种单质的方程式O2+S==SO2要看是什么物质才可以啊要看是什么单质具有氧化性和还原性的两种单质反应都行，如C+O2=CO2,S+H2=H2S等

金属单质和非金属单质的例子.金属单质的例子,如铁Fe,铜Cu非金属单质的例子,如氢H,氯Cl金属单质钾非金属单质碳

某元素R的一种单质分子中含有四个原子,该单质的气体的密度折算到标准状况下为5.71克每升,已知R原子中质子数等于中子数.1.求R的质子数和相对原子质量2.求R的气态氢化物与最高价氧化物在同温同压下的相对密度3.求R的最高价氧化物对应水化物的

某元素R的单质在氧气中燃烧,生成物的相对分子质量为94,若R的相对原子质量为39,则生成物的化学式为____.R2O生成物的化学式可设为R2Ox或RO（x/2）,用相对原子质量带进去就可算出因为39*3>94固R的下标只能为1或2,氧为-2

3.6gR元素单质与足量酸反应,有0.4摩尔电子转移,求R的相对原子质量设:R的化合价是+n相对分子质量为M(3.6/M)*n=0.4M/n=9当n=1,M=9无意义当n=2,M=18无意义当n=3,M=27是铝元素如果R为+1价，则R--

21.3gcl2元素R的单质完全反应生成o.2mol氯化物RCIx则x=?21.3gCI2为0.3mol,n（CI）=0.6mol根据氯原子守恒,o.2molRCIx有0.6molCI所以,X=3

某元素R的原子最外层有5个电子,6.2gR的单质完全氧化后生成14.2g最高价氧化物,R原子核内.质子数比中子数少1.试推断R元素的名称为什么某元素R的原子最外层有5个电子,因此单质氧化后生成氧化物的形式是R2O5原子最外层有5个电子,说明

高一化学题目,要有过程、答案.某金属单质R在氯气中完全燃烧生成氯化物,此氯化物中R元素与氯元素的质量比为10：19,原子个数比为1：3,则R的相对原子质量为：A.24B.27C.56D.64已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mo