醋酸加水促进电离

为什么加水稀释醋酸可以促进电离?醋酸的电离方程式为：CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+电力常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)如果忽略水里少量的H+稀释时,c(CH3COO-),c(H+),c(CH3COO

为什么加水将醋酸溶液稀释能够促进其电离?醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出C

醋酸加水电离出氢离子,加水不是也有氢离子吗,为什么促进了电离弱电解质啊

在醋酸中加水,促进了醋酸电离,但氢离子浓度仍是逐渐变小吗?要看情况.刚开始纯醋酸,加水,即促进了电离,氢离子浓度也升高.加水到一定量的时候,电离度是一直增加的,但氢离子浓度开始变小.这是因为新电离出的氢离子量跟加入水的量之比越来越小,因此氢

醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?醋酸溶液中存在下列电离平衡：HAc==H++Ac-正向电离速率v正=k正[HAc]逆向速率v逆=k逆[H+][Ac-]达到动态平衡时,正向电离速率等于逆向速率.

加水稀释为什么促进电离电离一般属于分解反应.即反应物只有一个,生成物有两个或两个以上.说通俗点,加水时,实际上是降低了各离子的浓度.即反应物与生成物的浓度都降低相同倍数,但因为生成物不止一个,故生成物的离子积下降的更快.用化学平衡去解释,就

加水促进水解和电离不矛盾吗看醋酸根和醋酸的反应CH3COO-+H2O-----CH3COOH+OH-=1=CH3COOH-----CH3COO-+H+=2=我想问,2反应加水稀释,离子碰撞结合形成分子的机会小了,促进电离,但是为什么1反应加

醋酸溶液加水后促进电离是因为醋酸根和氢离子浓度变小,醋酸分子浓度变小,而醋酸分子浓度变化程度大造成这种说法正确吗不对,不考虑电离的话,醋酸分子浓度变化同醋酸根分子和氢离子浓度变化相同.应该用平衡常数来解释,电离平衡常数=c[Ac-]c[H+

为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大加水可以促进平衡向右移动,why醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH

弱电解质加水促进电离为什么这个可以用电离常数来解答的,当加入水后,溶液中弱电解质电离出的离子的浓度降低了,因为一定条件下,弱电解质的电离常数是一定的,所以弱电解质必须电离出更多的离子才能保持电离常数不变,因此加水可以促进弱电解质电离!可以这

加水促进CH3COOH的电离,为什么加水后氢离子和醋酸根离子的浓度减小?为什么要考虑以体积为主?拜托各位只要你知道稀释是PH增大,你就能够理解H+离子浓度减小了!而kw是不变的所以c（OH-）增大始终存在一个等式叫做电荷守恒：c(CH3CO

醋酸加水稀释电离为什么正向移动楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧,就是在水中,酸所电离出的H离子主要是写成H3O+,也就是和水结合了,所以加水后酸电离出的H离子就更

向醋酸中加水对醋酸的电离是抑制还是促进,溶液中的氢离子浓度和氢氧根浓度如何变化对醋酸的电离是促进的,但不能因此说溶液的氢离子一直增大,要视具体情况而言.对于较浓的醋酸,开始加水,毫无疑问,促进电离,氢离子浓度增大,但增大到一定程度达到最大值

醋酸电离加水稀释后促进电离,根据勒夏特略原理氢离子的浓度降低,根据离子积氢氧根浓度增大.但氢氧根是水电离出来的所以说有多少氢氧根电离出来就有多少氢离子电离出来（水中的）,还有上面醋酸电离出来的醋酸根和氢离子也是相等的.所以怎么算溶液中氢离子

加水既促进水解又促进电离?为什么可以用平衡常数来解释假设弱酸HA那么电离常数K=c（H+）*c（A-）/c(HA)加水后温度不变即K不变,而c(H+)由于加水所以减小那么c(A-)/c(HA)作为一个整体就要变大,那么c（A-）相对于c（H

加水稀释既可以促进水解,也可以促进电离?可以用平衡常数去理解一定是同时发生的,但要看是什么物质,这样程度就有了差别.是的越稀越电离，越稀越水解

化学问题：加水促进电离和水解,加热促进电离和水解,对吗?加水促进电离和水解,加热促进电离和水解,对吗?谢谢电离是吸热的所以加热正向移动加水可促进电离盐类的水解是中和的逆反应所以是吸热的盐的浓度越小,水解程度越大.所以加水可以促进水解下面资料

CH3COOH为若电解质,加水会促进弱电解质的电离,醋酸根离子和氢离子浓度会增大?那个题上是这么说的、、但是我觉得有点问题啊,不是抓主要矛盾吗?浓度不会增大,只是电离程度增加了!电离度和浓度是两个概念!答案有问题吧！

醋酸与醋酸钠混合醋酸根水解成的醋酸根促进醋酸电离而醋酸电离出的醋酸根又促进水解这样分析看起来很有理,可是怎么解释等浓度醋酸与醋酸钠水解显酸性呢?不同浓度混合怎么分析,电离常数水解常数之外还有什么解释方法?首先你的理解就有错,醋酸的电离生成醋

加水促进电离和水解,更促进哪一个?那加热呢?更促进哪一个?浓度越小(加水稀释）,对电离和水解都是增大的.温度升高也一样.这2个不同的是一个K不变,一个K变大.我不知道你的那个“更”是什么意思?都是电离吧。。你说的电离是指电解质吧，这要考虑具