同主族

同周期同主族元素性质悌减规律同周期元素从左至右金属性递减非金属性递增原子半径递减（稀有气体除外）同主族元素从上至下金属性递增非金属性递减原子半径递增若还有问题Hi我

同周期、同主族元素的递变规律同周期的元素从左到右原子半径依次减小,金属性减弱,非金属性增强.同主族的元素从上到下原子半径依次增大,金属性增强,非金属性减弱.同周期元素,电子层数相同,最外层电子数从左往右依次递增;同主族元素,最外层电子数相同

金属非金属同周期同主族密度递变规律从左到右同周期因原子半径的减小,核电荷的增加而密度增大,从上到下同族因相对原子质量的增加而密度增大,其实密度大小主要取决于几个方面：1、相对原子质量2、原子半径3、金属键的强弱4、密堆积方式有规律吗？

同主族原子序数递变规律同主族自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性也逐渐减弱.

abcd是四种短周期元素,abd同周期,cd同主族abcd是四种短周期元素,abd同周期,cd同主族,a为Si，b与c形成的化合物的化学式为b3c且b,c离子有相同的电子结构。下列正确的是A原子序数a＞b＞cB单质的活泼性a＞c＞dC原子半

同周期元素,同主族元素同周期元素和同主族元素的阴离子半径河阳离子半径的变化规律是什么同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大同主族元素：原子序数越大，离子半径就越大；同周期元素：记住

同周期元素的熔沸点如何比较?同主族的又如何比较?金属元素同主族,原子序数越大,熔沸点越低,非金属和稀有气体反之同周期实在难以比较,大约越靠近IVA族,熔沸点越高,金属高于非金属,非金属高于稀有气体同周期元素熔沸点从左到右是降低同族元素是升高

同主族金属氢化物和同周期金属氢化物的稳定规律如何?同主族来讲,原子序数越大,半径越大,失电子能力越强,也就是说金属性越强,形成的负氢化物越稳定!比如：LiH＜NaH＜KH＜RbH＜CsH＜FrH(稳定性由弱到强.)【同主族来讲,Na的原子序

同主族金属氢化物和同周期金属氢化物的稳定规律如何?不太明白你的这个稳定规律怎么去理解.是什么稳定性呢,化学性质?一般来说同主族的金属氢化物随着金属周期的增大,稳定性是减弱的,氧化性是增强的.同周期的主族金属氢化物也是金属原子序数的增大,稳定

同周期或同主族气态氢化物水溶液酸性怎么判断同周期从左到右非金属性递增,气态氢化物对应的酸性越强同主族,由上到下依次减弱同主族的氢化物的酸性由上至下依次增强同主族、同周期元素的气态氢化物水溶液的酸性随核电核数增加而增强如HFHF,HCl,HB

比酸性,碱性只有可以同主族或同周期呢?不一定,比如可以比较最高价氧化物的酸碱性或氢化物的稳定性

怎么在同周期或同主族比较离子半径大小?核外电子构型相同的离子,原子序数大的半径小,如半径：Al(3+)

同周期,同主族的离子的氧化性,还原性怎样变化?同周期,从左到右,金属性减小,非金属性增强所以,阳离子的氧化性增强,阴离子的还原性减弱同主族,从上到下,金属性增强,非金属性减弱所以,阳离子的氧化性减弱,阴离子的还原性增强

ABCDEF是短周期的六种原子序数依次增大的元素,已知AC同主族,BE同主族,DEF同周期.且B与E在一定条件反应时有两种生成物.D与F反应有白色烟雾.A与C可反应,化合物AC中A的价态与F的最低价态相同,C是金属.1.请写出6种元素的中文

六种短周期元素ABCDEF的原子序数依次增大,其中AE同主族,BF同主族,EF同周期.已知ABCDE是什么元素,原子半径由大到小排列,非金属性由强到弱排列.已知常温下AE的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大.B、E同主族,C、F也同主族,B、C同周期.A与B组成的化合物甲为气态,其中A、B原子个数比为4：1.由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态,乙中A、C原子个数比为1：1,丙中A、C原

同周期,同主族元素熔点如何变化?同周期,主族的单质熔点的变化规律以及一些特例,恩‘‘‘每个族规律不一样的``建议买本5年高考3年模拟或者导与练```多详细的

高等无机化学中原子第二电离能的变化规律是什么(同周期,同主族)还有一个问题是原子第一电离能同周期变化由小到大,但为什么镁>铝?产生这种特殊变化的原因是什么?小弟感激不尽)这里情况有点特殊,吕和铍,氧和氯,第二电离能接近,这叫做对角线规则,记

同主族金属单质的熔沸点如何比较?如果全是金属,像第一主族和第二主族,则从上到下单质的熔沸点逐渐降低.如果是非金属且属于由分子直接构成的,像第七主族,则从上到下单质的熔点逐渐升高.其它主族不规则.还出现了原子晶体.在这就不多说了.同主族金属单

同主族元素单质熔沸点变化规律?同主族的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大,范德华力强,所以熔沸