加水后移动方向

加水后,水的电离平衡移动的方向是?如果仅仅是加水,其他条件不变,因为水的电离平衡没有被打破,所以：加水后,水的电离平衡不变化.

为什么醋酸加水后电离平衡向正方向移动?加水后体积增大,单位体积内的微粒数目减少,根据勒夏特列原理,平衡将向着微粒数目增多也就是电离方向移动

HCl加水平衡移动方向盐酸是强电解质,在溶液中,不存在电离平衡,加水也存在平衡移动方向.只有弱电解质才存在电离平衡.加水稀释,平衡向电离的方向移动.在这儿只考虑水的电离，加入hcl后，相当于增加了h离子的浓度，会抑制水的电离，平衡逆向移动

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-加水后平衡移动的方向和各物质的浓度?CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-加水后平衡移动的方向和各物质的浓度?平衡向右移动各物质浓度减小,水对水解平衡的影响小于其对溶液的稀释作用

CH3COOH加水后,平衡移动方向?升温呢?加NaOH呢?加H2SO4呢?加CH3COOH呢?加NaCO3呢?加水,使各离子的浓度下降,平衡向右移动加热,因为电离吸热,平衡向吸热方向移动（即向右移动）加氢氧化钠,中和了氢离子,平衡向右移动加

为什么向氯化银的饱和溶液中加水而溶解度和溶度积却不变?书里明明说加水稀释后溶解平衡向溶解方向移动溶解度和溶度积是溶质的一种属性,只和溶液当前温度有关.

向醋酸中加水稀释,为什么向正方向移动?利用化学平衡常数K,分子分母都变小,但是分子是两者同时变小,所以Qc小于K,平衡右移.同时利用夏勒特定律可知,离子的浓度小了,反应要向离子浓度大的方向进行.假设醋酸被稀释一倍，电离产物是两种，需平方，为

为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动?越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.

为什么弱电解质加水,电离向正方向移动啊水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应物的角色,加水稀释实际上就是增加了反应物浓度.所以平衡向电离方向移动.也可以从离子运动的角度来

往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗刚开始我是这样想的--加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H++OH-向右移动但后来我发现不是--假设有1LC(

25℃时0.1mol/L醋酸溶液加入下列物质后,移动方向,电离度和平衡常数怎么变?①加水②加入冰醋酸③加入0.1mol/L醋酸溶液④0.1mol/Lyansuan⑤固体醋酸钠⑥加入氢氧化钠问：电离平衡方向,电离度,平衡常数怎么变?①加水移动

：醋酸电离出醋酸根和氢离子这是个可逆反应为什么加水进去后反应会向正方向移动（具体说明）高中知识不好解释,教材上的结论是弱电解质的电离度随浓度降低而增高.若用物理化学中化学平衡的理论,则是HAc+H2O=H3O++Ac-,反应平衡常数K在温度

醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也\x0d就是说水充当了反应物的角色,加水稀释实际上就是增加了反应物浓度.所以平\x0d衡向电离方向移动.\x0d也可以从离子运动的角

为什么盐溶液加水稀释后平衡正向移动你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大.如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增

醋酸钠加水水解平衡移动后醋酸浓度怎么变化?醋酸钠加水,水解平衡正向移动,醋酸的物质的量增大,但由于溶液体积增大,所以醋酸的物质的量浓度减小.

醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也\x0d就是说水充当了反应物的角色,加水稀释实际上就是增加了反应物浓度.所以平\x0d衡向电离方向移动.\x0d也可以从离子运动的角

加压后平衡向哪个方向移动根据勒夏特烈原理,当压强升高之后,为了减小体系的压强,平衡会向气体体积减小的方向移动.向气体体积减少的一方移动！恒容，加入惰性气体平衡不移动，加入反应物或生成物（气体）平衡向气体体积减小的方向移动压强的改变一定要改变

电解醋酸溶液加水稀释平衡为什么向正方向移动解析：醋酸电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+或CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+根据化学平衡原理,从中可以看出,增加了H2O量,及增加反应物的量,所以平衡向正方向移动.

电离平衡,加水稀释,电离平衡向哪个方向移动?为什么呢?向粒子相对多的一侧移动.因为要对抗加水引起的粒子浓度降低左平衡向电离方向移动，因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质，电解质是在水分子的作用下离解的，离解后形成水合离子。也就是说水充当

为什么弱电解质加水稀释,会使电离平衡向电离方向移动?在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质溶液中加水,由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间内离子间的有效碰撞次数减少.另外