等温膨胀

等温可逆膨胀是什么等温膨胀,等温代表没有热能转化,你只需要考虑机械功而已.那么你觉得还有其他形式比这个系统对环境做的功大的吗?换个角度想也就是系统的能量（不是热能）全部转化为对环境做的功.

理想气体等温膨胀为什么焓变为零理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.

理想气体等温膨胀时怎么计算功pV=nRT为定值,所以p=nRT/V,W=积分pdV=nRT*ln(V'/V)对外做功等于吸收的热量

等温膨胀是可逆过程吗?为什么?是否为可逆过程取决于两方面：一是是否有能量损失,有无耗散力做功；二是过程是否为无限缓慢平稳的过程.自然界自发的过程都不是可逆过程,包括等温膨胀过程,原因就是做不到以上两点要求!

为什么理想气体等温膨胀不是可逆过程根据热力学第二定律,自然界中没有任何过程是可逆的,因此等温膨胀肯定不可逆

等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别.对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W,绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT

等温膨胀和绝热膨胀现实中的例子?等温膨胀：在炉上烧水,水在一标准大气压下水沸腾,沸腾后,用火继续烧,水会继续膨胀.而此时水温不变.绝热膨胀：冰箱中,外力让氟利昂体积变大.

请问物化中理想气体等温膨胀一定是等温可逆膨胀么?谢谢啦不一定

等温膨胀是否违反热力学第二定律?从单一热源吸热的等温膨胀,是否违反热力学第二定律?为什么热力学第二定律是指不引起其它变化,即要形成一个循环.等温膨胀显然没有形成循环,体积已变,引起了变化.

理想气体等温膨胀为什么一步膨胀做功最少分布膨胀做功多?问题不够清楚,请具体举例说明!

非理想气体等温膨胀,能量和熵怎么变化?都增加推荐去看一下热力学统计的书

等温可逆膨胀做的功怎么计算对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W.气体吸收的热量就等于气体对外所做的功.对于理想气体来讲，

等温膨胀和等压膨胀相同的体积哪个对外做功多?是理想气体吗?是的话应该是等压膨胀做功多等温膨胀压强会减小啊

气体等温膨胀与等体膨胀了两者做功有何区别等体了哪来的膨胀之说

等温可逆膨胀中的熵变理想气体从v1到v2等温可逆膨胀在一道题目中熵变可以求出为一个不等于零的数它的意思是不是系统的熵变不为零但是加上周围相关环境的熵变后为零从而满足clausius不等式——可逆过程中熵的改变为零?是不是只要是可逆过程熵变都

等温膨胀做功等温膨胀条件下,气体由状态1到状态2压强和体积都变化了,体积功怎么计算一定量理想气体由状态1(p1=6.0kpa,V1=2.0L,t1=25℃)变为状态2(p2=1.0kpa,v2=12.0L)，气体等温膨胀做功，计算体积功。为

"恒外压等温膨胀过程,系统复原后,环境总是失去功而得到热."怎么理解?"恒外压等温膨胀过程,系统复原后,环境总是失去功而得到热."不太理解系统复原后,为什么环境失去功而得到热?这是热力学第一定律中的,很希望有能力的大侠帮帮在下.感激不尽啊!

一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力?C（因绝热过程无法从环境吸热,则同样温度下压力较低,体积较小.）

在初态P、V、T相同时,绝热可逆膨胀比等温可逆膨胀功大!为什么是错?初态相同的话,在p-V图上是绝热线和等温线的交点,在V增大的方向上,陡的绝热线下的面积比等温线下的面积小,所以绝热功小从相同的始态出发，绝热可逆过程的在p-V图上的斜率大，

一定量的理想气体经历一个等温膨胀过程,它的熵将增加\减少\不变增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让