电对电极电势大小比较-热点-考试作业题

比较下面氧化还原电对的标准电极电势大小已知Ag2CrO4的Ksp是1.1*10-12次方,而AgCl的Ksp是1.8*10-10次方,比较E(Ag2CrO4/Ag(与E(AgCl/Ag)谁大谁小,Ksp是溶度积只与银离子浓度有关,所以氯化银

正方向反应,指出反应中共有几个氧化还原电对,并比较电极电势相对大小2FeCl3+SnCl2=SnCl4+2FeCl2；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4(稀)=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O,急,谢谢了有3

电势和电势能怎么比较大小?1电势能大小的比较.A、场电荷判断法离场正电荷越近,检验正电荷电势能越大；检验负电荷电势能越小；离场负电荷越近,检验负电荷电势能越大；检验正电荷电势能越小.可简记为：同种电荷距离越近,电势能越大,异种电荷距离起远,

类似于这道题,当电对变成配离子的时候,根据什么判断它们电极电势的大小? 你只需要知道在配合物溶液里,Ag+的浓度肯定远小于正常的Ag+的浓度,以及,氧化型物质浓度的降低,会带来电势的降低,就够了

【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”?相等.电极电势不只是我们所说的那个常数.我们所能查到的那个常数是一定条件下的标准电极电势数据,也就是说半反应中的各种物均为标准浓度下的.但

电势,电势能,电势差,电场强度大小怎么比较?电势为U,电势能为W,电场强度为EW=U*q电势差U(AB)=U(A)-U(B)电场强度E=U/DD为E方向的长度

如何用电极电势判断物质氧化性比如说如何判断HClO3氧化性与HClO4的氧化性大小?是不是找电对的φ值?具体怎么操作?电极电势大的电对中氧化态物质氧化性强.

电对电极电势与pH值有无关系?1.pH值变化则电对电极电势一定变化2.pH值变化,电对电极电势不一定变化那请你找一个溶液中反应,氢离子浓度变化对该反应无任何影响的例子来.我就是找不出才提问的啊.都说了PH值变化了,怎么可能有溶液以外的情况?

怎么比较电势大小两点电势之差的符号就可判断

电极电势相关视频比如说,测量标准电极电势的视频,这个在书上看过图,但就想看看比较现实的测量,有关原电池原理的视频也行http://www.zxhxzlw.com/?/file-11716.htmlhttp://jpkc.zjpc.net.c

电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力__?越强F2/F-2.87Li/Li+-3.096（数大概如此,记不清了）

氧化还原电对的电极电势最大的是?如图解析：标准氢电极=0.000V元素对电子引力越强,失去电子时需要吸收的能量越大,相应的电势能也越高.非金属性：Cl2＞Br2＞I2,所以可以判断φ（-/Cl2）最大

计算c(Cu2+)=0.00100mol/L时,电对Cu2+/Cu的电极电势查表知：Cu2++2e-=Cuφ（标准）=0.340V能斯特方程：　φ=　φ（标准）-0.0592/2×lg(1/0.00100)=0.340-0.0888=0.2

电对02/H20的电极电势随pH值减小而增大（）判断一下酸性条件下电极反应式4H++O2+4e-=2H2O根据能斯特方程φ=φ（标准）+(0.0592/4)lg([H+]^4*p(O2)）当pH减小,[H+]增大,φ增大,正确

1.分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作为参比电极,测定同一电对的标准电极电势,测得的E值______(相等、不相等)2.Co（Ⅲ）的正八面体配合物CoClm·nNH3,若用1mol配合物与AgNO3作用生成了1molAgCl沉淀,则m、n分别

客观填空题电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越(),电对中的氧化态的氧化能力越()用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-----

2个点电荷之间电场力,电势能,电场强度,电势.怎样比较大小..两个电荷A,B.设B为试探电荷,某点的电场力E=F/q.根据电场力做功情况判断电势能大小,若电场力做正功,则电势能减小.电场强度根据电场线的密集程度来判断.如果有电场线,顺着电场

什么是电极极化?极化对电极电势造成什么影响?[电极极化]electrodepolarization;电子导体与围岩中溶液或熔盐接触时,会形成电偶层,产生电位跳跃,这个电位跳跃便称为电子导体与溶液接触时的电极电位.当有外电场作用时,相对平衡的

根据电对电极电势,如何应用配合物的性质,用fe2+回收银盐中的银将Fe2+用CN-配合,使Fe3+/Fe2+电对的标准电极电势变小,从而可以还原Ag+