氢键的比较方法

氢键的强弱如何比较分别看构成氢键的氢原子和它的acceptor(N,O,F)连接在电负性大的元素上的氢原子带的正电荷大,与acceptor之间的作用强.acceptor的电子密度越高（半径小,电荷集中,带的部分负电大）,氢键越强.最强好像是

氢键的大小如何比较简单,看与氢连接的非金属氧化性强弱,这样的非金属也就三个：氮,氧,氟所以H-F里的氢键强度>H-O的>H-N的

化学问题→→在O(氧）F（氟）氯（CL）比较氢化物沸点的高低.用氢键的方法比较的含义.如何用氢键解此题】在这题中氢键的具体作用高一的题目,你应该知道比较物质沸点看的是分子间作用力（一般相对分子量越大,其作用力越大,力越大那沸点就越高咯~）但

范德华力,氢键大小比较范德华力大于氢键比较分子间作用力时候一般不把这两种力在一起比较,氢键只影响物质的一些物理性质,比如沸点等,在做题时候只是比较相近物质的沸点范德华力大于氢键.

氢气与氟化氢比较,哪个更稳定?再问,氢氢键键能与氟氢键键能的具体数据?；氢氢键键长与氟氢键键长的具体数据?；高中阶段,同原子数气态化合物的稳定性比较的判断依据是什么?请正面回答我的4个问题。如果是在职高中教师，请亮明身份，氟化氢稳定.不需要

如何比较氢键大小高中范围内如何比较两个氢键的大小?请简要叙述,不要复制的,通过电负性或者是分子间氢键还是分子内氢键来判断

有什么化学方法能破坏水分子之间的氢键（化学方法哦）水分子之水分子之间的氢键将水加温,氢键随着水的温度的生高,氢键逐渐断裂,达到沸点时,氢键几乎荡然无存.

什么叫分子间氢键、分子内氢键?1.如题,什么是分子间分子内氢键,他们存在于什么样的物质?2.比较有机物熔沸点时需要考虑分子间分子内氢键么?如果要,怎么比较?请举例.“熔点”“沸点”跟“溶解度”有什么关系...==1、分子内氢键就是说氢键形成

判断氢键的强弱.HF和H2O比较为什么水的比较强?怎么说呢,单个来说,必然是HF的氢键键能大因为F的电负性是最大的但是一个HF只能形成2个（半）氢键,1个H2O可以形成4个（半）氢键,总量H2O多,所以是总体水强半的意思是,氢键是两个分子一

怎么比较物质的溶沸点大小主要氢键大小怎么比较一般规律,熔点、沸点与物质的密度呈正相关（但也不是绝对的）.可以简单测定几种物质样品的密度,就可大致比较出它们的熔、沸点.

比较大小的方法作差法是最好用最常用最管效的的方法,但不是唯一的,也可用做商法,但前提是要看看两比较数的正负问题了

氢键HF,H2O,NH3比较只要单纯比较HF,H2O,NH3的氢键强弱就可以了,不过要说明一下原理氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,

非金属性物质的熔点沸点如何比较?水是不是最高的?为什么水中有氢键.非金属物质,一般根据相对分子量判断熔沸点的,相对分子量越大,熔沸点越高.还有对称性之类的判断,对称性高熔沸点也比较低!水当然不是最高的,举个例子石墨熔沸点高达几千呢,具体记不

S,Cl,O的氢化物的沸点比较.怎么判断氢键啊?就那么3种.记住就行了.NOF

比较氢键N-H...F和F-H...N的大小F-H相比N-H,H带更多正电荷N电负性比F小,N比F更易给出孤对综上,N—H…F弱于F…H—NN-H比F-H氢键小

H和N、O、F之间形成氢键的难易程度比较,及原因分析.先去查查氢键形成,由于电负性F>O>N,就是核吸引电子的难易程度,因此氢的偏离程度和氢键的牢固度也是如此

怎样比较氢键的强弱如：N-H...O与O-H...N氢键是指：氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.电负性的原子的电负性

氟化氢水硫化氢的热稳定性比较下提示考虑氢键常温状态非金属性热稳定性：HF>H2O>H2S.这主要是从键能大小来分析,也可以由元素的非金属性来判断——元素的非金属性越强,气态氢化物中形成的共价键就越牢固,热稳定性就越好.熔沸点：H2O>HF>

用氢键怎么比较乙醇和戊醇在水中的容解度?乙醇和水的氢键的强度与戊醇与水的氢键的强度是差不多的.他们在水中溶解度的差别主要是因为戊醇的碳链比较长（碳链疏水）所以溶解度比较低.or相同质量的乙醇和戊醇,乙醇与水形成的氢键的数量多,所以溶解度大

正己醇和1-氟己烷的沸点比较都能形成氢键啊肯定是正己醇的沸点高