co2与饱和na2co3

为什么饱和的Na2CO3溶液不能除去CO2中混有的SO2气体?我知道CO2与Na2CO3溶液会发生反应.反应为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3但是Na2Co3与SO2反应还会生成Co2是SO2先与Na2CO3反应还是CO2啊应

Na2CO3溶液必须饱和才能与H20与CO2反应吗?如果不是,为什么Na2CO3在空气中不会与H20与CO2反应?浓度虽然小但是不会一点点反应吗？不是,Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3Na2CO3在空气中不会与H20与CO2反

Na2CO3与CO2反应化学方程式CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3在溶液中不断通CO2即可

过量CO2通入饱和Na2CO3溶液发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓析出晶体有三个条件.是哪三个啊?我只知道NaHCO3的溶解度小与Na2CO3一个条件最主要的原因是碳酸氢纳的溶解度小于碳酸钠,还有的次要原因是（1）反应

饱和Na2CO3溶液与CO2反应它们反应为什么有沉淀生成?可以先写下反应方程式么,Na2CO3（饱和）+CO2+H2O=2NAHCO3（沉淀）在碳酸钠位饱和情况下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以有沉淀.CO2+H2O+Na2CO3=2Na

向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2会怎样会产沉淀,因为反应会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,所以有沉淀产生.方程式是这样的:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3生成NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaH

Na2CO3与CO2、SO2Na2SO3与CO2、SO2NaHCO3与CO2、SO2NaHSO3与CO2、SO2哪些反应哪些不反映反应的写下方程式还有怎么判断它们哪些反应哪些不反映呢?Na2CO3与CO2、SO2Na2CO3+CO2+H2O

向饱和的Na2CO3溶液通入CO2与有NaHCO3晶体析出.Na2CO3溶夜浓度降低?这句话错在哪里.理由是什么?急前半句错了,生成碳酸氢钠,但是碳酸氢钠是未饱和的,饱和的只是碳酸钠,所以不会析出晶体

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应时Na2CO3要不要饱和?如果要使NaHCO3析出则Na2CO3需要饱和如果不需要NaHCO3析出则Na2CO3不需要饱和不要无所谓，这是个离子反应，其反应的碳酸根和氢离子

为什么除去CO2中的HCl应选饱和NaHCO3而不宜选饱和Na2CO3因为CO2和Na2CO3会发生反应···生成NaHCO3这样不仅吸收了HCl,也吸收了CO2因为炭酸钠会和二氧化炭反应生成炭酸氢钠！Na2CO3+2CO2+H2O==2N

为什么不用饱和Na2CO3除去CO2中含有的少量HCl?而使用饱和NaHCO3?个人认为答案是这样的：虽然有Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2但HCl是少量,当HCl反应完后,又有下列反应发生Na2CO3+H2O+CO2=2N

为什么除去CO2中的SO2不能用饱和Na2CO3,要用饱和NaHCO3CO2会与Na2CO3发生反应,生成NaHCO3碳酸钠与二氧化碳和水反应，所以不能用他，二者生成碳酸氢钠

将CO2通入稀Na2CO3溶液：CO2+CO32ˉ+H2O＝2HCO3ˉ饱和碳酸钠呢若将CO2通入饱和Na2CO3溶液会生成沉淀.原因有31.CO2+CO32ˉ+H2O＝2HCO3ˉ反应消耗水2.碳酸氢钠和碳酸钠相比,在等温下溶解度更小3.

Na2CO3、Na2O、NaHCO3能否与CO2反应只有前两个可以.方程式分别是Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3Na2O+CO2==Na2CO3NaCO3水溶液可以Na2O可以NaHCO3可以

Na2CO3与H2O和CO2反应方程式?Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NA2CO3与co2反应生成什么Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2-->2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3干燥的Na2CO3不与CO2反应，但Na2CO3溶液却可与CO2反应

Na2CO3与CO2反应求反应方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

Na2CO3与CO2反映的化学方程式是什么?Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

少量co2与na2co3化学方程式?谁会写解析：不论CO2少量还是过量,它与Na2CO3和水反应都生成NaHCO3.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3少量时,生成的NaHCO3溶液.过量时,生成的是NaHCO3晶体.

Na2CO3与CO2反应生成什么生成Na2HCO3和H2O