氯化铵ph

氯化铵溶液PH最小多少?浓度越大,pH越小.如果近似的计算,[H]=√KaC（NH4+）.Ka=10^-8.3这个没法回答PH没有大小之分你可以配标准溶液自己测呗应该大于7显碱性PH最小要看浓度了。。。。应该越接近7

氯化铵的ph为多少5-6氯化铵的PH值4--6显酸性

碳酸钠,碳酸氢钠,氯化钾,氯化铵ph值比较pH从小到大（碱性增强）：氯化铵>氯化钾>碳酸氢铵>碳酸铵.做这样的题,首先分类,酸性、碱性或中性,然后再进行比较.

氯化钾和氯化铵谁的PH较大当然是氯化钾的PH大原因：氯化钾是强碱强酸盐,所以水溶液呈中性,PH=7；氯化铵是弱碱强酸盐,在水中发生水解,使溶液呈酸性PH氯化钾、用PH试纸测试

氯化钾和氯化铵谁的PH较大当然是氯化钾的PH大原因：氯化钾是强碱强酸盐,所以水溶液呈中性,PH=7；氯化铵是弱碱强酸盐,在水中发生水解,使溶液呈酸性PH<7

0.2mol氯化铵溶液的ph值是0.2mol/L的溶液吧?!NH4+NH3+H+设在平衡时有Xmol/LNH4+解离了.Ka=5.7x10^-10=X^2/(0.2-X)X=[H+]=1.07x10-5pH=4.97

PH大小排序碳酸钠.碳酸氢钠.氯化钠.氯化铵氯化氨

氯化铝氯化铵ph比较,谁小?氯化铝和氯化铵溶液,酸性前者更强!PH更小!原因是：前者水解程度更大!原因：氢氧化铝的碱性比氨水碱性弱!越弱越水解!所以前者水解程度大,PH更小!氨水可以和氯化铝反应得到氢氧化铝和氯化铵!则说明,氨水的碱性比氢氧

氯化铵醋酸等v等ph为什么加水稀释氯化铵ph变化速率比醋酸慢,越弱越水解!氨水溶液具有碱性中和掉一部分酸.醋酸不断电离.所以酸性比它大

氯化铵的PH值计算已知氨水的Kb氯化铵的浓度是0.15mol/L我没法回答你,至少高中的知识不行...大学又不是化学系.兄弟你是胡乱问的吧!

请问氨-氯化铵缓冲液(pH=11)怎么配置啊?一般三种组合之一：NH4CL/氨水NH4Cl/NaOH氨水/HCl最后总得用pH计来微调溶液的pH.但是,pH=11已经出了氨-氯化铵缓冲液的缓冲范围（pH=8-10).应该用HPO42-/PO

ph相等的硫酸铵和氯化铵哪个浓度大这样思考：(NH4)2SO4：有两个铵根,水解达到pH=A需要用量a；NH4Cl：有一个铵根,水解达到pH=A需要用量2a；所以后者的浓度大氯化铵的浓度大，铵离子的浓度是一样的，但是一个硫酸铵中含有两个铵根

怎样比较硫酸铵和氯化铵的ph大小相同浓度下当然是硫酸铵的酸性强,因为NH4+多.相同温度下，同物质的量浓度的硫酸铵和氯化铵相比，硫酸铵的酸性比氯化铵强，因为硫酸铵中铵根离子浓度大。

碳酸钠,碳酸氢钠,氯化钾,氯化铵的ph之比较碳酸钠,碳酸氢钠都发生水解,使溶液都呈碱性,但碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠的高,碳酸钠溶液的碱性稍强；氯化钾的水溶液呈中性；氯化铵溶液中的铵根离子水解,溶液呈酸性.所以,有：碳酸钠PH大于碳酸氢钠P

硫酸铵,碳酸氢铵,醋酸铵和氯化铵的PH大小碳酸氢铵>醋酸铵>氯化铵>硫酸铵硫酸铵>氯化铵>醋酸铵>碳酸氢铵首先，题目有误，要说明【等浓度的上述四种溶液】才能比较【根据越弱越水解，谁强显谁性。】这四种物质都是铵盐，那么只需要判断阴离子的水解能

为什么说硫酸铵的PH值小于氯化铵你应该有个同浓度的前提才可以比较.硫酸铵可以电离出2个铵根离子,所以铵根离子的浓度大于氯化铵的,铵根离子水解产生氢离子,增大浓度后,水解产生的氢离子浓度也变大,所以PH小硫酸铵结合两个OH-酸性更强

碳酸钠,碳酸氢钠,氯化钾,氯化铵ph的大小比较碳酸钠>碳酸氢钠>氯化钾>氯化铵碳酸钠,碳酸氢钠都为强碱弱酸盐,水解为碱性水解原理,越弱越水解,即水解生成的弱电解质越弱,水解越彻底碳酸钠CO32-+H2OHCO3-+H+碳酸氢钠HCO3-+H

浓度相同!盐酸,醋酸,氯化铵,碳酸氢钠PH大小比较盐酸

0.1mol/L的氯化铵溶液PH是多少?NH4++H20=NH3H2O+H+[NH3H2O][H+]/[NH4+]=1.8×10^-5[H+]^2=1.8×10^-5*0.1PH=-LOG(SQRT(1.8*10^(-5)*0.1))=2.

0.1摩尔每升的氯化铵的PH室温下PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.134