弱酸的酸式酸根离子

铝离子为什么不能和弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子共存不能共存,会发生双水解反应.3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑

什么叫多元弱酸根离子和多元弱酸的酸式酸根离子?弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,这多元弱酸中阴离子要是不带氢离子就是酸根,比如CO32-要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也

弱酸的酸式根离子或酸式酸根离子是同一概念吗还有弱酸根离子是弱酸的阳离子吗打错了：弱酸根离子是弱酸的阴离子吗不同的概念如H2S,阴离子有HS-和S2-酸根：S2-

多元弱酸酸式酸根离子有哪些?HCO3-碳酸氢根H2PO4-磷酸二氢根HPO42-磷酸氢根HS-硫氢根其他的不知道

为什么是在强酸性溶液中,氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共存?强酸性溶液中存在大量的氢离子,因发生反应：H++OH-===H2O,氢氧根不能大量共存,弱酸根像碳酸根,亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根,亚硫酸氢根等因为能与氢离子发

多元弱酸的酸式酸根是什么意思用磷酸来打个比方磷酸H3PO4,三元弱酸（其实是中强酸）NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2ONaOH＋NaH2PO4＝Na2HPO4＋H2ONaOH＋Na2HPO4＝Na3PO4＋H2O加碱中和的话是可以

什么是弱酸的酸式酸根碳酸是弱酸吧H2CO3那么HCO3-是弱酸的酸式酸根

为什么弱酸在水中不能电离?酸式酸根离子是怎样形成的?弱酸：电离的,只是不是100%电离呀只反应一部分就是了H2S+NaOH--->NaHS+H2O没有酸在水中不能电离的酸式根离子是2元及2元以上的酸只反映一倍的H+就会形成酸式跟弱酸在水中能

为什么弱酸的酸式酸根离子如HCO3-不能和OH-大量共存因为弱酸的酸式酸根离子能电离出H+,与OH-反应,不能共存.HCO3-+OH-==CO3^2-+H2O

多元弱酸的酸式酸根离子是什么意思?能举几个例子么?多元就是多个氢离子,弱酸就像碳酸,酸式酸根就像硫酸根那样,离子即可以是碳酸根

弱酸的酸式酸根离子为什么不能和H.OH共存在化学课里,不能共存这种说法有时候对初学者来说会产生困扰.其实不能共存的意思就是会发生反应.如果发生反应,一种东西变成另一种东西了,就称为不能共存.弱酸根遇到H离子,会结合产生弱酸.弱酸结合较牢（离

OH-能与弱酸的酸式酸根离子大量共存吗不能,举个例子碳酸氢根离子不能和氢氧根离子共存会发生反应HCO3-+OH-===H2O+CO32-可以大量共存不能。HCO3-+OH-====(CO3)2-+H2O，HS-+OH-====S2-+H2O

弱酸的酸式酸根离子会在哪些反应里出现作为生成物出现能不能具体点啊...

为什么弱酸的酸式酸根与氢离子,氢氧根离子不能共存?弱酸的酸式根可以通过电离平衡产生H+,加入OH-会促进它的电离,最后生成酸根离子和水

氢氧根离子为什么不能跟弱酸的酸式酸根大量共存因为反应生成酸根比如HCO3-与OH-反应,得到CO32-HCO3-+OH-=CO32-+H2O

强酸性溶液中为什么弱酸的酸式酸根离子不能大量共存?存在反应,比如HSO3-+H+=H2SO3因为会生成水这是复分解反应的条件因为可逆，而且存在平衡常数。酸根离子和氢离子乘积要等于平衡常数所以氢离子多酸根离子就少这是弱酸强酸完全电离不存在平衡

HSO3-是弱酸酸根离子还是酸式酸根离子?因为在某本书上看见HSO3-是弱酸酸根离子而HCO3-是酸式酸根离子觉得很奇怪,这两个不应该是一样的吗?亚硫酸（H2SO3）、碳酸（H2CO3）都是弱酸,所以亚硫酸氢根离子（HSO3^-）、亚硫酸根

什么是强酸酸式盐和弱酸酸式盐,弱碱阳离子,弱酸酸式酸根离子?强酸酸式盐就是阴离子有强酸根离子(当然要二价及以上)和氢组成,比如NaHSO4.性质:在水中可以电离出大量氢离子(完全电离),所以可以和碱及碱性物质反应,不能和酸性物质反应,有时可

弱酸的酸式酸根不能和H+离子共存,但能不能和OH－共存?2酸根离子不能和H+共存但能不能和OH－共存?弱酸的酸式酸根不能和H+离子共存,但能不能和OH－共存?弱酸的酸式酸根离子既能与酸反应又能与碱反应,所以不能大量共存；酸根离子不能和H+共

“多元弱酸的酸式酸根离子”可以进一步电离,可为什么在离子方程式中却不能拆开来写?还有“多元弱酸的酸式酸根离子”就是“酸式弱酸根离子”吗?因为它是弱电解质,不论是否能电离,只有能完全电离才能拆；是的,多元才有酸式酸根；