饱和溶液浓度与ksp

饱和溶液与ksp的问题已知Ag2SO4的ksp是2.0×10^-3但是饱和Ag2SO4溶液中银饱和溶液与ksp的问题已知Ag2SO4的ksp是2.0×10^-3但是饱和Ag2SO4溶液中银离子浓度是0.034mol/L,计算后这个浓度积一定

为什么碳酸钡的饱和溶液中碳酸根浓度等于钙离子浓度,只要乘积等于Ksp不就是饱和溶液了么?因为碳酸钡溶液主要为碳酸根和钡离子,它们就相等.（这里只是近似相等,因为有水解）,乘积为ksp是饱和,但是要有其他溶质两种离子才会差别很大.如碳酸钡和碳

为什么碳酸钡的饱和溶液中碳酸根浓度等于钙离子浓度,只要乘积等于Ksp不就是饱和溶液了么首先碳酸钡饱和溶液中是不会有钙的,其次因为是只有只有碳酸钡,所以两者相等且乘积等于Ksp.

浓度积Ksp与平衡常数有什么关系?Ksp是溶解过程的平衡常数以AgCl为例,对于溶解过程AgCl=Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-][Ag+]表示溶解达到平衡后Ag+在溶液中的浓度

浓度积ksp,Hg2s首先ksp叫做溶度积,不是浓度积.对于难溶电解质,它并非无法溶解,仍有一部分阴阳离子进入溶液（部分电离）,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量

25度,Ksp=9.8*10-9,则其饱和溶液中碘离子浓度是多少碘化铅PbI2===Pb2++2I-,Ksp=[Pb2+]*[I-]2由方程可知[Pb2+]=1/2[I-]∴Ksp=1/2[I-]3,[I-]=三次根号下2KspPbI2Ks

25℃时PbI2的Ksp为8.49*10－9,则其饱和溶液碘离子的浓度为?[Pb2+][I-]2=8.49*10-9[Pb2+]=0.5[I-][I-]3=16.98*10-9[I-]=?

现有Ag2CrO4饱和溶液的浓度为7×10^-5mol/L,它的溶度积常数Ksp为A.1.37×10^-12B.1.37×10^-15C.4.9×10^-12D.4.9×10^-9c（Ag+）=7×10^-5*2c（CrO42-）=7×10

Cr(OH)3的Ksp=a则其饱和溶液中Cr3+的物质的量浓度为设其饱和溶液中Cr3+的物质的量浓度为xmol/LCr(OH)3=Cr3++3OH-13x3xKsp=[Cr3+][OH-]^3=x*(3x)^3=27*x^4

在CaF2（Ksp=5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为1.8×10-3mol·L-1,则溶液中SO42-的浓度为（）.A.3.0×10-3mol·L-1B.5.7×10-3mol·L-

与c(H+)*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.解析：（1）由FeS(s)Fe2++S2-得c(Fe2+)==9×10-9mol·L-1即1L水中可溶解9×10-

化学中ksp和溶解度哪个与温度有关,哪个与浓度有关?ksp与本身的性质和温度有关.一般来说,主要是本身的性质决定的（数量级）,温度影响小（数值）.溶度积数值越大,说明其溶解度越大.溶解度也与温度有关,如升高温度会使硝酸钾的溶解度升高没有哪个

谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度因为c(Ba2+)=c(SO42-)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-)=c(Ba2+)^2=10^-10c(Ba2+)=

氢氧化镁的溶度积ksp=5.6乘10负12次幂,求氢氧化镁饱和溶液镁离子和氢氧根物质量浓度Mg(OH)2=======Mg2++2OH-x2x2x^2=5.6×10^-12x=1.67×10^-6c(OH-)=2x=3.3×10^-6mol

在沉淀溶解平衡问题中,当浓度商Q恰好等于Ksp形成饱和溶液时,是否一定会建立沉淀溶解平衡?是否一定有固体?移动建立平衡不一定有固体

饱和溶液的定义不是溶质相乘等于KSP就行么那为什么还要求CASO4中CA和SO4浓度相等呢?饱和是种物理概念,即在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.电解质在溶剂中存在溶解平衡,如

Ksp与哪些因素有关内因：物质本身的性质外因：温度（只与这一个外因有关）

在Fe(OH)3的饱和溶液中Ksp=298K下为2.79×10^-39注意,某一物质的Ksp是物质的性质,只与温度有关,与是否为溶液或饱和溶液无关.

硫化氢饱和溶液中硫离子浓度与氢氧根离子浓度哪个大?为什么?必然硫离子大…首先是饱和,硫离子水解很少,而且氢氧根由水电离（十的负七次方）,而且硫化氢溶液中水电离被抑制（更少）氢氧根离子浓度大。因为饱和H2S浓度=0.1mol/L，[s2-]=

硝酸钾的饱和溶液浓度与它的不饱和溶液浓度大小比较这个要看温度的,硝酸钾溶液随着温度升高溶解度增大,20℃的饱和溶液浓度当然比不上80℃的浓的不饱和溶液大了.温度相同但是一些其它因数不同也可能出现过饱和现象的.