弱酸酸式根

弱酸的酸式根,呈碱性?弱酸在水中不能完全电离,说明弱酸的酸根有结合氢离子的能力,水是弱电解质,能电离出少量氢离子和氢氧根,弱酸的酸式根在水中结合水电离出的氢离子,使水中氢氧根的数量多于氢离子,使水成碱性

弱酸的酸式根还有弱酸根是由弱酸电离得到还是盐电离得到的你所看到的：弱酸根就是弱酸电离出氢离子后剩下的部门,为碱性,越弱的酸的酸根碱性越强.如醋酸,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水CHO3COO-+h2o=C

什么叫多元弱酸根离子弱酸根与弱酸的酸式根离子有什么区别弱酸根是指弱酸不能再电离出氢离子时的离子,例如H2CO3对应的弱酸根离子就是CO32-弱酸的酸式根离子是弱酸电离出了一部分H+但还可电离出H+的离子例如HCO3-一种弱酸最多能电离出几个

弱酸根离子和弱酸的酸式根离子的区别用文字详细说明弱酸根离子：弱酸失去H+后所得的离子都是弱酸根离子.如,HCO3－,CO32-,CH3COO－,ClO-,AlO2-等弱酸的酸式根离子：带有H+的弱酸要,如HCO3-,HS－,HSO3－弱酸的

弱酸的酸式根离子或酸式酸根离子是同一概念吗还有弱酸根离子是弱酸的阳离子吗打错了：弱酸根离子是弱酸的阴离子吗不同的概念如H2S,阴离子有HS-和S2-酸根：S2-

弱酸的酸式根会与H+/OH-反应,这里弱酸的酸式根是什么东东,是弱酸电离出来的那个东东么如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO这些都是么弱酸的酸式根其实就是弱酸分步电离

二元弱酸二元弱酸,如碳酸,理想下1摩尔二元弱酸完全电离可以电离出2摩尔氢离子,但由于是弱酸,电离程度很弱,并且几乎全是第一步电离.二元弱酸就是有两个能被电离出来的H+的弱酸这里要强调“能被电离出来的H+”这句话,举个例子CH3COOH中有4

hco3-是弱酸根离子还是弱酸的酸式根离子碳酸的电离方程式：hco3-的电离方程式：hco3-和h+、oh-的离子方程式：HCO3－是弱酸的酸式酸根离子HCO3-==（可逆符号）H++CO32-（是部分电离）HCO3-+H+=CO2+H2O

碳酸是一元弱酸,还是二元弱酸?二元弱酸

怎么判别多元弱酸还是一元弱酸对于初学者来说看氢原子数即可,如磷酸H3PO4就是三元弱酸如果继续学习就会发现,这种规律并不适用于所有酸,如醋酸CH3COOH含4个氢,但是是一元弱酸一般来讲,与氧相连的氢原子往往是显示酸性的氢原子,所以醋酸是一

H2S是弱酸?H3PO4是弱酸?都是弱酸确切的说：前者是弱酸，后者是中强酸。

高中化学酸式根,碱式根,弱酸,强酸,弱碱,强碱,难电离物质,等请举例,多多益善强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）弱酸：记住强酸,其他的当成弱酸（高中阶段）强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH

弱酸的酸式根离子与强酸强碱怎么反应H2PO3-HCO3-HS-HPO42-1.应该是H2PO4(2-)吧H2PO4(-)+H(+)=H3PO4与OH(-)有两步：H2PO4(-)+OH(-)=HPO4(2-)+H2OHPO4(2-)+OH(

弱酸的酸式根离子为什么不能在较强碱性环境中大量共存?因为OH-结合质子（H+)的能力强,夺取了酸式酸根中的H结合生成H2O会反应成正盐的酸根离子。本来是一个平衡，碱性条件下平衡向酸式根离子减少的方向移动了、因为会和OH-反应如：HCO3-+

为什么氢氟酸是弱酸?这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现象（几乎无孤对电子）

氢氟酸是弱酸吗是,由于分子间有氢键,使氢氟酸电离困难而成为弱酸.

什么叫二元弱酸二元弱酸就是有两个能被电离出来的H+的弱酸这里要强调“能被电离出来的H+”这句话,举个例子CH3COOH中有4个H原子,但前面3个是不电离的,CH3COOH=可逆=（CH3COO-）+（H+）所以它是一元弱酸.另外,弱酸溶液中

氢氟酸为何是弱酸因为氟的电负性比较小,因此氟离子的稳定性要比氯离子,溴离子等卤素的离子态差,结果就是氢氟酸部分以分子状态存在于溶液之中,于是游历出来的氢离子的浓度比较低,所以是弱酸.

什么叫二元弱酸二元弱酸就是有两个能被电离出来的H+的弱酸这里要强调“能被电离出来的H+”这句话,举个例子CH3COOH中有4个H原子,但前面3个是不电离的,CH3COOH=可逆=（CH3COO-）+（H+）所以它是一元弱酸.另外,弱酸溶液中

二元弱酸有哪些H2CO3H2SIO3H2SO3H2C2O4依次为碳酸硅酸亚硫酸草酸