原子半径变化先看周期还是主族

不同主族不同周期的元素原子半径怎么比较?先比较它们的主族还是周期?原子,离子半径怎么比较?同一个周期,原子序数越大,半径越小不同周期,电子层数越多,半径越大对比着来比较，找到中间的元素作为桥。可以看一下书后面的的光盘的，（人教）个人觉得对于

同周期主族元素从左到右原子半径依次减小还是增大减小..原因是,原子核质子数增多,对（外层）电子的吸引力（束缚力）越大,故半径减小...

S原子半径和Cl离子半径哪个大?先看核电荷数还是核外电子数?先看电子层数.要是相同,看核电荷数.核电荷数越大,半径越小~核电荷数越大，半径越小~s的原子半径大先看电子层数，电子层数越多半径越大；层数相同，核电荷数越大，半径越小

不同周期,不同族的元素原子半径比较不同周期,不同族的元素原子半径怎么比较,是周期的因素影响大,还是族序数的因素影响大不同周期就说明电子层不同,电子层多的半径大比较电子层数，周期的影响大吧，

比较不同周期,不同主族的元素,可不可以先比较电子层,电子层数多的那么原子的半径就相当大对中学化学的题目,你可以这样认为,因为大多数是这样的,但有特例,如锂原子必氯原子半径就大.当然不行啦.

化学原子半径比较同周期第一主族元素与稀有气体元素的原子半径谁大?稀有气体原子半径是同周期里原子半径最大的,所以,同周期稀有气体元素的原子半径比第一主族元素大.同周期主族越大，半径越大。同主族，周期越大，半径越小。不同周期的元素周期越大,电子

不同主族不同周期怎么比较原子半径比如Li和Si原子半径哪个大?除了第一二主族比较特殊,多一层电子的一般半径更大,也就是说第二周期与第三周期比,肯定第三周期原子半径大（中学阶段不用考虑镧系收缩造成的第五第六周期半径相似的问题）,其它你只要记得

元素周期表中如何判断原子半径?如何比较不同周期不同主族的元素原子半径?只要知道同周期间,同主族间的规律就行了,如果不同周期不同主族你只要知道第七周期一定比第二周期大这种不用想都知道的东西就行了另外有兴趣的话去看看数据,在结构书上都有,这些是

怎么比较不同周期主族的原子半径大小如上所说,怎么比较不同主族周期的原子半径大小?先比较同周期的原子半径,然后在去看同一主族的,不过化学书上有几个原子半径是比较特殊的,需要记住

原子半径最小的原子是?是H还是He.不是说,同一周期,质子数越大,原子半径越小么--...为什么是H..比He原子半径最小的确实是氢原子.He是稀有气体元素的原子,稀有气体元素的原子比同一周期的原子的半径要大.

高等无机化学中原子第二电离能的变化规律是什么(同周期,同主族)还有一个问题是原子第一电离能同周期变化由小到大,但为什么镁>铝?产生这种特殊变化的原因是什么?小弟感激不尽)这里情况有点特殊,吕和铍,氧和氯,第二电离能接近,这叫做对角线规则,记

同周期的主族元素中,第七主组元素的原子半径最小?是稀有气体还是第七主族?H

为什么同周期元素的原子半径从左到右是由大变小顺便,从上到下同主族元素变大还是变小,还有离子半径怎么变,非常简单的一个说法是,这是因为万有引力原子半径的主要因素是电子云的范围,也就是电子的活动范围,再进一步说就是电子和原子核之间的引力问题如果

在不同周期的两个元素,如在第3周期的Na与第2周期的O他们的原子半径是该如何比较,是横向看呢?还是纵向看?还是分2种情况?如果是比较它们的原子半径,方法如下：首先Na和Li位于同一主族,并且Na的电子层数大于Li,所以Na的半径就大于Li.

同一周期过渡元素的原子半径变化规律及原因原子中开始建立某一亚层原子半径就出现收缩,元素就会产生这些不规则性质.全充满原子轨道对元素性质的影响是按照如下顺序变化的:s2

第3周期从11到17号的元素原子半径的变化规律是什么递减

短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素是什么同一周期（横向）从左到右原子半径依次减小同一主族（纵向）从上到下原子半径依次增大.所以不难得出是硅元素Si不同周期比较时,下一周期大于上一周期.

短周期主族元素非金属原子半径最大是?为什么同周期越往左半径越大,同主族越往下半径越大,所以是硅

既不同一周期也不同一主族的两个元素怎么比较原子半径?周期数越大原子半径越大最外层电子数越多原子半径越小周期大的原子半径排前面周期1样再看最外层电子数

元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么?给的图片是第一周期H第二周期Li(半径最大)Be（第二大）B（第三大）……第三周期Na（最大）Mg（第二大）……两条元素周期表中第一至第三周期元素原子半径变化规律：从左往右,原子半径逐