hco3和h2co3

H2CO3和HCO3-反应吗不反应的.

H2CO3和HCO3-的酸根分别是什么?H2CO3的酸根是HCO3-（H2CO3=H++HCO3-）HCO3-的酸根是CO32-（HCO3-=H++CO32-）H2CO3的酸根是co2，HCO3-没有酸根H2CO3的酸根是HCO3-HCO3

HCO3和H2CO3的区别为什么HCO3和H2CO3中，H2CO3多了个2而HCO3却没有那个2前面没有的那个是离子後者不是前者如果後面没有一个-的话不存在

H2CO3和HCO3比较,哪个的酸性比较强?H2CO3=可逆=H++HCO3-HCO3-可逆=H++CO32-第二步电离比第一步电离难很多也就是说HCO3-更难电离出H+所以H2CO3酸性更强碳酸酸性强于碳酸氢根因为碳酸酸性强于石炭酸（苯酚

HCO3-和H2CO3谁酸性强神经短路拉是H2CO3,H2CO3电离出第一个氢离子的能力比电离出第二个的能力大得多化学书上有当然是H2CO3了，有H2CO3=可逆=H++HCO3-么。

H2CO3和Ca(HCO3)之间的转化关系碳酸+碳酸钙==碳酸氢钙碳酸氢钙+盐酸==碳酸

1.为什么H2CO3电离方程式是H2CO3=H+和HCO3-然后再HCO3-=H+和(CO3)2-而不是直接写H2CO3=2(H)+和(CO3）2-2.为什么NaHSO4在熔融状态中电离是NaHSO4=Na+和HSO4-,而在水溶液中又是电

关于HCO3H2CO3和HCLO如何在化学反应中比较HCO3H2CO3和HCLO的酸性强弱?H2CO3+CLO=HCO3+HCLOHClO强,HClO3-具有弱碱性,H2CO3在水中难以维持,hclo在水中较稳定,故HCLO强.判断酸性是要

H2CO3和CO32-能反应生成hco3-H2CO3和CO32-能反应生成hco3-吗？一楼的CO2与CO32-反应生成HCO3-？CO2与CO32-都没有H元素怎么会生成HCO3-是CO2与CO32-反应生成HCO3-,要有水参与反应的N

CO2+H2OH2CO3H2CO3H(+)+HCO3(-)HCO3(-)H(+)+CO3(2-)增加HCO3(-)量,到底是加速了HCO3(-)的分解,还是减缓了H2CO3的分解,使co2溶解度降低CO2+H2OH2CO3H2CO3H(+)

Na2CO3c(HCO3)>c(H2CO3)碳酸钠是强碱弱酸盐,他的水解是分两步进行,第一步碳酸根水解产生碳酸氢根离子,第二步碳酸氢根水解产生碳酸以及碳酸根结合两个氢离子产生非常少量的碳酸,这和电离是一样的,第一步水解的程度远远大于第二步,

HCO3-,H2CO3,CO3-怎么念依次是碳酸氢离子,碳酸,碳酸根离子,

H2CO3与HCO3什么区别碳酸氢根对应的酸是碳酸碳酸氢根水解生成碳酸H2CO3是碳酸HCO3-是碳酸氢根

H2CO3是分步电离,先电离出H+和HCO3-,HCO3-再进一步电离成H+和CO32-,两个都要可逆箭头吗?两个都用可逆箭头!应为这是弱酸电离

关于CaCO3和H2CO3生成Ca(HCO3)2这个方程式我很难理解为什么会反应,Ca(HCO3)2溶解度不是比较大吗中学说的那个规律有很大的局限性,类似的反应（溶解度小的生成溶解度大的）非常多.不要太局限于那个“反应是向着减小离子浓度的方

二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案

平衡体系h2co3==h++hco3-和hco3-==h++co32-中,当溶液的pH增大时,[co32-]为什么是可能增大也可能减小如果是加水,那么H+的浓度就会减小,电离会加剧,但电离是弱作用,CO32-的浓度会因为稀释减少但若酸碱中和

酸式盐的电离NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO3有什么关系呢?NaHCO3溶于水后,发生以下电离：NaHCO3=Na++HCO3-(是全部电离的)HCO3-H++C

CO2的水溶液中存在如下平衡,H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-若增大溶液的PH,则C(CO32-)将答案有两种可能增大或减少想知道为什么增大——碳酸的电离平衡加剧,电离出更多的CO32-H2CO3=H++HCO3-

高中化学酸性在H2CO3和HCO3^-之间的物质有哪些:苯酚知道次氯酸起码包括HClO,H2S,H2CO3,CH3COOH,苯酚,HF,老弄不清楚,很郁闷..用不着做比较，只要知道有这些酸的酸性比碳酸弱就行了。能证明HClO的酸性比很多，很