向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸

向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸因为硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成；3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO(气体)+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2(气体)+H2SO4+H2O亚硝酸钠中的亚硝酸根具有还原性

向亚硫酸钠溶液中加入硝酸,现象?稀硝酸：产生无色气体,并在空气中变为红棕色3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O2NO+O2=2NO2浓硝酸：产生红棕色气体Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2↑+H2O

向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O为什么错如题详解谢谢大家硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO冒出+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2冒出+

澄清溶液：NH4Cl,AgNO3,NaOH.向此溶液中加入足量硝酸.最后会怎样?首先NH4Cl,AgNO3,NaOH形成的是银氨溶液2NH4Cl+2NaOH+AgNO3=[Ag(NH3)2]NO3+2NaCl+2H2O如果过量HNO3那么[

向氯化钡溶液中加入亚硫酸钠溶液,产生沉淀,再加入硝酸沉淀全部溶解这句话对么?初期的沉淀是亚硫酸钡,是通过复分解反应得到.再加入硝酸,亚硫酸钡会先溶解,生成亚硫酸根,其中的硫是+4价,具有还原性.又因为硝酸有强氧化性,会把亚硫酸根氧化为硫酸根

往亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸,写方程式.3Na2SO3+2HNO3=====3Na2SO4+2NO↑+H2O一般不会有二氧化硫生成~!如果是中学题目，应是生成二氧化硫与硝酸钠、水但是硝酸是有氧化性的，多少都会氧化一些二氧化硫，反应起来就比较复

硫化钠溶液中加入足量稀硝酸离子方程式3S2-+8H++8NO3-=8NO↑+3SO42-+4H2O3Na2S+8HNO3=8NO↑+3Na2SO4+4H2O理解请及时采纳!S2-+4H++4NO3-===4NO2+SO32-+2H2O硫离子

写离子方程式：将少量铁粉加入到足量的浓硝酸溶液内中,生成红棕色气体:_向所得溶液中加入铁粉：__Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2+3H2OFe+2Fe3+=3Fe2+

向亚硫酸钠溶液中加入用HNO3算话的BaC2溶液,能观察到的现象是?向亚硫酸钠溶液中加入用HNO3算话的BaC2溶液,能观察到的现象是：A.只生成白色沉淀B.只生成刺激性气味气体C.先产生白色沉淀,振荡沉淀消失并产生刺激性气味气体D.同时产

向碳酸钾氢氧化钾氯化钡亚硫酸钠四种无色溶液中加入一种试剂向碳酸钾氢氧化钾氯化钡亚硫酸钠四种无色溶液中加入一种什么试剂,即可将它们鉴别开,其离子方程式分别是可以加入硫酸,硫酸加入碳酸钾溶液有无色无味气体产生：2H++CO32-===CO2↑+

盛有BaCl2稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中通入足量硝酸,乙试管中加入足量NaOH溶液,则下列叙述正确的是()A.甲乙两试管都有白色沉淀生成B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管

在某100ml的稀硝酸溶液中硝酸的浓度为0.4mol/L,向其中加入足量克铜粉,微热,待充分反应后求铜离子的物质的量及物质的量浓度?本题的陷阱在于让作题者写出下面的方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O然后根据硝酸为

1.亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸2.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸3.硫酸氢铵中加入少（过）量的烧碱化学方程式各位好心人，今天之内，一定要帮帮我1.Na2SO3+2HNO3Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2+3H2O3.少量：NH4HSO

将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体（标况下）计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量?（2）原硫酸铜的物质的量浓度?5.6g铁粉有0.1mol,成为Fe2+时可失去电

向磷酸二氢铵溶液中加入足量氢氧化钠离子方程式NH4++H2PO4-+3OH-=2H2O+NH3.H2O+PO43-理解请及时采纳!

盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化纳溶液则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色

向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液离子式足量的氢氧化钡!Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

亚硫酸钠在空气中易变质,取亚硫酸钠样品少许于试管,加蒸馏水配成溶液,先后加入足量的盐酸和氯化钡溶液,若有________________现象,则没有变质,离子方程式是________________________,若有__________

向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉,铁粉部分溶解,却无气体产生.向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g,写出有关反应的化学方程式,并求出该硝酸溶液的物质的量浓度.5mol/l铁粉部分

向盛有氯化钡溶液的甲,乙两试管中分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是（）（A）甲,乙两试管都有白色沉淀生成（V）甲,乙两试管都没有白色沉淀生成（C）甲试管没有白色沉淀生成,而乙试管有