电极电位的含义

电对电极电位和电极电位是不是一样的?不是!

标准电极电位的概念电极电位是表示某种离子或原子获得电子而放还原的趋势.如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为lm）,在25℃时,金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差,叫做该金属的标准电极电位.表7-2列出一些

、氧化还原电位、电极电位书上讲的有点抽象可以把原电池想象成电源,电解池看作用电器,电子移动方向与电流方向相反,失电子的一极为阳极或负极,得电子的一极为阴极或正极.对应极有对应的反应.

什么是物质氧化还原的电极电位用实例说明更清楚,如Zn和Zn(2+),构成氧化还原电对.将Zn棒插入ZnSO4溶液中,此时Zn会有极少量溶解,并最终达到溶解平衡：Zn=Zn(2+)+2e由于电子对金属亲和力强,因此不会进入溶液,会在金属表面富

碳元素的标准电极电位是多少?在酸溶液中c(iv)---c(II)-0.199c(iv)---c(II)-0.49这是我们教材上的请采纳赞同,找不到碳的，其他的很好找

金属腐蚀过程中电极电位的变化金属腐蚀一般为电化学腐蚀,发生腐蚀---构成腐蚀原电池,一般阳极电极电位负移,阴极电极电位正移,构成材料的腐蚀电位.金属表面阳极和阴极的初始电位分别为Ea和Ec.金属腐蚀时,由于极化作用,阳极和阴极的电位都接近于

什么是物质氧化还原的电极电位它代表了氧化性或还原性的强弱.以标准状态下的氢电极为0V,其他氧化性强的为正,还原性强的为负

几个电化学的名词解释,原电池、电解池、电池电动势、电极电位、标准电位、条件电位、平衡电位、超电位、浓差电位、电化学极化.原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反

标准电极电位表的缺失（氧离子|氧分子）的标准电极电位是多少电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的

条件电极电位与标准电极电位1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,条件电极电位是

标准电极电位比较B正确.由能斯特方程：φ(Ag+/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+0.059lgc(Ag+)知c(Ag+)越小,φ(Ag+/Ag)越低.而Ag++Cl-=AgCl↓Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-Ag+由于生成AgCl或

怎么降低电极电位最直接的办法就是改变溶液中的离子浓度

分析化学中氧化还原滴定CuI的条件电极电位问题如何得到条件电极电位,还有为何不直接用条件电极电位公式去算而是用能斯特方程进行解题,用能斯特方程来解,更简单明了Cu2++e-+I-=CuI1mol/L1mol/L它的本质是：Cu2++e-=C

电极材料影响电极电位影响电极电位的因素主要有三种电极材料；溶液中有关例子的浓度（或气态物质的分压）；温度.我想问一下,电极材料对电极电位的影响是怎样的?温度是如何影响的?我想影响电极电位的大小应该有:第一,电极材料本身的化学活性.即得失电子

铂和钯的电极电位的具体数值二价钯离子和金属钯之间的标准电极电位是0.915V(还原电位）.二价铂离子和金属铂之间的标准电极电位是1.2V(还原电位）.我再对楼上朋友做一点补充对半反应[PdBr4]2-+2e-=Pd+4Br-标准电极电位是0

银-氯化银电极的电极电位决定于溶液中：银-氯化银电极的电极电位决定于溶液中浓度Cl-浓度

化学!在线等!电极电位的平衡常数怎么算?G=-nFE=-RTlnK

Fe3++e-=Fe2+电极电位=0.771那么Fe2+-e-=Fe3+的电极电位是多少Fe3++e-=Fe2+电极电位=0.771那么Fe2+-e-=Fe3+的电极电位是多少?电极电位与反应式的书写顺序有关系么?0.771那么Fe2+-e

电位分析过程中是否有电流流过电极,测量的电位值与什么有关?没有,与被测电活性物质活度有关

请问电位单值性的含义是什么?电位及电势是用来描述在静电场中单位电荷在某处所具有的电势能的物理量.因为在静电场环路定理的存在（任意电荷沿任一环路运动一周,电场对其做功为0）说明静电场为保守场,可以通过一个只与位置有关的量来描述单位电荷在某处所