1摩尔每升醋酸钠配制

一摩尔每升醋酸及醋酸钠配制PH值为四的缓冲溶液十毫升近似公式：pH=pKa+lg（cAc/cHAc）醋酸pKa=4.74代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc：VHAc=10^(-0.74)

一摩尔每升醋酸及醋酸钠配制PH值为四的缓冲溶液十毫升首先你要知道醋酸的解离常数然后由题目中可以发现醋酸根（包括解离与未解离的）恒为1mol*L-1而钠离子不影响pH所以控制H+的量是1*10-4就需要用K/（1*10-4）得出存在于溶液中的

配制pH等于4的醋酸—醋酸钠各0.1摩尔每升的缓冲溶液,醋酸和醋酸钠的体积分别为多少题目有问题,所以无人回答.“pH等于4的醋酸—醋酸钠各0.1摩尔每升的缓冲溶液”这是不可能的,如果醋酸和醋酸钠的浓度相同,那么得到的缓冲溶液的PH=PKa,

怎么配制100毫升1摩尔每升的盐酸先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···先算出用多少盐酸（盐酸

1摩尔每升的醋酸和醋酸钠各5毫升,混合在一起求ph答案是pKa,因为两者等量.计算方法这样,因为我手头没数据,不细算了：HAc=H++Ac-c0c1初始浓度[H]*（c1+[H])/(c0-[H])=Ka因为H+浓度很小,当做小量忽略,[H

0.1摩尔每升的醋酸钠的ph是多少啊,由公式计算：[OH-]=（Kh*C)^1/2Kh=Kw/Ka=1*10^-14/1.76*10^-5C=0.1mol/L代入求出[OH-]pOH=-lg[OH-]pH=14-pOH

0.15摩尔每升的醋酸钠溶液的PH是多少答：[OH-]=(cKb)1/2=(0.15x10^-9.26)1/2=(10^-0.82x10^-9.26)=(10^-10.08)1/2=10^-5.04POH=5.04PH=14-POH=14-

为什么1摩尔每升的醋酸钠溶液PH大于9能证明醋酸是弱电解质?因为醋酸根离子水解才会使醋酸钠溶液显碱性,即醋酸根离子会水解,所以醋酸在水中不能完全电离成醋酸根和氢离子,所以醋酸是弱电解质如果PH=7那么就应该是两个电离能力强的酸碱中和。既然P

配制100毫升1摩尔每升的碳酸钠溶液,常称取Na2co*10H2o多少克m=0.1*1*286=28.6g所以要称取碳酸钠晶体28.6g

是配制100毫升,浓度1摩尔每升的氯化钠溶液 低低高无高高无低

用氢氧化钠饱和溶液配制1摩尔每升需要多少毫升怎么计算先用滴定法确定饱和氢氧化钠溶液的浓度,按比例稀释就是了先测得饱和氢氧化钠溶液的浓度（用酸碱中和滴定法即可测得），再稀释，稀释公式为c浓×V浓=c稀×V稀（因为物质的量没变）。

配制0.1摩尔每升的碳酸钠标准溶液的步骤Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g快一点啊Na2CO3·10H2O的物质的量=0

0.1摩尔每升的硫代硫酸钠怎样配制?以配制1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液为例.1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液中含有硫代硫酸钠的质量=1*0.1*158=15.8克称取15.8克硫代硫酸钠,加入一烧杯中,加适量水溶解,将所得溶液转移到

0.5摩尔每升硫酸标准液怎样配制(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98/2V=49/1.84*0.98=27.2ml.蒸馏水用量:1000-27.2=973ml

0.002摩尔每升的硫代硫酸钠怎样配制?用0.316克硫代硫酸钠溶解到一升水里,对精度没有特殊要求的话就可以这样配,这和研究用的标准差不了多少

五摩尔每升的冰醋酸如何配制楼主表述有点小问题冰醋酸特指比较浓的醋酸,5mol/L不太浓不过不影响配置：查得纯醋酸密度为1.050g/ml计算,如果配置一升醋酸溶液,需要5mol醋酸,合300g,合285.7ml,用量筒量取,倒入1L容量瓶中

0.2摩尔每升碳酸钾溶液怎么配制啊称量27.6g碳酸钾（0.2×138g=27.6g）在烧杯中将碳酸钾固体加水溶解将烧杯中的碳酸钾溶液冷却至室温.将烧杯中的碳酸钾溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗

0.5摩尔每升的磷酸氢二铵该如何配制如配一升就用0.5*1*分子量

0.1摩尔每升的磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,磷酸钠,碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠的pH查表：H3PO4Ka1=7.11*10^-3(pKa1=2.18)Ka2=6.23*10^-8(pKa2=7.20)Ka3=4.5*10^-13(pKa3=12.

0.05摩尔每升的醋酸钠溶液的PH值为多少0.05mol/L的醋酸钠溶液.[OH-]=√Kw/Ka*c=√(10^-14)/(1.8*10^-5)*0.05=5.3*10^-6(mol/L)PH=14-POH=14-5.28=8.72