平衡移动浓度压强矛盾

化学反应平衡的压强和浓度为什么不能使平衡移动?等体反应,改变压强平衡不移动.可以利用平衡常数理解,假设加压到原来的2倍,即容器体积压缩到原来的一半,各物质的物质的量浓度都变为原来的2倍,Q与K仍然相等,平衡不移动.

化学反应平衡移动后重新达到平衡状态,物质的浓度在新平衡时与旧平衡时相比有甚么变化温度,压强,物质浓度,催化剂等不同条件使平衡移动时有不同的结果吗?新平衡时的各物质浓度与旧平衡时的浓度一样吗?平衡常数会不会改变?我觉得压强改变会影响平衡常数啊

减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,浓度是否改变?我们说的减小压强应该理解为扩大容器体积（同等程度减小各物质的浓度）,这种情况下,平衡向气体体积增大的方向移动.最后达到新平衡时,各物质浓度都比原平衡小（因为体积变大是主要影响因素）.根据P

增大压强,平衡正向移动,为什么反应物浓度比原来的大?增大压强,因为体积减小,气体反应物、生成物浓度都增大,平衡向气体总分子数目减小的方向移动,以减弱增大的压强,但是总压强还是比原来大,各物质的浓度也比原来大.平衡的移动实质上只是削弱这种变化

温度,压强,浓度,哪个对平衡移动的影响最大,哪个次之?一般来说,温度对平衡移动的影响比压强大.浓度和压强其实是一样的,改变压强最终就是为了改变浓度.

怎么用浓度解释反应A+B=C增大压强时平衡正向移动因为可以用浓度解释,所以应该是液体之间的反应.由：PV=nRT可知压强增大所以温度也会增高,所以反应会想着吸热方向进行.不知

浓度越大反应速率越快吗?压强改变平衡如何移动……?o(>_有液体参加的浓度越大反应越快,压强就要看两边气体的量了,两边代数和相等,改变压强不移动.如果代数和不等,那么,增加压强向代数和小的移动.减小压强向大的移动.

浓度越大反应速率越快吗?压强改变平衡如何移动……?o(>_浓度越大反应速率越快.对于正反应气体体积减小的反应,压强增大正向移动,减小逆向移动.对于正反应气体体积不变的反应,压强变化平衡不移动.对于正反应气体体积增大的反应,压强增大逆向移动,

在一个温度、体积不变的体系中,增大产物浓度,平衡移动是逆向移动还是看压强?增大产物浓度,压强增大,向压强减小的方向移动吗?增大产物浓度,平衡移动逆向移动.平衡移动这部分,强调“其他条件不变”,实际上有些理想化,比如像你说的,产物浓度增大的同

恒温恒容,增大反应物浓度,当压强造成平衡移动向左,浓度造成平衡移动向右,哪个影响大.总的趋势向哪.浓度大,总的趋势向右计算浓度考虑：平衡向正向移动；计算比例考虑：逆向移动。压强变大平衡向化学剂量数小的方向移动而对于浓度变化造成平衡移动::向

为什么压强影响化学平衡,我的理解是压强的变化影响了物质浓度,所以平衡移动压强影响化学平衡,是针对有气体的反应,且是非等体积的反应中压强影响化学平衡,是压强(中学中看作改变了体积)影响了物质的浓度所致所以体积不变的反应,只影响了正逆反应的速率

体积一定的容器,平衡时,增加某种气体的物质的量,是浓度,还是压强影响平衡移动这两个都会影响的.压强肯定影响平衡,促使反应向气体体积减小的方向移动.如果反应前后气体体积不变那压强就不影响是浓度。。压强不影响平衡移动体积一定时增强压强是没有用的

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.增大体系压强如何理解增大体系压强向气体体积减小的方向移动体系压强减小,但比原来大“平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动”这是减弱,不是遏制.而且反应是可

由于温度压强浓度的改变~为什么会象某个方向移动~为什么如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动分别从三个角度解释（浓度、压强、温度）如当压强增大时`````3个都要谢刚是我提问没提清楚温度.因为一

可逆反应体系浓度降低,平衡怎么移动?例如,在衡一定压强下,往体系中充入一定量的惰性气体.若体积差为零,不移动；若不为零,向体积增大方向移动

电离稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动增加弱电解质浓度平衡右移这两种说法矛盾吗详解首先,可以肯定地说,二者是不矛盾的.我们可以这样理解弱电解质的电离平衡：在溶液体系中,弱电解质分子电离成离子的速率=阴阳离子结合成弱电解质分子的

压强对化学平衡移动的影响勒夏特列原理中这样说道：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.我关于压强的影响的理解：如果增大体系的压强P,根据克拉伯龙方程式PV=nRT,则体积V一定会随之减小（而

化学平衡中压强对平衡移动和速率的影响该怎样判断?浓度和温度对化学平衡的影响我都明白,但是压强对其影响一直不太懂?希望能列举几个例子...对于压强是通过影响浓度来影响平衡移动及速率的举个例子,固定容器容积,加入一种惰性气体,这时候压强变大,但

增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动为什么压强增大,体积减小,浓度增加,相互碰撞的有效因子增多,产生碰撞的几率加大,相应的反应速率也加快了啊,所以平衡向体积减小的方向移动.这是为什么呀lz不要混淆反应速率和平衡移动.由勒夏特列原理知,平衡

2HI(g)=H2+I2,《1》增加HI的浓度,平衡向哪里移动（2）体积减小（即增大压强）,平衡向哪里移动?理由.,别人都说,增加HI的浓度,平衡向右移动,但是它们两个最终结果不是等效的,体积分数没有变呀,那平衡不就没有移吗?（1）两个状态