杂化轨道理论通俗解释

轨道杂化理论?1.杂化和杂化轨道的定义原子在成键过程中,若干能量相近的原子轨道重新组合成新的轨道的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.新的杂化轨道的总数目是等于原来参与杂化的原子轨道总数,并包含原来原子轨道的成分.2.杂化的依据(1)

杂化轨道理论原子在化合过程中,根据成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,叫原子轨道的“杂化”.看看书，书上的东西还是说的挺明白的。理解不了就先背着吧，以后用多了就知

如何用杂化轨道理论解释分子构型“BF3分子具有平面三角形的构型”（对的）却是三角锥（谁说的?）BF3为平面三角,不是锥形,它是sp2杂化,夹角120度,中心原子层电子对数(三对)全是

如何用杂化轨道理论解释键级杂化轨道理论在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道

如何用杂化轨道理论解释三氟化碘杂化轨道理论是已知构型来解释其成键情况的这里可以根据VSEPR计算：(7+3)/2=5价层电子对数为5,两对孤对电子,构型为平面三角形即IF3采取sp3d杂化I的5s,3个5p,1个4d发生sp3d杂化,形成5

能否用价键理论和杂化轨道理论解释BrF5的空间构型?可以,按如下流程：1、确定中心原子的价电子结构,Br的价电子构型为4s24p54d0；2、使中心原子的成单电子数与成键数相等；Br只有1个成单电子,而BrF5中要形成5个共价键,因此必须有

有关杂化轨道与价键理论初步什么时候用杂化轨道理论进行解释,什么时候用价键理论进行解释.有时候怎么看采用什么杂化方式呢？价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数

电子轨道、空轨道、杂化是什么,有什么用?化学基础较差.望解释通俗点.电子轨道是原子中的电子可以存在的区域.每条轨道对应一个特定的能级,上面至多允许存在两个自旋相反的电子.空轨道就是没有电子的轨道.杂化是不同的轨道出现简并,形成新的轨道,其能

杂化轨道理论是什么是原子在形成分子过程中的一种价键理论属于分子结构一块其实下面参考资料中的百度百科讲得很清楚,推荐您可以去看看,我在这里不多重复形成共价键的过程中，原子内的若干不同类型的能量相近的原子轨道混杂，重新分配能量而形成一组新的原子

试用杂化轨道理论解释：H2S的键角是92度,而BeCl2的键角是180度试用杂化轨道理论解释：H2S的键角是92度而BeCl2的键角是180度杂化轨道理论认为经过激发、杂化、成键三个一气呵成的过程后,原本有能量高低的轨道全部收回统一再分配成

在轨道杂化理论中,双键/三键怎么解释..双键：根据杂化轨道理论,碳的2s和2p轨道还可以进行sp2杂化,即一个2s轨道和两个2p轨道杂化,形成三个简并的sp2杂化轨道（sp2-hybridorbital）.每个sp2杂化轨道含有1/3的s轨

用杂化轨道理论解释SO4中S与O的杂化方式S应该是SP3两个O是SP3,另两个是SP2sp2S原子：(6+1+1+0+0)/2=4，所以是sp3杂化单键O原子：(6+1+1)/2=4，sp3不等性杂化

试用杂化轨道的理论解释BBr3和NCl3分子的空间构型BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键.NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子.判断

怎样用杂化轨道理论解释乙烯分子中的双键是不容旋转的?由于乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化,所以,两个碳原子间先形成一个西格玛键,然后纺锤形的p轨道之间只能肩并肩的形成帕尔键,由于肩并肩,所以不能旋转,而西格玛键是可以旋转的,所以单键可以旋转

如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型O3（-）一个氧是中心离子,另外两个氧是配位原子,所以根据价层电子对互斥理论可知,其成对电子数=（6+1）/2=3.5所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形.但由于有两个轨道上被

大学无机化学杂化轨道理论利用杂化轨道理论解释sp1.sp2.sp3和不等性杂化几个特殊分子几何构型的关系.例如CO2.BF3.CH4.H2O和NH3简要点说,将S轨道和P轨道能级通过电子跃迁的方式调成平级.使每个轨道中的电子处于半满或者全满

杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论开始学杂化轨道理论和价层电子对互斥理论,还有分子轨道理论,学得迷迷糊糊的,希望到大侠能够指点一番,最好有几道习题.我分数不多,望大侠见谅对cclwy：杂化方式的攻公式是不是：（中心原子的最外层电

现代价键理论,杂化轨道理论和分子轨道理论有什么关系现代价键理论不能解释一些事实,如CH4是正四面体,而碳只有两个未成对电子,就有了杂化轨道理论杂化轨道理论不能解释一些事实,如氧分子为什么有顺磁性,就有了分子轨道理论或者说：分子轨道理论的简化

甲烷用杂化轨道理论解释为何是sp3sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道进行杂化而C的价层电子是2s22p2s轨道有两个电子,p轨道一个电子,难道是s轨道电子跃迁?对这点我非常困惑其实是有电子跃迁的,因为2s轨域和2p轨域之间的能量缺口很小,因

详细解释一下分子轨道杂化理论原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化.形成的新原子轨道叫做杂化轨道.轨道杂化概念,是由美国化学家鲍林在1931年首先提出的,经