电离平衡常数与ph关系

水解平衡常数与其电离平衡常数的关系(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过程）(

电离平衡常数的大小与水解度有何关系电离平衡常数只与温度有关,与水解度没有关系没有具体的联系。

电离平衡常熟与电离度的关系是电离平衡常数不同类型电离的电离平衡常数与电离度的关系不同AB型（以醋酸为例）HAc==H++Ac-电离度α=[Ac-]/c(HAc)平衡常数k=[H+]*[Ac-]/[HAc]==>k=cα^2/(1-α)其他类

水的电离与溶液pH关系酸性水碱式电离,碱性酸氏电离

怎样根据电离平衡常数判断PH一般一元弱酸或者弱碱：[H+]=根号下（KC）K是电离常数,C是溶液浓度.PH=1/2(PK+PC)利用电离常数算出c(H+)

电离程度与电离平衡常数的关系为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离平衡常数却不变?可以用HAc进行举例.HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度

电离平衡常数和酸性强弱的关系平衡常数越大,表示电离程度越大,生成的H+越多,所以对于同类型的酸,如都是一元酸,K越大,表示生成H+越多,酸性也就越强.

电离平衡常数和酸性强弱的关系在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子（还有NH4+）的电离平衡常数会对其酸性强弱有影响.如醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)K越大,说明化

电离平衡常数大小与盐对应的ph只有酸对应的电离平很常数如何比较盐的ph如果是相同浓度的NaA和NaB,若K(HA)>K（HB）那么PH值NaA

化学平衡常数与化学反应本身有关系吗?电解为什么会促进水的电离?1.化学平衡常数与化学反应本身有关：化学反应的物质本身性质才是决定平衡的内在条件,故化学平衡常数与化学反应本身有关,但对于一个确定的化学反应方程式其化学平衡常数只与反应的温度有关

醋酸的电离平衡常数与同温度下的醋酸钠的水解常数是什么关系?Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数醋酸钠的水解方程也就是醋酸电力方程的逆方程。故醋酸的电离平衡常数与同温度下的醋酸钠的水解常数的关系如楼上图示所示。

化学平衡常数,电离平衡常数,溶度积都只与温度有关吗?对正确，只要跟K有关，都只与温度有关这些只取决于物质的性质和温度，和其他的浓度什么的没有关系

电离平衡常数与化学平衡常数的算法一样吗?为什么都是化学平衡,算法是类似的.

相同PH的盐酸与醋酸电离平衡常数一样大么oh,是水的离子积常数，抱歉水的离子积是对水而言的,与溶液中的物质无关,只与温度有关.电离常数,在同一温度下,对同一物质,是个定值,这和pH是无关的.pH改变,只会改变溶液中各物种的相对含量,但它们的

电离平衡常数与沉淀溶解平衡常数升高温度电离平衡常数是不是一定变大?沉淀溶液平衡常数是不是也一定变大?不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡

电离平衡常数和水解平衡常数的关系二者之间有定量的关系么?(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3

求H2C03饱和溶液的pH值提示：H2CO3一级电离平衡常数为3.4*10-7二级电离平衡常数为5.6*10-11怎样计算出普通雨水pH值为5.6碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸,电离常数都很小.但也有认为其为中强酸,因为跟据无机酸酸性强弱

求H2C03饱和溶液的pH值提示：H2CO3一级电离平衡常数为3.4*10-7二级电离平衡常数为5.6*10-11怎样计算出普通雨水pH值为5.6ph值的大小取决于氢离子的浓度进而取决于饱和碳酸钠和小苏打水的浓度而其饱和溶液的浓度又与温度大

电离平衡常数的求法为什么与化学平衡常数不同?我知道电离平衡常数是化学平衡常数的一种,但化学平衡常数的表达中各个分子的浓度要乘它化学系数的幂,而电离平衡常数就没有这么说,而是各离子浓度之积除以各分子浓度之积.如：A^(a+)xB^(b-)y=

等体积氨水与盐酸混合,使PH=7,则铵根离子浓度与氯离子浓度谁大,电离平衡常数怎么求?等体积氨水与盐酸混合,使PH=7,如果是等浓度的话,PH氯离子浓度大，铵根离子发生水解ph=7，氢离子浓度为10^（-7），说明酸电离的氢离子与铵根离子水