水电离方程式

明矾溶于水电离方程式ALK(SO4)12H2O==AL3++K++2SO42-+12H2O

氟化钠溶于水电离方程式看错了,没看到是氟化钠...以为是氯化钠...但这是水解,盐类叫水解,酸碱叫电离F-+H2O==HF+OH-NaCl=Na++Cl-Ca10(PO4)6(OH)2+2NaF=Ca10(PO4)6F2+2NaOHNaF=

水电解的方程式是?2H2O==通电==2H2↑+O2↑与电源正极相连的电极上产生H2与电源负极相连的电极上产生O2

写电解池方程式有水电离的H+OH-反应怎么办写电解池方程式如果有水电离的H+OH-反应怎么办是写H2O还是写H+OH-最好结合例子讲如果单从水电力分解这个角度上讲逻辑上应该写成H2O因为你要表述的是水分子是一个整体,经过电离分解为氢气和氧气

写出(NH4)2Fe(SO4)溶于水电离方程式(NH4)2Fe(SO4)2((NH4)2Fe(SO4)2=NH4++Fe3++2SO42-

求水电解方程式表示的意义[教具准备]课件、磁性小黑板、磁性卡片、试管、锌粒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

为什么水解产生的OH-不是水电离产生的?水解方程式不是是水的电离方程式和盐类电离方程式的叠加吗?那生成的OH-应该是就是水电离出来的呀?或者说是不包括水电离产生的盐溶液中的OH-不是包括两部分，一部分是水解产生的，一部分是水电离的吗？可以以

石墨做电极电解饱和食盐水电极方程式楼上错了,是电解食盐水,不是电解水哦!阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑（2个氯离子失去2个电子,阳极发生氧化反应）阴极：2H++2e-=H2↑（2个氢离子得到2个电子,阴极发生还原反应）为了和化学方程式一致

氯离子和水电解的离子方程式cl-+H2O=?阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-当然如果在加压的条件下反应是不同的.如工业上制取高氯酸就用到这个：阳极：Cl--8e-+4H2O==(ClO4)-+8H

水电离出C(H+)酸碱性都有可能.因为水电离出c(H+)=水电离出c(OH-),所以这个连个问题实际上是一样的.酸溶液或者碱溶液,都能使水的电离受到抑制因此酸碱性都有可能.首先水电离的时候，H+和（OH）-数量是一样的。与PH无关（1）强碱

电解方程式中,如电解NaCl,其中阴极(2H+)+2e-=H2,其中的H+是水电离出来的吗?不是只有酸性溶液才能写H+吗?H+的的确确是水电离出来的.水是非常微弱的电解质,但仍能电离出微量的H+,当这一部分H+被还原时,溶液中H+的浓度就会

盐类水解是接合水电离氢离子或氢氧根,为什么水解方程式不写与离子反应,而写成与水反应?水是弱电解质,在离子反应方程式中不能拆成氢离子和氢氧根的形式参加反应的离子是从水中电离出来的电离出来的离子与水中电离出来的离子结合叫做水解，要是写成离子反应

化学原电池点击书写问题如果电极产生的离子可以跟水电离产生的H+与OH-不共存,那要把水写进电极方程式吗?如：以Mg、Cu做电极,NaSO4溶液为电解质,负极反应：Mg-2e-=Mg2+因为Mg2+与OH-不共存,那是不是要把负极写成：Mg-

水电解得到的两种气体混合并点燃生成什么,反应的方程式是什么?氢和氧,方程式为2H2(原子数)+O2（原子数）=（条件：点燃）2H2(原子数)O

硝酸银和水电解的反应方程式AgNO3+H20的反应式因为NO3-（应该能看懂吧,是硝酸根）是“含氧酸根”,所以溶液中的阳离子是OH-（氢氧根）先放电4AgNO3+2H2O4Ag（此处要有下沉符号）+O2（上升符号）+2HNO3AgNO3==

水电离氢离子与ph的关系如果溶液是碱溶液,PH=-Lg[H+]如果溶液是酸溶液,那么[H+]=Kw/(10^-PH)上式中[H+]表示水电离氢离子的浓度.在溶液浓度大的时候，水电离的氢离子对PH的影响可以忽略不计。只有很稀的溶液计算其PH时

HCI溶于水电离出什么?氢原子和氯原子之间的共价键断裂,电离出氢离子和氯离子,再与水形成水合氢离子与水合氯离子.

纯水加入NAHSO4,水电离怎么移动?NaHSO4==Na++H++SO42-（溶液显酸性）所以水的电离受到抑制水的电离受抑制！逆向移动！因为硫酸氢根在水中能电离出氢离子向正反应移动！因为加入NAHSO4就是向溶液中加入了氢离子，所以使的反

升温时,水电离,PH怎么变?只有在常温（25度）下纯水PH才是7,沸水是6,因为电离吸热.离子基变大，PH不变。酸碱性是不变的但是ph会变小```ph只是一个值不变，水电离成H+和OH-，酸碱度与PH值不变PH值变小PH=-lg[H+],升

哪些化合物会抑制水电离能电离（或与水反应后）出氢离子或氢氧根的物质会离出H+或者OH-的加酸加碱都会抑制水的电离、