电解熔融氯化钠视频

惰性电极电解熔融氯化钠反应方程式.2NaCl=熔融,通电=2Na+Cl2↑阴极Na（+）+e（-）=Na阳极2Cl（-）-2e（-）=Cl2↑2NaCl（熔融）=（通电）2Na+Cl2↑阳极2Na++2e-=2Na阴极2Cl--2e-=Cl

电解熔融氯化钠,阴极的材料是什么?实验室还是工业?阴极以金属或合金作为阴极时,由于在比较负的电位下工作,往往可以起到阴极保护作用,腐蚀性小,所以阴极材料比较容易选择.在水溶液电解槽中,阴极一般产生析氢反应,过电位较高.因此阴极材料的主要改进

工业制氯气是熔融氯化钠电解工业制氯气不用熔融氯化钠电解,这样太耗电能,工业制氯气用电解饱和NaCl溶液,即氯碱工业2NaCl+2H2O=（电解）2NaOH+Cl2+H2

用惰性电极电解熔融氯化钠,方程式2NaCl==电解==2Na+Cl2

电解熔融氯化钠,化学方程式不写熔融对吗这样不对的……因为要发生该反应必须在融熔的条件下发生…如果只是写电解即表示为常温电解,不会发生的只写电解就可以了、什么都不写当然不对。不对

氯化钠的电解式氯化钠溶液和氯化钠熔融下电解产物为什么不同?分别是什么?2NaCl+2H2O=（通电）2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl（熔融）=（通电）2Na+Cl2↑在水溶液中钠与水的反应式很剧烈的,不可能有单质存在.

电解熔融氯化钠制得金属钠的化学式2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl2↑2NaCl(熔融）＝＝（电解）2Na+Cl2↑

用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式2Na++2Cl-=电解=2Na+Cl2（^)因为氯化钠是强电解质,在熔融状况下全部电离,所以写离子方程式时把氯化钠写成离子形式.

为什么不能用电解熔融的氯化钠制氯气2NaC（l熔融）=2Na+Cl2(通电）所得产物都比较活波,不好处理氯化钠的熔点高,电解它费用高成本太高了，电解食盐水多容易制得可以用电解熔融的氯化钠制氯气，电解熔融的氯化钠的产物是氯气和金属钠，这时候主

电解熔融氯化钠阴极方程式大神们帮帮忙这不是电解池,没有电极方程式.只有化学方程式：2NaCl=2Na+Cl2

为什么电解的氯化钠要在熔融状态下呢这是必要的条件,固体的氯化钠就不行,因为其内部没有自由移动的阴阳离子.因为电解氯化钠溶液，氢离子的得电性比钠离子强，所以要得到钠，要电解熔融的氯化钠熔融态是流动态，有利于氯化钠物质与电极接触，更重要的是，体

为什么用交流电电解熔融氯化钠不会生成氯气?因为交流电是交替变化的,产生了还原物质后马上又被氧化了,宏观结果是没有金属钠被还原出来,也没有氯气的产出.

熔融氯化钠加入氢氧化钠后的电解产物阳极先产生氯气,一段时间后还会产生氧气；阴极先还原由氢氧根氧化产生的水水解的氢离子而产生氢气,消耗完后析出单质钠.电解产物为单质钠、氯气、氧气和氢气.阳极先产生氯气，一段时间后还会产生氧气；阴极只产生氢气。

电解氯化钠和电解熔融氯化钠化学方程式、用途.最好有附带离子方程式.2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑（通电电解）,制取金属钠和氯气.2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH（通电电解）,制取烧碱和氯气,还可以得到副产物氢气.离子

电解饱和氯化钠（熔融氯化钠）反应条件到底是“通电”还是“电解”?饱和氯化钠和熔融氯化钠是电解.貌似电解和通电是一样的.条件是通电。这个过程叫电解，不是反应条件。考试的时候写电解吧，貌似书上都这样写的。感觉差不多，但书上写的是电解电解

用惰性电极电解饱和食盐水和用惰性电极电解熔融氯化钠方程式阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2N

运用电解的原理分析熔融氯化钠的电解并写出电极反应式首先分析电极,如果是惰性电极,那么考虑阴阳极离子.阳极发生氧化,阴极还原.熔融氯化钠只有氯离子和钠离子,因此阳极Cl-失去电子得到氯气,阴极Na+得到电子变成Na.用该法可以得到活泼性金属,

用惰性电极电解熔融氯化钠的化学方程式和离子方程式熔融氯化钠可以写成离子形式吗2NaCl==2Na+Cl2离子方程式就是把氯化钠拆开就成化学方程式2NaCl(熔融)==2Na+Cl2(气体符号)，没有离子方程式可以写成离子式

电解熔融氯化钠和电解饱和食盐水为什么它们的化学方程式不一样呢?不都是氯化钠嘛?熔融氯化钠中有钠离子和氯离子两种自由离子,而食盐水中除此之外还有氢离子和氢氧根离子（由水电离产生）,而且氢离子比钠离子更容易得到电子,所以产物不同.饱和食盐水里的

电解氯化钠溶液和电解熔融状态的氯化钠的结果有什么不同?为什么会有这样的不同?电解熔融的氯化钠,正极就得到氯气负极得到金属钠但是如果不隔离的话,马上又会反应生成氯化钠电解氯化钠溶液的话,水也会参加电解,因为H+比Na+氧化性强所以,电解的时候