碳的杂化轨道

CN-中碳的杂化轨道采取SP杂化,因为CN之间有个δ键,又有一对孤对电子,所以价层电子为2采取SP杂化,

在碳碳双键中,为什么剩下的P轨道垂直与SP2杂化轨道sp2杂化轨道是s、px、py三个轨道的杂化轨道,是在xy平面上的,剩下的p轨道是pz轨道,是沿z轴方向的,所以pz当然垂直于sp2了~当然,你可能有困惑,S轨道是球形的,杂化以后Z轴应该

硫的杂化轨道s p 3

电子轨道亚层的轨道杂化是怎么回事原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相同（由薛

sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合形成的四个杂化轨道.1个s轨道与3个p轨道混合形成不是1s与3p.

乙烯中的碳为sp2杂化,构成三个相同的sp2杂化轨道,还有一个空的p轨道,谁能用杂化轨道理论阐述一下怎么形成了一个sigema键和一个π键,说的好,我去吃饭了两个碳原子间的sigema键是两个sp2杂化轨道“头碰头”生成的,π键是未参与杂化

为什么苯分子中碳原子形成轨道间夹角为120°的三个sp2杂化轨道?形成几个杂化轨道怎样判断呢?碳原子sp2杂化的杂化轨道是固定的,即:三条sp2杂化轨道,一条p轨道,至于为什么是120度,因为三条sp2杂化轨道处在同一平面,彼此之间的夹脚就

碳离子SP2杂化,为参与杂化的P轨道为什么是空轨道?P轨道上不是有一个电子吗?怎么变空了?碳正离子是碳原子失去一个电子,外层有3个电子,分别分布在3个sp2杂化轨道上.空的p轨道上没有电子了.

乙炔分子的碳原子采用什么杂化轨道?新手判断起来比较麻烦,只要记结论就好了,这里说一下方法,不知道就算了:(中心原子价电子数-端基单电子数-所带电荷)/2+端基数,所得的数就是参与杂化的轨道数如C2H2,中心原子C有4个价电子,端基成2个,H

电子的轨道用电子云表示,碳原子的sp3杂化是1个2s轨道和3个2p轨道的杂化轨道是论个的?是,电子固定运行于特定轨道.个这个词含义很丰富，只要没有更好的用词就可以用“个”，不就是量词吗，叫什么还不都一样

请问碳原子sp2杂化时,未参与杂化的那个P轨道是空轨道吗?不是,有未成对电子,一般和其它p轨道形成π键.我觉得应该是空轨道，你可以仔细看看书，sp2杂化以后，肯定没有多余的电子了不是，有电子未激化时，2s有2个电子，2Yx一个电子，2Yy一

杂化轨道理论的缺陷性?本介绍在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,sp3杂化重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道

怎么判断轨道杂化的类型一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道.原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,称为原子轨

SP杂化轨道的真谛是什么?杂化轨道理论只是一种假设罢了,实际并不存在.就是将s和p轨道变形组合到一块再根据电子填充的三大规则来填电子,杂化后形成的键只能是sigma键,不能用来形成π键.一个S轨道和一个P轨道相混合，形成两个新的直线型的成键

电子轨道杂化的动力学原因?轨道杂化只出现在能量级相近的电子轨道上,例如2s-2p,3s-3p,4s-4p和4s-3d.由于轨道杂化可以使电子云的范围最大化,从而使得成键的几率及强度增强.这是轨道杂化的原动力.但轨道杂化只出现在成键过程中,单

求杂化,杂化轨道的说明~杂化轨道理论价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,

杂化轨道的成键过程在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道.C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,它

硫化氢的轨道杂化类型中心原子S原子采取sp3杂化,电子对构型为正四面体形,分子构型为V形,H—S硫化氢分子结构—H键角为92.1°,偶极矩0.97D,极性分子.

Co3+的杂化轨道是什么?快.d2sp3[Co(NH3)6]3+配离子中没有单电子希望有所帮助Co(Ⅲ)的杂化构型是s(2)d，空间构型应该类似于sp(2)杂化

一氧化硫的杂化轨道sp3sp杂化直线形分子