缓冲溶液的原理是什么

缓冲溶液的原理是什么当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc）,弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液.由弱酸H

缓冲溶液的实验原理实验原理：NaAc溶液对少量强酸具有缓冲作用：NaAc=Na++Ac-+H+=HAc以上反应抑制了溶液中H+浓度的增加HAc溶液对少量强碱具有缓冲作用：HAc=H++Ac-+OH-=H2O以上反应抑制了溶液中OH-浓度的增

用同离子效应解释缓冲溶液的缓冲原理是什么在缓冲溶液中,弱酸的共轭酸盐（基本上是强电解质）会在水中完全电离出对应的酸根离子,大量的酸根离子便会对弱酸产生同离子效应,抑制该弱酸的电离,于是H+便储存在弱酸中,对pH值的变化起缓冲作用.举个例子：

举例说明缓冲溶液的缓冲原理有酸碱缓冲作用的溶液一般是多元弱酸盐的溶液比如碳酸氢钠和碳酸钠、磷酸一氢钠和磷酸钠、氨基酸……等等像溶液中加入酸时,溶液会吸收氢离子形成酸式盐（比如碳酸钠生成碳酸氢钠）,加入碱时,酸式盐会和氢氧根中和（碳酸氢钠生成

举例说明缓冲溶液的缓冲原理缓冲溶液一般有如下几种类型：1、强酸或强碱溶液2、含有共轭酸碱对的溶液前者如NaOH后者如NaAc+HAc都可以抵御少量的酸或碱而保持体系pH不发生较大变化举例：9mlNaAc(0.2mol/L)+5mlHAc(0

缓冲溶液的特点是什么?http://baike.baidu.com/view/144990.htm?fr=ala0_1

缓冲溶液的性质是什么?缓冲液是一种能在加入少量酸或碱和水时抵抗pH改变的溶液.保持溶液环境有相对稳定的pH值。加一定量的酸、碱等不影响溶液的pH值缓冲溶液是外加酸碱pH的变化率很小的溶液.可以理解为浓度相当大的共轭酸碱导致同离子效应同时抑制

缓冲溶液的缓冲原理怎么解释?举个例子吧.醋酸和醋酸钠.混合物中存在醋酸的电离平衡和醋酸钠的电离.当向混合物中加入少量碱的时候,醋酸就和氢氧根离子反应生成醋酸根离子；当向混合物中加入少量酸的时候,醋酸根离子就和氢离子反应结合生成醋酸.从而混合

缓冲溶液的组成是什么呢浓度相差不大,浓度不是很低的共轭酸碱可以,另外浓酸或浓碱溶液也可以看做是缓冲体系.

通过计算配制的缓冲溶液与酸度计测量的该缓冲溶液PH值为什么不同.原理.如果计算精确,配制精确,那么一定是酸度计有问题.因为酸度计是根据精确配制的缓冲溶液校正的.如果是经过反复校正的酸度计,确定准确.那么有可能缓冲溶液的计算或配制过程有问题.

用pH标准缓冲溶液定位的作用是什么?如何选择pH标准缓冲溶液?目的是标定仪器,如果测定酸性溶液,一般使用PH=4.00左右的缓冲溶液,如果测定碱性溶液,一般使用PH=9.00左右的缓冲溶液,可以在试剂商店直接购买各种标准缓冲溶液试剂包.

配制标准缓冲溶液时参照的GB9724-88是什么?1.GB9724-1988化学试剂PH值测定通则,此标准已作废.2.现行有效的标准为:GB/T9724-2007化学试剂PH值测定通则.太阳镜空调

分析NH3.H2O-NH4CL组成的缓冲溶液的缓冲作用原理 氨水氯化铵缓冲溶液,遇酸,氨水与酸反应,遇碱,铵根NH4与碱反应,即在少量酸碱的情况下,缓冲溶液的ph变化不大!

请问一下用磷酸氢二钠和磷酸二氢钾配制缓冲溶液的原理?此两种物质中阳离子在缓冲时均不反应,遇强酸时磷酸一氢根先反应,先生成磷酸二氢根再成磷酸,均为弱电解质,电离度不高,酸性不强.遇强碱反应先成磷酸一氢根再成磷酸根,两者水解程度都不大,碱性都不

化学上关于缓冲溶液的问题缓冲溶液的原理是不是弱酸与其对应的盐的水解或电离相互抑制,加酸或加碱为什么不容易改变PH值?用醋酸与醋酸钠解释一下,如果能加上化学方程式就更好了,醋酸与醋酸钠混合溶液中存在着Ac-和HAc两种微粒,加入少量酸,发生反

缓冲溶液的组成特征答：【1】一元酸碱共轭体系；【2】两性物质.

举例说明缓冲溶液的组成缓冲溶液buffersolution缓冲液是一种能在加入少量酸或碱和水时抵抗pH改变的溶液.PH缓冲系统对维持生物的正常pH值,正常生理环境起重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在

氨水缓冲溶液的主要成分一般用NH4Cl和NH3·H2O缓冲范围为8.25~10.25该是NH3.H2O和NH4ClNH4Cl+NH3*H2O缓冲浓液一般由弱的共轭酸碱组成的，所以是氨水和氯化氨。

缓冲溶液PH的计算pH=pKa+lg(Cb/Ca)

缓冲溶液的性质缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关.酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同.酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变.酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高.