clo2的几何构型

ClO2的分子构型如何判断不要被人误导ClO2与NO一样是奇电子化合物,直接用VSEPR或八隅体规则是没有办法判断出来的,ClO2的结构是靠实验测定出来的.其中CL是SP2杂化,两个氧的2P轨道先重排空出一个2P轨道分别接受CL的SP2一对

用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型CS2,NO2-,ClO2-,I3-,NO3-,BrF3,PCl4+,BrF4-,PF5,BrF5,[AlF6]-这是大学化学........cs2直线型；no2v型；clo2v型；no3三角

ClO-,ClO2-,ClO3-,ClO4-的空间构型分别是?直线,折线,三角锥,四面体除了第一个其他都是sp3杂化

分子的几何构型和立体构型有什么区别?几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体：氨

分子几何构型的判断请详讲答：各种分子的空间构型是不相同的,如果完全相同或许就是同一种分子了,它们也没有什么规律,重要的是你要学会将它们归纳和分类,结构相似的划分一类,不同的单独去记忆它,记的同时一定要想象它在空间的结构.常见分子的空间构型：

二氟化碘离子的几何构型4八面体或者是四面体

[Co(NO2)6]4-的几何构型[Co(NO2)6]4-,六硝基合钴（II）配离子.正八面体结构.

ClO41-的空间几何构型高氯酸根

BO33-的空间几何构型中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.

四氯化碳的空间几何构型是多少正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.正四面体正四面体正四面体形，碳原子在中心，四个氯原子在四个顶点，四个C-Cl键的夹角是109°28‘。

ClO-离子的空间构型高二化学内容另外ClO2-,ClO3-,ClO4-的空间构型各是什么建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查

请教判断中心原子杂化类型例如CLO2O2F2的空间构型呢总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型）,再算出其孤对电子数,查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一

ClO2分子的空间构型是什么,是什么杂化,还是配位键?楼上是错的Cl是sp2杂化,形成大派键Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子.氯原子以SP2杂化轨道形成σ键其中一个电子垂直于O-Cl-O平面,并与O,O的4个电子形成3原子5

N3-分子的几何构型含N3阴离子的分子的几何构型品字形

价电子对的几何构型与分子的空间构型为什么不同价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：NH3中价电子对（4对,其中一对是孤电子

二胺二氯合铂的结构及分子的几何构型两种构型

维尔纳是怎样确定六配位络合物的几何构型的立体化学是与化合物空间结构有关的化学分支,主篇中讨论的几何异构现象和旋光异\x0d构现象都属立体化学讨论的范畴.维尔纳是无机立体化学的奠基人,是他最先用经典方法\x0d说明六配位络合物具有八面体结构.

用杂化轨道理论说明CO2、PCl3、CCl4的几何构型CO2sp杂化直线型、PCl3sp3杂化三角锥形、CCl4sp3杂化正四面体CO2：spPCl3：不等性sp3、CCl4：sp3

固体分子的几何构型图是结构式吗题目问分子的构型,应该回答正四面体型,三角锥形,V形等等,写结构应该不算对

I3-离子的lewisstructure,并讲明几何构型,[I-I-I]-,电子自己点直线型的