放热反应能量图

“放出能量”和“放热反应”一样吗?放出能量=放热反应？吸热反应=吸收能量？必然不一样.能量形式不仅是热能一种,在燃烧等过程中还有光能等的释放

放热反应释放的能量来自哪反应的本质是键的断裂和重新生成所以放热说明重新生成的键比原来的键更稳定错了，△H是生成物的能量-反应物的能量，也等于断键吸收能量-成键放出能量正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了应是生成物的能量减反应物的

为什么化学放热反应中反应物的能量大于生成物呢?一切反应要遵循能量守恒定律反应物的能量=放出的热量+生成物的能量也就是说反应物的能量一部分以放热形式损耗剩下的就存到生成物中所以反应物能量要大于生成物能量多出的这部分就是放出的热量能量守恒啊，要

放热反应中体系的能量一定降低吗一定降低.能量守恒来说,化学能转化为热能辐射出去了,所以总能量降低了（其他条件不变的情况下）.一定降低

为什么放热反应化学键释放的能量=吸收的能量+反应放出的能量1、反应物反应物在化学反应过程中需要断键,这个需要吸收能量2、产物产物在化学反应的过程中生成新键,这个是要放出能量3、化学反应一个化学反应的能量是反应物断键吸能的总和,减去反应生成能

化学反应放出能量与放热反应和吸收能量与吸热反应是什么关系放出能量=放热反应吸热反应=吸收能量?原理是不是一样很高兴为你解答!化学上把有热量放出（反应前总能量大于反应后用能量）的化学反应叫做放热反应.所以放出能量=放热反应吸热反应=吸收能量.

化学必修四,△H＜0是放热反应,放热反应定义是反应前总能量大于反应后总能量,那么反应物能量＝生成物能量＋△H,当这个公式里的△H＜0时反应物能量就＜生成物能量了啊,为什么还叫放热反应?反应物能量+H=生成物能量你那公式搞错了，减那个…三角形

为什么断键吸收的能量比成键成放出的能量少的反应是放热反应?

为什么放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量?遵循能量守恒原理：因为它是放热反应,就是说反应物中的能量有一部分以热能的形式释放出去,所以生成物的能量就要比反应物的小了

.试从中和反应的实质简要说明中和反应都是放热反应,并用图表示反应中反应物和生成物的能量变化.怎么用图表示呀?图示http://chx.glite.edu.cn/pthxjp/e-learning/kecheng/2/2-3.files/im

正确的是：A中和反应是放热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量选AB.物质燃烧和中和反应均是放热反应,因此AB正确；化学键断裂需要吸收能量.B

化学放热反应,书上给的定义是:生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应(人教化学选修4),可是根据放热反应的图象,是条向下的线,反应物在左生成物在右,左高右低,那不是说生成物的总能量比反应物总能量低么?这2个矛盾的啊?不理解…

吸热反应,放热反应与化学键的关系,与物质能量的关系△H=反应物键能总和（断键吸收的能量）-生成物键能总和（成键放出的能量）△H=生成物能量总和-反应物能量总和△H>0吸热反应△H化学反应的实质，是反应物分子中化学键的断裂与生成物分子的化学键

“形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应”不是放热反应吗?原因?但是形成前破键应该会吸收热量两者需要换算才能知道整个反应是放热还是吸热的

放热反应和吸热反应的反应物与生成物的总能量关系放热反应和吸热反应的反应物与生成物的总能量关系放热反应：反应物总能量>生成物总能量吸热反应：反应物总能量希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!

形成化学键时共放出能量862kj的化学反应为什么不是放热反应?请举例说明.形成化学键肯定放热,关键是要和断键时吸的热作比较,才知道整个反应是吸热还是放热.不能从单一方面判断.打开化学键时，消耗的能量比这个数值还要大，所以是吸热的。断键吸收的

老师,放热反应和吸热反应所释放或吸收的能量如何贮存?化学反应归根究底是旧的化学键断裂,新的化学键产生的过程,无论是放热还是吸热反应,能量都会贮存在物质所形成的化学键内.

使体系能量升高的反应是放热反应这句话哪错了体系能量升高,应该是吸入了能量；那应该是吸能反应,可能是吸热反应.体系能量升高说明吸热了.

放热反应是反应物的能量是大于还是小于生成物的能量?吸热反应反应物的能量是大于还是小于生成物的能量?放热反应:反应物的总能量是大于生成物的总能量----所以它放出了能量变低了吸热反应：反应物的能量是小于生成物的能量----所以它放出了能量变多

生成物能量大于反应物能量则为放热反应.这句话对吗?生成物质时释放能量，那么它生成物的能量越大，释放的能量也越多啊，为什么不是放热反应呢？生成物总能量大于反应物总能量时为吸热反应.反之为放热反应.反了,释放能量后能量就越低,我的老师打了个比喻