利用电荷守恒配平

请问氧化还原反应的离子方程式配平电荷守恒是左右正负电荷代数和守恒还是左右正负电荷分别守恒?如左边有8个正电荷,7个负电荷；右边有9个正电荷,8个负电荷；代数和相等但正负电荷分别不等,是电荷守恒么?是电荷守恒.电荷守恒是代数和守恒,不一定正负

NaHS电荷守恒物料守恒NaHS的电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(HS-)+C(OH-)+2C(S2-)物料守恒：C(Na+)=C(HS-)+C(S2-)+C(H2S)

什么是电荷守恒,怎么守恒狭义来说,就是电荷总数永远都不变,即电荷可以从一个物体转移到另一个物体,但电荷几不能湮灭也不能被创生

什么是质子守恒,物料守恒,电荷守恒借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电

电荷守恒质子守恒物料守恒先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)

化学那个氧化还原反应怎么配平还有电荷守恒是什么意思共有几个比较重要步骤：标价态,列变化,令相等,具体说来就是先标出价态,得出得失电子数目,然后令得失电子数目相等,最后一步观察配平就行氧化还原反应都可以用电子得失守恒法来配平，最有效，也最快，

什么是电荷守恒?电荷守恒定律conservationofcharge,lawof物理学的基本定律之一.它指出,对于一个孤立系统,不论发生什么变化,其中所有电荷的代数和永远保持不变.电荷守恒定律表明,如果某一区域中的电荷增加或减少了,那么必定

化学电荷守恒是什么阳离子带的正电荷=阴离子带的负电荷

为什么电荷量守恒电荷量守恒指的是不论正负电荷怎么变化,总的系统电荷代数总和不变.在这里要区分一个名词就是净电荷,净电荷指的是正负电荷数字相减后得到的纯电荷这是定理，是物理学家经过大量实验得出的结论，是不以人类意志为转移的。电荷量电子质子这些

电荷守恒的概念电荷既不会产生也不会消失,只会从一个物体转移到另一个物体

溶液在电荷守恒中,利用的电中性,如NaHCO3溶液中,[Na+]+[H+]=[HCO溶液在电荷守恒中,利用的电中性,如NaHCO3溶液中,[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH]+2[CO32-]为什么[CO32-]前有个2.[CO3

如何根据质量守恒和电荷守恒配平方程式?能举例子吗?比如：双水解,Al3++CO32-—Al(OH)3↓+CO2↑首先观察,发现方程式左边有离子,右边为分子,而分子是电中性的.根据电荷守恒,等号两边总电荷必须相同.为使左边也为电中性,将Al3

大家配平方程式的步骤是什么先电荷守恒再原子守恒吗先电荷守恒再原子守恒举例FeCl3+Fe==FeCl2先标出化合价改变的元素化合价3+.0.2+FeCl3+Fe==FeCl2再标出化合价前后怎么升降3+.0.2+FeCl3.+.Fe.==.

NAHCO3质子守恒、电荷守恒怎么写电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)物料守恒C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)质子守恒C（H+）+C（H2CO3

质量守恒和电荷守恒的区别质量守恒要说明的问题是在化学变化中元素是不变的,由相对原子质量和摩尔数可以得到化学变化前后物质的质量绝对是不变的；电荷守恒要说明的问题是,化学变化前后,物质都是中性的即正电荷数必须等于负电荷数.学习是需要自己思考的,

利用能量守恒谢谢 在网页上打字,若按照原文打出车速VM和物体速度Vm,容易使人看错符号.下面我想用V1代替原文中的VM,用V2代替原文中的Vm,请你同意.分析：　　将小车和小物体及弹簧作为一个系统,显然整个系统在水平方向不受外力,

氧化还原反应中,为什么化学反应方程式只有唯一的配平系数,并且平了以后电荷守恒?化学反应中,化合价的变化就是由于得失电子引起的,化学反应中电子并没有减少,只是电子的转移,总数并没变,所以电荷守恒.对于反应,当反应物和生成物确定了,那只能按一种

求这个方程式根据电荷守恒配平详细过程：KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+H2O+Cl2我根据化合价升降得Mn共降5价,Cl共升1价,得HCl前先配5,+7价的Mn降到+2价,降了5价,-1价的Cl,变成了0价,升了1价,由于是两个C

随i能帮我讲解一下配平化学方程?电荷守恒,……………………氧化还原反应要根据氧化剂和还原剂得失电子守恒,也就是化合价改变守恒,因为已经知道了每一个原子化合价会改变多少,取它们的最小公倍数,就可以了实在不行就设反应物系数,解多元一次方程组,这

铁溶于稀硝酸的计算24.在定量分析化学反应中各物质的计量关系时,可利用质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化,现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O