放热反应△h

为什么H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kj/mol不是放热反应是放热反应吧.△H＜0是放热反应.而且液化也是放热反应.是放热啊，ΔH是负的，就是放热反应啊

化学必修四,△H＜0是放热反应,放热反应定义是反应前总能量大于反应后总能量,那么反应物能量＝生成物能量＋△H,当这个公式里的△H＜0时反应物能量就＜生成物能量了啊,为什么还叫放热反应?反应物能量+H=生成物能量你那公式搞错了，减那个…三角形

△H=H生成物总能量-H反应物总能量,那放热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量啊,为什么是大于?比如H2+Cl2=2HCl436kj243kj862kj679kj小于862kj这是怎么回事?你给的数据不是能量,是键能,键能与能量计算反应

吸热反应与放热反应△H=反应物键能－生成物键能;当△H小于0,既旧化学键吸收的热量大于形成新键时释放的热量,为什么不是吸热反应,而是放热反应?我脑袋秀逗。搞错了。这样一来我总算明白了。应该是旧化学键吸收的热量小于形成新键时释放的热量。那我能

△H=反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应.在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的

化学中放热反应,△H小于0,反应物能量大于生成物能量所以才放热对吗?那△H=反应物能量－生成物能量,那△H不就大于零了吗?,反应物能量大于生成物能量才放热,可以这样理解,放热就是放出能量,那生成物能量就小；也可以参考焓变的曲线图。。。你屌。

反应热的正负问题反应热△H为正时是吸热反应还是放热反应?书上见到公式：C+CO2==2CO,△H=-173.3kJ/mol.感觉很奇怪,明明记得C+CO2的反应是吸热反应哇~△H为正时是吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧反应所有的中和反应活

相同条件下,下列各反应均为放热反应,其中△H最小的是：A,2A（l)+B(l)=2C(g)△H1B,2A（g)+B(g)=2C(g)△H2C,2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D,2A(l)+B(l)=2C(l)△H4为什么,求详解,放

热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的能量减去生成物吸收的能量是正的?,不应该是负的吗错了,△H是生成物的能量-反应物的能量,也等于断键吸收能量-成键放出能量正负要根据反映是放热的还是吸热

高一化学第反应发怎么算键能,一个放热反应一个吸热反应,要用到△H举例子两个例子说明一下.就是键能到底如何去算?不管是放热还是吸热反应,计算的方法都是一样的啦!记住我告诉你的公式哦!△H=反应物的总键能—生成物的总键能算出来是负值就是放热反应

放热反应是反应物总能量大于生成物总能量,这个“总能量”是指键能?键能是内能吗?还有△H中,是指破键的能量减去成键释放的能量吗?总能量是指热力学能（内能）,不但包括键能,还包括物质状态的能量等,比如液态水的总能量与水蒸气不同.在不做功的情况下

为什么这题的△H=E1-E2kJ/mol而不是E2-E1这不是放热反应吗19、(10分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能

H和CL形成H-CL键是放热反应还是吸热反应,键的形成都是放热的.两个原子形成化学键,可以看成化合反应,而整个中学阶段的化合反应,除了CO2与C在高温下反应的,其他的都是放热,可以把这个作为一个规律.希望对你有所帮助!形成化学键，都是放热的

过氧化氢分解是放热反应吗在练习里看到过氧化氢分解是放热反应ΔH=-196.46kJ/mol,不是分解反应吗怎么会放热呢?求详解谢咯!我是老师,初三的,今天给学生做过氧化氢分解的演示实验,双氧水放多了一点.结果学生发现,锥形瓶是热的.所以,用

化学焓判断吸热或放热反应要考虑键能的条件吗?△H大于0的为放热反之吸热.而能量条件的话大于0的为吸热,小于0的放热!¤H=生城物总能-反应物总能.化学反应放热(即反应物挹能量扔了一部分),所以生诚物能量变少.所以小于0.要△H是焓变，即反应

当计算△G时,温度为什么不能小于0?若反应为放热反应ΔH〈0,熵变大于零的话,任意温度下,ΔG〈0反应自发若反应为吸热反应ΔH〉0,熵变大于零的话,高温条件下,ΔG〈0正向自发若反应为放热反应ΔH〈0,熵变小于零的话,低温条件下,ΔG〈0正

是采用哪种计算方式的第一种是从物质所具有的能量角度算的,是△H=E生成—E反应,那如果是放热反应,那E反应要比E生成要大,那么这个△H就是个负数.第二种是从化学键键能的角度计算的,也就是△H=E（反应物断键）—E（生成物成键）,如果这也是放

在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下放热反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＝－QkJ/mol如果改变压强,混合气体的物质的量如何变化压强增大平衡像右移动,混合气体物质的量减小（加压像物质的量减小的方向移动）压强减小平衡像左移动,

6.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g);△H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)；△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)；△H3D.2A(l)+B(l)=2C(l

放热反应的热量怎样计算已知拆开1molH—H、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kj、946kj、391kj.则由氢气和氮气反应生成1molNH3（氨气）需要放出多少kj的热量化学键生成放出能量,拆开吸收能量3/2H