高锰酸钾滴定终点现象

高锰酸钾滴定FESO4时滴定终点现象为什么,不是生成fe3+显黄色吗颜色变化与高锰酸钾的紫色相比,Fe3+的黄色会被掩盖住当Fe2+滴定完全时,高锰酸钾不会被消耗终点现象是一滴高锰酸钾滴入并震荡一段时间后紫色不褪去注：氧化还原滴定的终点不像

滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中滴定到达终点的现象现象是滴入一滴高锰酸钾溶液溶液呈浅红色且三十秒内不褪色为什么现象是这样啊终点前,滴入的紫红色的高锰酸钾标准溶液完全反应,变成无色溶液.终点时,反应物反应完全,再滴入一滴高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾滴定亚硫酸钠的滴定终点颜色变化?该滴定反应属于高锰酸钾法中的自身指示剂法,终点的颜色变化是从无色突变到浅粉红色,30秒内不退色即是终点.看指示剂的颜色

强碱滴定弱酸指示剂用酚酞滴定终点现象是什么强碱滴定弱酸指示剂用酚酞滴定终点现象是什么唰的一下变红了,30秒钟不褪色

高锰酸钾和硫酸亚铁的滴定终点为什么显紫色?高锰酸钾滴定亚铁的终点以高锰酸钾刚刚过量时判定,因此显示高锰酸钾的紫红色.因为硫酸亚铁能使高锰酸钾褪色。亚铁离子有还原性，高锰酸根有氧化性。

用硫酸酸化的高锰酸钾滴定终点的标志是什么意思, 就是只身指示终点法：滴定最后半滴酸性KMnO4时溶液呈浅红色,半分钟内不褪色,即为终点.滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。

化学中的滴定终点从MNO4-到MN2+,出现什么现象表示滴定终点应该说形成Mn2+的,用高锰酸价来做滴定剂的滴定终点一般是溶液呈现粉红色的时候且半分钟粉红色不消失此时是MnO4-极少过量的情况由于本身被滴定的离子可能存在颜色使得粉红色无法被

用草酸滴定高锰酸钾溶液,滴定终点是由紫色变为无色还是淡紫色高锰酸根离子本来就是紫红色,而在强酸性溶液中得到的二价锰离子是浅粉色（几乎为无色）,所以不需要指示剂,那么就是由紫色变成无色.希望对你有所帮助!应该是在指示剂（二苯胺磺酸钠或苯基邻氨

高锰酸钾与三氧化二铁怎么反应?怎么进行滴定?滴定终点是用高锰酸钾来看的吗?不反应

重铬酸钾作为指示剂用硝酸银滴定氯化纳的滴定终点现象是什么应该是以黄色的铬酸钾作为指示剂吧,出现砖红色为滴定终点.滴定终点:有砖红色沉淀出现

用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁时,为什么滴定终点是紫色?(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,F

用硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴定终点标志是啥(术语)待锥形瓶内恰好出现紫色且半分钟不褪色紫红色变成无色溶液变紫红色且半分钟不变溶液变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色。

什么是滴定终点?滴定终点：指在你选用的指示剂的条件下的指示剂变色点.中和点：是指酸碱恰好中和产生盐时的一个点.由于有些盐能水解,使得滴定终点的PH值未必恰好是7..而我们选用指示剂时,尽量让滴定终点与中和点接近,以减小误差.滴定分析中，当滴

高锰酸钾怎么滴定?用草酸钠标准试剂配制溶液,高锰酸钾加20%硫酸酸化,微热滴定.终点：紫红色消失用酸式滴定管

酸性条件下滴定高锰酸钾(1)标准FeSO4---滴定剂!(2)自身指示剂!(3)紫红色恰好消失为终点!(4)5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

如何准确的滴定铜和铅不同的浓度和pH时,滴定的现象不同.颜色变化和不同,难以确定滴定的终点你是用EDTA滴定法吗?

用高锰酸钾滴定草酸,到达滴定终点时,溶液颜色变化,有紫红色变为无色?答案是不是错了?开始时,是草酸过量,所以滴下去的高锰酸钾被反应掉,溶液无色,到达滴定终点时,应该变成高锰酸钾的颜色,有无色变为紫红色.我的分析有错误吗?为什么答案是紫红色变

七水硫酸亚铁高锰酸钾滴定实验终点颜色偏橙,为什么?要使终点颜色呈淡红色,应采取什么措施?原料药硫酸亚铁的含量测定中样品加硫酸和蒸馏水溶解后用高锰酸钾溶液滴定,实验终点颜色偏橙,为什么?要使终点颜色呈淡红色,应采取什么措施?实验终点颜色偏橙是

用高锰酸钾滴定草酸的现象可以说不再有气体逸出吗?我认为这样回答是不妥当的首先气泡的有无这一现象不好把握,快接近滴定终点,我想气泡就不太多了,不易观察.而且外界条件,比如温度也可能会导致气泡的产生影响观察.而颜色变化则容易观察很多,可以很好的

高锰酸钾法确定滴定终点时依靠（）A,外指示剂B,吸附指示剂C,金属指示剂D,自身高锰酸钾法确定滴定终点时依靠（）A,外指示剂B,吸附指示剂C,金属指示剂D,自身指示剂DD高锰酸钾本身有颜色，不需指示剂，一般认为滴定终点是粉红色消失全部展开D