氨水电离和水解

如何判断电离和水解的大小,如氨水的电离程度大于水解程度为什么?电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3&

氨水电离常数和氯化铵水解常数大概是多少?氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

氨水咋水解和电离呢,我要具体的氨水水解的式子和氨水电离的式子这两个式子氨水不能水解,氨溶于水后形成水合氨,水合氨电离生成铵根离子和氢氧根.反应式及解离式如图所示.

为什么氯化氨溶液与氨水混合氯化氨的电离和氨水的水解会互相抑制氯化铵是强电解质,它的电离是100%,不受抑制.抑制的是：NH3.H2O电离.因为氯化铵电离生成的铵根离子浓度大,对于氨水的电离相当于增大了生成物的浓度,故氨水的电离会向逆方向进行

怎么比较氨水和氯化铵的电离和水解程度氨水不是要电离吗,氯化铵中的铵根要水解那等物质的量的氨水和氯化铵的混合溶液应该呈什么性呢?是不是取决于电离和水解程度谁大?为什么电离大于水解。是碱的电离都大于酸也一样吗显碱性,氨水电离显碱性,氯化铵水解显

为什么同一溶液中氨水的电离和氨根的水解互相抑制因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是NH4OH即NH3H2O,而铵根水解方程等式右边的生成物就是这个,根据平衡运动的原理,加入氨水后原铵根的水解平衡向左边（即生成铵根的方向移动）如果不是这个意思的

氯化铵的水解程度和氨水的电离程度为什么不同当然不同咯,氯化铵溶液显酸性,显酸性是因为铵根水解导致溶液氢离子增多,铵根水解产生的就是氨水（NH4++H2O=NH3*H2O+H+）.如果氨水电离度与水解相等,水解的氢离子就会被电离的氢氧根中和,

为什么在氯化铵和氨水混合溶液中,氨水的电离程度要大于铵根离子的水解作用因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5那么水解平衡常数就该是Kw/Kb得一个数是小于电离平衡常数的所以氨水的电离强于铵根的水解

高二化学混合溶液电离水解大小比较看练习册上写的氨水和氯化铵混合溶液以氨水电离为主醋酸与醋酸钠也以醋酸电离为主氰酸和氰酸钠却以水解为主.请问这个要怎么判断?比如氨水的那个氨水弱碱性,氯化铵弱酸性这个要看ph貌似行不通啊?谁弱谁水解谁强显谁性越

高中电离平衡问题氨水和盐酸混合...氨水和盐酸混合氨水过量还要考虑氨根离子水解么不考虑水解的,氨水过量,溶液碱性,氨水是弱碱,部分电离,相对而言,氨根水解要弱得多,何况水解还要被抑制.氨水过量只需考虑氨水的电离，忽略水解。一般地，酸或碱过量

“在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗氨水电离出氢氧根铵根水解产生氢离子如果电离大于水解,溶液即显碱性

求,水解与电离的关系如氨水电离大于水解,请多举几个物质NaH2PO4、NaHSO3、弱酸的电离都是电离大于水解的,溶液显酸性.Na2HPO4、NaHCO3、NaHS、弱碱都是水解大于电离的,溶液显碱性.醋酸

为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度.从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说

氨水的电离程度为什么大于铵根离孑水解程度,不说条件,这句话肯定是不成立的我想你可能是想问为什么等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合呈碱性NH3.H2O的电离平衡常数=1.76*10^-5NH4+的水解平衡常数=5.68*10^-10NH3.H2

铵根水解常数远小于氨水电离常数对吗?对,因为等物质量强酸氨盐和氨水混合是碱性.

电离大于水解的物质有哪些,比如说氨水1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐（溶液呈酸性）.2.常见的水解大于电离的酸式盐有：磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐（溶液呈碱性）.等浓度NH4CL

求下列溶液的电离方程式和水解的离子方程式亚硫酸.氨水.硫酸钠.硫酸氢钠这些物质都没有水解,只有电离的亚硫酸：第一步H2SO3=可逆=H++HSO3-第二步HSO3-=可逆=H++SO32-氨水：NH3*H2O=可逆=NH4++OH-硫酸钠：

在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?不是相互促进么?NH3-H2O->NH4++OH-;NH4++H2O->NH3-H2O+H+;这不是促进么？我也觉得这句表达有点问题氨水的电离和

铵根的水解和氨水的电离谁更强如题.给下原因.原题是这样的...相同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液...取相同体积混合后...PH___7(大于小于等于)溶液中各离子浓度的大小关系比较为_________你去查25度时氨水的电离常数kb,再来

在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么.氨水电离出NH4+,和OH-,在NH4Cl的环境中存在大量的NH4+,那么反应就会是NH4+和OH-朝生成氨水的方向进行,所以是电离水解