电解氯化镁

电解氯化镁化学方程式MgCl2==通电==Mg+Cl2↑只能是电解无水氯化镁如果含有的水的话,得到的就不会是Mg和Cl2了MgCl2=（电解）Mg+Cl2（气体符号）MgCl2（熔融）==通电==Mg+Cl2↑

电解氯化镁的方程式MgCl2+2H2O=通电Mg(OH)2+2HCl；记得加上沉淀与气体符号,MgCl2==通电==Mg+Cl2↑只能是电解无水氯化镁如果含有的水的话，得到的就不会是Mg和Cl2了

电解氯化镁方程式还原剂若是电解熔融MgCl2=电解=Mg+Cl2氧化剂和还原剂都是氯化镁.若是电解溶液MgCl2+2H2O=电解=Mg(OH)2+H2+Cl2氧化剂是水,还原剂是氯化镁

电解氯化镁溶液产物H2Cl2Mg(OH)2吧类似于电解饱和食盐水.应该是这样：在惰性电极条件下，阳极：2H++2e-=H2（气体），阴极：2Cl-—2e-=Cl2（气体），阴极的氯离子反应完后就到氢氧根放电了，阳极却是氢离子一直得到电子，因

电解熔融氯化镁电极反应式2CL_-2e-箭头cl2箭头mg2++2e-箭头mg

电解氯化镁阳极反应方程式阳极失电子：2Cl--2e-==Cl2Mg2++2e˜===Mg

电解氯化镁溶液制取金属镁为什么不对?K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au这个是常见的还原性顺序排序,从左到右各原子的还原性依次减弱,按照题目来看电解氯化镁溶液制取金属镁时,所设想运用到的原理是

是否是电解熔融氯化镁制取金属镁Mg较活泼,这样做应该是可行的.

电解氯化镁溶液为什么不能得到镁溶液中氢离子比镁离子更容易被还原,所以氢离子不断被还原为氢气并破坏了溶液的电离平衡,所以溶液中不断电离出氢离子.电解熔融状态下的氯化镁就能得到金属镁.Mg离子要与溶液中的OH根离子结合生成氢氧化镁沉淀Mg金属比

用pt做电极电解氯化镁溶液阴极:2h++2e-=h2阳极:2cl--2e-=cl2总反应:2cl-+2h2o=通电=cl2+h2+2oh-

为何不电解氢氧化镁,氧化镁而是电解氯化镁呢氯化镁是电解冶炼金属镁的原料,它主要来自晒制海盐的苦卤.比较易得.并且其熔点116—118℃,不太高.氢氧化镁在350℃分解成氧化镁而氧化镁熔点为2852°C,太高,对设备的要求也很高.所以电解氯化

电解熔融氯化镁是电能转化为化学能,但是什么叫电解熔融氯化镁?电解熔融氯化镁,电能转化为化学能.熔融氯化镁电解熔融的氯化镁(MgCl2)制取的方程式：MgCl2融熔电解=Mg+Cl2(气体箭头）.电解熔融状态下的氯化镁生成物是氯气和金属镁.将

电解制取单质镁是电解氯化镁还是熔融的氯化镁电解熔融氯化镁制取单质镁熔融的方程式：MgCl2融熔电解=Mg+Cl2↑

为什么不能电解饱和氯化镁电解饱和氯化镁不能得到单质镁这是为什么因为镁单质要和和水发生反应,况且如果电解出氯气,氯气在水中还是会有少量HCL溶液,Mg在这样的溶液中是不会纯的.实验室都是用氯化镁固体,在硬质玻璃管中加热氯化镁,电解熔融状态氯化

什么是电解氯化镁电解需要什么过程电解后会形成什么东西谁知道山西运城那里有电解氯化镁的或是其它地方就是向熔融状态的氯化镁中通电,氯离子向阳极移动,镁离子向阴极移动,最终生成镁和氯气的过程.如果是在溶液中的话（本例不是）,电解时其中的H+和OH

电解熔融氯化镁来制取金属镁的反应方程式电解熔融氯化镁,电能转化为化学能.熔融氯化镁电解熔融的氯化镁(MgCl2)制取的方程式：MgCl2融熔电解=Mg+Cl2(气体箭头）.电解熔融状态下的氯化镁生成物是氯气和金属镁.

电解氯化镁加入氯化钠等金属氯化物如何降低熔点?混合物的熔点比组成该混合物的纯净物的熔点低.这是一般溶液的性质.dsfdsfdsf一般的，混合物的熔点比单一的纯净物的熔点低

电解饱和的氯化镁溶液可以制得金属镁吗不行,电解熔融状态的氯化镁才行

电解熔融氯化镁制取金属镁,这样说对吗?为什么?对的因为镁是活泼金属只能电解呀应该是可以的，镁的化学性质较活泼，可以用点解法制取可以

用铂电极电解氯化镁溶液的化学反应方程式是什么阳极：2Cl--2e===Cl2↑,阴极：2H++2e=H2↑.电极总反应：2H++2Cl-==（通电）==H2↑+Cl2↑总反应：2MgCl2+2H2O==（通电）==H2↑+Cl2↑+2Mg(