水溶液呈酸性的盐

那些常见盐的水溶液呈酸性?碱性?具体例子!普通的盐,强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性.弱酸弱碱盐则需要看酸碱的电离常数来判断.酸式盐,比如NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-=可逆=H++CO32-但同时HCO3-还有水解

氯化铁的水溶液呈酸性?为什么这是因为氯化铁是强酸弱碱盐!会和水结合生成弱电解质氢氧化铁!Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+这时溶液中含有较多的氢离子（盐酸）,故溶液呈酸性,而且氯化铁酸性较强.另外,同等浓度氯化铁PH和中强酸磷酸PH

Na2SO3的水溶液呈酸性吗不是的显碱性原因是亚硫酸根的水解显酸性的是NaHSO3碱性吧，毕竟是亚强酸，会抢夺H+，所以剩下OH-

哪些化合物的水溶液呈酸性强酸弱碱盐就是Fecl3AIcl3

是不是含有铵根的盐的水溶液都是呈酸性的啊似乎硝酸铵、氯化铵、硫酸铵等等的水溶液都是酸性的,这里面有什么规律吗?还是说铵根是呈酸性的,或者电解后铵根和什么东西反应了.话说回来,氨水是碱性的啊.求详细说明并说说拓展吧,我要参加全国初中化学竞赛了

硫酸铜和氯化铁的水溶液为什么呈酸性如题...因为这两个都是强碱弱酸盐~在水中阳离子,也就是金属离子会水解,消耗一部分氢氧根,导致水溶液中氢离子浓度增加,所以PH

H4O3N2水溶液呈酸性的离子方程式是什么?该粒子是的化学式是NH4NO3,硝酸铵,硝酸根不水解,而铵根离子水解呈酸性,所以该溶液自然呈酸性,离子方程式：((NH4)+)+(H2O)===(NH3·H2O)+(H+)（等号是可逆的,为区别离

为什么硫酸氢钠的水溶液呈酸性?RT因为盐类是强电解质,再溶液中完全水解,硫酸氢钠电解出钠氢硫酸根等离子,因为有氢离子,所以呈酸性.中学认为硫酸氢根可以完全电离,不过实际上只有11%的电离度.硫酸氢根溶于水容易电离为氢根和硫酸根，溶液里氢根明

NaHCO3与NaHSO4的水溶液呈酸性吗?NaHCO3的水溶液呈弱碱性NaHSO4的水溶液呈强酸性酸式盐不一定呈酸性,这需要看对应酸根的水解和电离程度哪个大,水解程度大的呈碱性,电离程度大的呈酸性.以NaHCO3为例,HCO3(-)+H2

什么物质的水溶液呈酸性或碱性?如何分辨?1.酸性气体的水溶液呈酸性,如氯化氢气体溶于水就是盐酸；碱溶于水呈碱性,如氢氧化钠溶于水2.一些盐溶于水呈现酸性,这类盐称之为强酸弱碱盐,如氯化铁,溶于水后发生水解Fe3++3H2O==Fe(OH)3

可溶性酸式盐的水溶液是否都呈酸性?不是,例如磷酸二氢钠的水溶液呈酸性.磷酸氢钠的水溶液就呈碱性.主要是看含氢酸根是否释放或结合氢离子.不是比如碳酸氢钠水溶液显碱性否。比如碳酸氢钠。不，要分清楚酸式盐和酸性盐

水溶液呈强酸性的无机盐有那些常见的有：硫酸铝,其实就是一些强酸阴离子,弱碱阳离子组合的无机盐水溶液呈强酸性的无机盐主要是硫酸氢盐.例如:NaHSO4

如何验证硫化氢的水溶液是否呈酸性?用石蕊试剂,石蕊是酸碱指示剂遇酸会变红遇碱会变蓝因此能证明硫化氢水溶液呈酸性

含氧酸根离子盐的水溶液是不是一定是酸性?不一定啊高强含氧酸跟离子就是盐啊

为什么NaHCO3水溶液呈碱性,而NaHSO4的水溶液呈酸性?NaHCO3遇水会水HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-NaHSO4遇水电离：NaHSO4=Na+H++SO42-HCO3-水解大于电离NaHCO3水溶液呈碱性HSO4-

酸性溶液是指显指酸性的溶液不一定是酸的水溶液（例如,NaHSO4是盐,但其水溶液显酸性,pH溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后,形成离子,而这些离子显现出酸碱性.如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,

HBr的水溶液的酸性为什么比H2S水溶液强理解出H+的程度或能力更大.所以酸性强.溴化氢水溶液为强酸硫化氢水溶液为弱酸主要由于溴元素的非金属性强于硫元素酸性的强弱是依据溶液中氢离子的浓度来划分的。HBr由于H-Br键的键能低于H2S中的H-

什么样的盐水溶液呈碱性?什么样的盐水溶液呈酸性?什么样的盐的水溶液是中性?正盐分四类：一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性.二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出

甘油的水溶液显酸性吗?甘油是丙三醇水溶液呈中性不显酸性

重铬酸钾的水溶液显酸性吗?为什么?分子式是钾2铬2氧7简单来说电离后因为钾离子极性强与水中的氢氧根离子结合密切而铬酸根与水中的氢离子结合相对较弱多以氢离子的游离度较氢氧根离子大溶液中氢离子也就多自然就显酸性了