氧化还原反应规律

氧化还原反应规律?强氧化性强还原性的物质,反应后生成弱还原性弱氧化性物质还有升失氧化还原剂,降得还原氧化剂氧化还原反应的基本规律:强弱律、歧化律、归中律、守恒律（三守恒）、价态律等电子守恒，原子守恒氧离子由-1，或者-2价升到0价态，一般也

氧化还原反应变价元素变价规律1、邻位转化规律,在氧化还原反应中元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价；2、跳位规律：如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化,而是转化为较高价态；3、价态归中定律

氧化还原反应方程式书写规律总体说来,只不过是几个简单的步骤：（以下以二价铁与浓硝酸反应为例）1.分析：分析产物,根据环境写方程式：二价铁有还原性,易被氧化成三价铁,故产物为三价铁；同理分析得产物有NO2.2.先化成离子反应式Fe（2+）+H

氧化还原反应规律有哪些?化合价升高为氧化,降低为还原,氧化还原反应就是电子守恒,电子从低价转移到高价简单可以概括为反应物与生成物之间同种元素的化合价的变化。只要伴随化合价的变化则可以称为氧化还原反应，反之则不是。多做些这类的判断题就熟能生巧

氧化还原反应的转化规律氧化性强的得电子,还原性强的失电子能具体点吗高原低氧?全部展开能具体点吗收起降得氧，升失还。化合价降低得到电子且为氧化剂，反之则反。

氧化还原反应中的转化规律.有失电子必定有得电子,化合价上升则失电子,被氧化,是还原剂；化合价下降则得电子,被还原,是氧化剂.失升还降得氧升失氧还氧，降得还氧还。化合价升高，则失去电子，被氧化，发生还原反应同时也是还原剂，反应后的产物是氧化产

关于氧化还原反应中的价态归中规律的微观本质各种化学反应均与核子引力,最外层电子数关系最大但并不是一定的不反应,取决于各种反应条件（没有绝对不发生反应的两种物质）现代化学本质电子的转移,偏向导致不同原子的粘合无法影响到原子核内的变化【【明白电

氧化还原反应中化合价变化有什么规律氧化还原反应的规律：1.守衡规律2.价态规律3.难易规律4.归中规律你可以按这四点方法找氧化还原反应的规律.化合价升降总数相等，即所有升之和等于所有降之和，实质是转移电子数一定

氧化化还原反应中的电子得失情况规律氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物氧化还原反

氧化还原反应中的优先规律是什么RT一种氧化剂与多种还原剂发生反应时,氧化剂优先氧化还原性最强的还原剂,待其完全被氧化后,多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂.常见的例子见：http://www.ks5u.com/down/2009-6/22/

氧化还原反应的不交叉规律,这样可以吗 的确不交叉可以

氧化还原反应的不交叉规律是不是归中反应规律的其中一种?不交叉就是指归中

氧化还原反应!氧化还原反应规律：在一个氧化还原反应中,氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目.请帮我用这个规律分析一下这个方程试,Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O因为我写了一下,发现氧化剂得到电子的数目不

高中化学氧化还原反应：升降不换位规律王后雄《完全解读》氧化还原反应那节说的指同一种元素的不同化合物之间发生的氧化还原反应,元素的化合价只接近不交叉.举个例子来讲6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O这个反应中,氯化钾不是还原产物.

氧化还原反应有价态变化的就是韦恩图VennDiagram，用封闭曲线（内部区域）表示集合及其关系的图形，也称文氏图。一、氧化还原反应1、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应（既是特征也是判断依据）2、氧化还原反应的实质：原子或离子的电

氧化还原反应定义氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以

氧化还原反应实质电子的得失导致化合价的升降这也是判断一个反应是否氧化还原反应的依据像复分解反应没有化合价的变化就不是氧化还原反应了化合价的升降及电子的转移电子得失一种化合物与一种单质反应单质夺取化合物中的氧元素生成另一种单质另一种化合物！~

是不是氧化还原反应 是,有单质反应和单质生成

关于氧化还原反应  

什么是氧化还原反应?被氧化.被还原.失去电子,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂.得到电子,价降低,还原反应,作氧化剂.就是反应前后相同元素有化合价变化的反应就是有得失电子的反应叫做氧化还原反应。有电子转移。氧化还原反应是在反应前后元素的化