氧化还原反应的规律

氧化还原反应规律?强氧化性强还原性的物质,反应后生成弱还原性弱氧化性物质还有升失氧化还原剂,降得还原氧化剂氧化还原反应的基本规律:强弱律、歧化律、归中律、守恒律（三守恒）、价态律等电子守恒，原子守恒氧离子由-1，或者-2价升到0价态，一般也

氧化还原反应的转化规律氧化性强的得电子,还原性强的失电子能具体点吗高原低氧?全部展开能具体点吗收起降得氧，升失还。化合价降低得到电子且为氧化剂，反之则反。

关于氧化还原反应中的价态归中规律的微观本质各种化学反应均与核子引力,最外层电子数关系最大但并不是一定的不反应,取决于各种反应条件（没有绝对不发生反应的两种物质）现代化学本质电子的转移,偏向导致不同原子的粘合无法影响到原子核内的变化【【明白电

氧化还原反应的不交叉规律,这样可以吗 的确不交叉可以

氧化还原反应变价元素变价规律1、邻位转化规律,在氧化还原反应中元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价；2、跳位规律：如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化,而是转化为较高价态；3、价态归中定律

氧化还原反应方程式书写规律总体说来,只不过是几个简单的步骤：（以下以二价铁与浓硝酸反应为例）1.分析：分析产物,根据环境写方程式：二价铁有还原性,易被氧化成三价铁,故产物为三价铁；同理分析得产物有NO2.2.先化成离子反应式Fe（2+）+H

氧化还原反应规律有哪些?化合价升高为氧化,降低为还原,氧化还原反应就是电子守恒,电子从低价转移到高价简单可以概括为反应物与生成物之间同种元素的化合价的变化。只要伴随化合价的变化则可以称为氧化还原反应，反之则不是。多做些这类的判断题就熟能生巧

氧化还原反应中的转化规律.有失电子必定有得电子,化合价上升则失电子,被氧化,是还原剂；化合价下降则得电子,被还原,是氧化剂.失升还降得氧升失氧还氧，降得还氧还。化合价升高，则失去电子，被氧化，发生还原反应同时也是还原剂，反应后的产物是氧化产

氧化还原反应的不交叉规律是不是归中反应规律的其中一种?不交叉就是指归中

卤族元素的氧化还原规律?金属的氧化还原规律?非金属的氧化还原规律?规律

氧化还原反应!氧化还原反应规律：在一个氧化还原反应中,氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目.请帮我用这个规律分析一下这个方程试,Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O因为我写了一下,发现氧化剂得到电子的数目不

氧化还原反应的重要规律是什么?判断非金属的氧化性与还原性氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂

氧化还原反应的判断氧化反应：还原反应：氧化还原反应：有没有升价的元素有没有降价的元素有没有变价的元素

氧化还原反应的基本规律有哪些规律,顺便带一个例子还有帮我重点解释一下氧化还原反应方程式的配平升失氧化还原剂,降得还原氧化剂例子：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+氧化还原的配平就是某元素升了多少价,写在另一种变价元素的身上,人后再找平

关于氧化还原反应中的归中规律（判断电子去向）求教：氧化还原反应中的归中规律的详细解释,最好举例,如Na2O2和H2O的反应.“同种元素不同价态氧化还原反应,其产物价态既不相互交换也不交错”,如果上述反应没有配平，那么怎么看出来是什么价变成什

氧化还原反应的价态归中规律这个价态归中规律如何理解?我是在看不懂为什么相伶价态不发生氧化还原反应?举个例子给我会所下相邻价态当然不会发生氧化还原反应,当然这里讲的相邻价态指的是同一种元素,好比二氧化硫和硫单质不会发生反应.如果是发生氧化还原

氧化还原反应的定义?氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里

氧化还原反应的实质实质是电子的转移或者电子对的偏移特征是化合价的改变电子转移实质上是电子的转移，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，氧化还原反应是一类很重要的反应，如果还有疑问，可以继续探讨实质是电子的转移或者电子对的偏移氧化剂得到电子，还原剂

氧化还原反应的是 选择A

氧化还原反应的口诀还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物.先标化合价,再看价变化,起止同元素,桥上标变化,上标升失氧,下标降得还