中心原子价电子数公式

CO3－的价电子数和中心原子杂化价层电子数为3,sp2杂化.价电子数是24中心原子杂化方式是SP2杂化希望采纳　谢谢

一个化学公式（物质结构方面）中心原子孤对电子数=（a-xb）/2a为中心原子价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受电子数.从而又有了价层电子对数,从而判断杂化类型及分子构型——课本是这么说的但是,实际做分析

BF3孤电子对数计算按照课文公式孤电子对数的计算就是1/2(a-xb)a是价电子数x是中心原子结合的原子数b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数那对于BF3的B来说应该a是3x是3b是5那算出来就是负数了啊!?哪里算错了啊?用vsepr

苯分子中的碳原子问什么是SP2杂化,按公式：轨道数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数)=1/2(4+3)=3.5呀,不等于3,怎么会是SP2杂化呢?我的计算过程哪里错了吗?配位原子的成键电子数是3吗?如果不是的话,希望能帮我

1.中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数.如果中心原子属于副族,不考虑其次外层么?为什么?2.怎么看某原子作为配原子时提供几个电子?例如配原子S原子提供2个价电子.3.晶体都具有自范性么?4.液态H2O冷却成所得到的固体.这个不属于

高中杂化轨道类型用公式判断有两个一个我已经知道是1/2（中心原子价电子数+配位原子成键电子数+电荷数）求另外一个简单浅显优先判断杂化不止两个方法,有以下几种,楼主可以借鉴：第一,数中心原子周围的σ键,两个是sp,三个是sp2,四个是sp3,

中心原子的价层电子对数=（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数*配位原子个数）/2对吗?我主要是不懂中心原子的价电子数,每个配位原子提供的价电子数是什么.正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电

中心原子的价层电子对数=（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数*配位原子个数）/2对吗我主要是不懂中心原子的价电子数,每个配位原子提供的价电子数是什么.中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该

中心原子杂化方式的判断［中心原子的价电子数＋配位原子价电子数+/-电荷数］÷2用这种方法C2H2的怎么判断这个方法所有的物质的杂化方式都能判断吗如果不能那哪些能哪些不能乙烯的化学键为三键,所以是sp杂化.一般来说有机中,单键为sp3杂化,双

价层电子对互斥理论推测NO2构型中心原子价电子对数的计算:中心原子的价电子数+单键共用对方原子的电子数总和除2中心原子的价在正规的共价键中：氧原子和硫原子作为配位原子时,可认为不提供共用电子那么N有5个价电子.O不提供,则结果是2.5希望有

今天看一篇关于原子杂化的文章,部分内容：1.2.2孤电子对数中心原子A的孤电子数就是其价电子数与成键电子数(包括形成σ键、π键及大π键所提供的电子数)之差.在一般情况下,由于A原子的成键电子数又等于各配位原子B价层轨道中的成单电子总数,所以

杂化轨道AmBn型的公式是n+中心原子的价电子?和为2则sp;为3则sp2；为4则sp3不对.你算一下CO2中C的杂化方式就明白了.应该是sp,你算出来是sp2

过度金属配合物Ni（CO)n中,中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n等于?一个CO,也就是羰基为什么提供2个电子?Ni：3d84s210eCO：2e10e+2e*n=18n=4CO中只有C提供孤对电子,而C只有一对孤电子对.C

一个原子的价电子数指的是什么价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.

NH4+价层电子对数1.NH4+离子的价层电子对数如何计算?公式里的每个配位原子提供的价电子数*配位原子个数这两个值分别的是多少?4*1还是3*1为什么?2.为什么离子的价层电子对数要加（减）离子带的电荷数?举例：NH4+中心原子的西格玛键

原子价电子是什么“原子价电子”是指在化学变化中可能参加化学变化而影响元素化合价的电子.价电子不一定是最外层电子.还可以是次外层甚至是倒数第三层的电子.例如铁原子的价电子是3d64S2就与次外层电子有关.还原性是物质失去电子的能力.具体表现为

SO2的的价层电子对数为什么是3?中心原子的价电子数为6,配原子提供2个电子不就是（6＋2）÷2?如果surroundingatom是O原子,情况比较特殊,统统按照0来算所以这儿就是（6+0）/2=3

H3O+和HCN的价电子对数如何求,中心原子是谁H3O+的电子对数是（6+3-1）/2=4对中心原子是氧HCN的话我找了很多资料没有确切的解法,我有一本练习上面是两对,分子是直线形的,具体解法根据本人的理解是看碳形成的键的数量有四个键4/2

根据价电子构造原理,SO3的中心原子最外层轨道杂化是怎样的?楼上不对根据价层电子对互斥理论计算,三氧化硫中硫原子的杂化方式为sp2所以是平面三角形计算方法=（a-xb）/2a为中心原子价电子数x为与中心原子结合的原子数b为形成8电子所缺电子

怎样通过价电子对数确定中心原子的轨道杂化方式?需要知道有几个原子与之相连