在波尔的氢原子模型中-热点-考试作业题

关于波尔模型“波尔建立量子化的氢原子模型”这句话错在哪?波尔建立的模型不是【量子化】的

根据氢原子的波尔模型,核外电子在第1,3轨道上运动时,半径之比怎么算.半径和n^2成正比,所以是3^2:1,也就是9:1

波尔模型的问题波尔模型（氢原子模型）求氢原子的电子的运动方程的推导要推导,方程是库伦力提供向心力波尔的氢原子模型=卢瑟福的核式模型+波尔三条量子化假设氢原子的电子运动方程的推导,要解薛定谔方程.

关于波尔模型为什么我的练习说“核外电子在加速运动中一定放出能量”是错误的大家清楚我说的是波尔模型所有原子的核外电子都在加速运动,但实际上原子是稳定的（如果电子在加速运动中放出能量,原子将不再稳定,这和实际不符）,所以“核外电子在加速运动中一

氢原子的波尔原子模型图怎么画?,正确的立即采纳,最好是图谢谢如图：可不画下面的光谱部分.

根据波尔关于氢原子模型的说法,1=当电子由一个轨道跃迁到电子从外层轨道跃迁到内层轨道时,放出光子.电场力做正功,电势能减小.内层轨道半径较小,向心力较大,因此电子速度增大,动能增大.所以B对电子从内层轨道跃迁到外层轨道,吸收光子.电场力做负

为什么波尔的原子结构模型解释了氢原子光谱为线状光谱?波尔的原子结构模型中推导出了氢原子的轨道能量E(n)=-Rh/n^2.两轨道之间的能量差Ej-Ei=Rh(1/ni^2-1/nj^2)放出光子的能量hv=(Ej-Ei)=Rh(1/ni^2

波尔原子模型的主要内容玻尔理论的基础是两个基本假设：(l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动,而只能沿着一组特殊的轨道运动.只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时,其轨道才是稳定的.在

波尔模型怎么出现的当时用经典的电磁理论无法解释原子的稳定性,（按照经典理论,电子围绕原子核做圆周运动必定会辐射电磁波,这样它的能量就越来越少,最终会掉到原子核上去,但这与事实相反）,于是玻尔提出的量子假设：1原子的轨道是分离的2电子只能在这

波尔的氢原子理论的两个困难1.困难之一:不能解释多电子的情况玻尔的理论只考虑到电子的圆周轨道,即电子只具有一个自由度,因此它对只有一个电子的氢原子和类氢原子的谱线频率作出了解释,对于具有两个或更多电子的原子所发的光谱,这理论遇到了根本的困难

波尔模型的地位及缺点LZ说的是玻尔的原子模型吧.它很成功地解释了氢原子光谱,对复杂的却有困难.此理论的成功之处是把量子论引入原子模型,不过对于电子的运动及位置它承认了

波尔提出的原子模型简称什么波尔模型.丹麦物理学家尼尔斯·波尔1913年建立了关于原子结构的波尔模型.为了解释原子吸收和发射,他力图把卢瑟福的有核原子模型和普朗克的量子论结合起来,提出了著名的波尔理论——原子的定态假设和频率法则,成功地解释了

波尔假说中氢原子核外电子跃迁时能量的变化在吸收和放出光子时动能、电势能以及原子的能量分别如何变化?放出光子时,电子动能变大,电势能减小,原子的能量减小吸收光子时,电子动能变小,电势能增大,原子的能量增大

电子以什么规律在原子核外运动?现代化学的原子结构不是波尔提出的模型么,但是波尔的模型有局限性,只适用于氢的原子结构,别的原子结构怎么解释?一切微观粒子都有波粒二象性,薛定谔由波粒二象性,提出薛定谔方程.通过计算薛定谔方程得出电子及其轨道.核

下列模型中建立最早的是：A卢瑟福B道尔顿C波尔D汤姆生卢瑟福原子模型由卢瑟福于1911年提出.道尔顿原子结构模型由道尔顿于1803年提出.波尔模型由波尔于1913年提出（在卢瑟福的帮助下）.汤姆生于1903年提出汤姆生模型,或称“葡萄干蛋糕

高中物理的波尔的原子模型这块1.氢原子的能级公式EN=E1/n方是怎么推导出来的?2.离原子越远的电子动能越小电势能越大可为什么其总能量是越来越大（也就是电势能增加的比动能减小的多）?这个是客观事实还是一种可以解释已知氢原子谱线的假说?1.

玻尔原子模型不足玻尔的理论成功地说明了原子的稳定性和氢原子光谱线规律.那么谁知道波尔模型的不足之处是什么的?急.不能解释氢原子光谱的精细结构不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂不能解释多电子原子的光谱1.只在解释氢原子时是正确的，其他原子解释不

波尔模型氢原子核外电子由一个轨道向另一个轨道跃迁时,可能发生的情况是A．原子吸收光子,电子的动能增大,原子的电势能增大,原子的能量增大；B．原子放出光子,电子的动能减少,原子的电势能减少,原子的能量减少；C．原子吸收光子,电子的动能减少,原

波尔模型是正确的还是错误的?如果错,那么它错在哪里?有错误,最大的错误就是仍然保留电子轨道的概念,其实电子的位置是不确定的,谈不上轨道的概念.现在用电子云模型来描述原子玻尔模型的量子化和能级的观点都是创新性的,但是当时量子力学还未建立,所以