物质的量浓度m

物质的量浓度 物质量浓度就是把密度换算成多少mol/L

物质的量浓度 d

《物质的量的浓度》.练习71.19mol14C10a/288mol/l816.3ml113.0mol/l3.0mol/l0.75mol/l100ml90.21mol/l0.42mol/l13B抱歉本答案仅供参考,手算不一定对

物质的量浓度公式物质的量浓度c=n/V∵n=N/NA=m/M=ρV/M(1)V=m/ρ=nV0=nRT/P(2)(V0是物体的体积,一般是气体)∴c的公式可以由上述任意两个,(1)中一个和(2)中一个的组合.

物质的量浓度单位mol/L

质量摩尔浓度m与物质的量浓度c之间有什么区别呢?应该说单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.摩尔质量的符号是M,它的单位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol).例如：HCl的摩尔质量=36.5g/mol注意：摩尔浓度现在已经

C=V*P*W/M高一化学有关物质的量浓度的问题：溶液中物质的量浓度,溶质的质量分数,溶液的体积,溶液的密度之间的关系是这样吗?C=n/V=V*P*W/M*V要注意的是我们常见的密度是g/mlg/cm3,所以实际上上面公式最常见的是C=n/

关于物质的量浓度的两道题~1.下列溶液中,硝酸根离子的物质的量浓度最大的是（）A.500ml1mol/L硝酸钾溶液B.500ml1mol/L硝酸钡溶液C.500ml0.5mol/L硝酸镁溶液D.500ml0.5mol/L硝酸铁溶液2.下列溶

在100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热，待充分反应后，求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少？解析：假设反应前后溶液体积变化可以忽略：Cu物质的

在100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少?该反应是3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++

有关物质的量浓度的计算向物质的量浓度分别为m和n,溶液体积均为100ml的NaOH溶液中各通入SO21.12L（标况）,完全反应后低温蒸干,分别得到不含结晶水的固体6.00g和7.00g,求m和n设,NaHSO3为xmol,Na2SO3为y

物质的量浓度的推导公式1L溶液含有溶质的物质的量就是物质的量浓度.1L=1000mL1000*d=溶液质量1000*d*w%就是溶质质量1000*d*w%/M就是溶质的物质的量c=1000*d*w%/M

物质的量浓度的符号是什么CB绝对是对的c是这个吧.n=C*v应该是这个

关于物质的量浓度的!化学 

化学的物质的量浓度计算! 物质的量的浓度=物质的量/溶液体积标况下VL氨气的物质的量n=V/22.4（单位mol）溶液总质量=水的质量+氨气质量=1000+17n=1000+17V/22.4（单位g）溶液体积=溶液质量/溶液密度=

浓硫酸物质的量的浓度W为溶质质量分数,P为密度,C为物质的量浓度C=1000PW/M例如你的是98%浓硫酸,密度1.84g/ml,摩尔质量98g/mol则c=1000*1.84*0.98/98=18.4mol/L浓硫酸的物质的量浓度为18m

纯硫酸的物质的量浓度纯硫酸是纯净物,而物质的量浓度多是描述溶液中溶质的浓度的,所以纯硫酸没有物质的量浓度,也不能这样说设纯硫酸的密度为a（g/L）则物质量浓度为(a/98)（mol/L）

关于物质的量浓度的?. 我也不大确定,我做的对不对,我们就当作讨论讨论,你觉得哪里有问题,就提出来

某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/L.向其中加入2.克铜,充反应后,溶液体积仍为100mL求（1）反应后溶液中氢离子和硝酸根离子的物质的量是?（2）反应后溶液中铜离子的

含硫酸铜和硫酸的混合溶液200ml,其中硫酸铜物质的量浓度为1mol/L,硫酸物质的量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2mol/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液,求：所得溶液的体积是多少升?比较一下,会发现硫酸浓度增加.硫酸铜