水的离子积常数与温度-热点-考试作业题

水的离子积常数只和温度有关吗对,只跟温度有关,酸性溶液里H+浓度大,水电离出的H+和OH-都会很小,但水的离子积仍然是常数.浓溶液情况比较复杂,一般不进行分析.

关于水的离子积常数如何说明水的离子积常数仅随温度的变化而变化1离子积常数是化学平衡常数的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质的电离.形如这样的一个电离方程式：R→nMm++mNn-其中R为溶质,M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子,其

化学平衡常数,电离常数,溶度积常数,水离子积常数,为什么只和温度有关?因为这些常数来源于化学反应速率常数,而速率常数又与粒子运动速率有关,粒子运动速率又由温度决定.所以以上常数只与温度有关.LZ好，我们早就在上化学奥赛了。我们都上完高二的化

要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.该温度时,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为___

下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25T1T2水的离子积常数1×10-14a1×10-12试回答以下问题：（1）若25c(SO)>c(H+)>c(OH-我要分析过程25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L

请问水的离子积常数与电离常数的单位与数值相同吗?水的离子积常数单位是（mol/L）^2,电离常数的单位由其计算式决定

电离常数与离子积的意义电离常数描述了一定温度下,弱电解质的电离能力,记作Ki（i为脚标）.若电离方程式为HA==(可逆)H++A-,则Ki=aH*aA/aHA.纯液体的离子积纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离,如水.水是一种极弱的电解质,

电离常数水的离子积溶度积与离子积的概念与区别见图片

温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗是的.因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；当T=100℃时,Kw=1*10^(

温度越高水的离子积常数越______?高还是低常温下是10的-14次方,随温度的升高会变大.存在水的平衡H2O=（可逆）=H++OH-平衡常数K=c(H+)*c(OH-)/c(H2O)在稀溶液中，我们认为水的浓度是一定的，所以c(H+)*c

当温度升高时,水的离子积常数一定增大吗?一定应该一定会，应该跟压强无关一定!常数，不变

电离常数与水解常数的乘积是水的离子积对,HA==H++A-A-+H2O==HA+OH-电离常数×平衡常数=水的离子积10*10-14，是对的

水的离子积常数与电离常数是同一个物理量吗,为什么?不是水Kw在常温下为1.00*10^-14电离常数Ka为1.80*10^-16相差常温下纯水的浓度55.6mol/L倍.因为二者定义不同,Kw只计算电离出来的氢氧根和氢离子,没有像Ka一样除

水解常数的定义,表达式,意义,影响因素,水解常数与电离常数及水的离子积的关系?水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现

水的离子积常数的问题,某温度时,测得0.01mol/l的NaOH浓度的pH为11,则该温度下水的离子积?因为pH为11,所以氢离子浓度为1*10-11mol/l,因为此溶液当中水电离出来的氢离子和氢氧根离子相等,所以水电离的氢氧根浓度为1*

下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10^－14α1×10^－12（2）25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na

有关水的离子积的问题6．t℃时,水的离子积常数为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液.下列有关混合液的关系式中,可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH=7B．c(H+)－c(OH－)=c(A－)－c(B+）C．[c(OH－)]

某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（1）若...某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶

某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.（1）若所得混合溶液为中性,则a：b=——,生成沉淀的物质的量为——