0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于:A:5.6 B:7.0 C:8.4 D:13.0
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 21:17:27
0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于:
A:5.6 B:7.0 C:8.4 D:13.0
可以用排除法,首先它是强酸弱碱,那个他一定是显碱性的,
那么PH值一定大于7,而大于7的有8.4和13.0两个答案,我们知道0.1molNaOH的PH=14+lg{C(OH-)}=14-1=13 而NaHCO3又比NaOH的碱性弱,所以PH一定小于13.0
其实这种题必须知道它的一些条件才能真正算出具体值,说着麻烦,做多了看一眼就知道了,能到PH:13-14就是比较强的碱了,所以直接就能选出来C
c
强碱弱酸盐
c
以上各位说的都不错,答案的确是选C。 但我想说的是,这位同学你的问题应该是纠结于B和C对吗? 强酸弱碱盐P大于7你是可以理解的,但为什么是接近8.4而不是7呢? 我可以告诉你。我的老师曾经给我画过一张PH变化图。 当溶液中的H+不断增大时,PH也不断减小,但是它的幅度是极小的,然后到接近7的时候,会骤降,然后又是平缓的。我绘制了一张图,你可以直观的看一下。 意思是什么呢? 就是说,如果说溶液中的H+,OH-不平衡,就是说他是酸或碱,强酸弱碱,弱酸强碱,那他的PH一定与7有比较大的差距,因为他的变化图像不是一次函数。 即使是一些弱酸,他的PH不是趋近7,浓度稍大一点,也都可以达到4左右,浓度比较小,也不会达到趋近7,也至少要6左右。这个意思你可以明白吗? 那么答案C是比较明朗的。 然后还要注意的一点是,PH=7不一定是中性,PH值随着温度的变化会改变,当然这道题并没有提出,应该说不严密。以后做题目的时候可以注意一下。
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